Loading article…
-carbonate-xtal-3x3x3-3D-sf.png/500px-Copper(II)-carbonate-xtal-3x3x3-3D-sf.png)
| |
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
炭酸銅(II)
| |
| その他の名前
炭酸銅、中性炭酸銅
| |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.013.338 |
| EC番号 |
|
パブケム CID
|
|
| ユニ |
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| 銅CO3 | |
| モル質量 | 123.5549 |
| 外観 | 緑または青の粉末[1] |
| 水に溶けない[説明が必要] | |
溶解度積（K sp）
|
25 °C で10 −11.45 ± 0.10。[2] [3] [4] |
| 構造 | |
| Pa-C 2s（7） [ 1] | |
a = 6.092 Å、b = 4.493 Å、c = 7.030 Å α = 90°、β = 101,34°°、γ = 90°
| |
| 5 [1] | |
| 危険 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
硫酸銅(II) |
その他の陽イオン
|
炭酸ニッケル(II) 炭酸亜鉛 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 （それは何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
炭酸銅(II)または炭酸第二銅は、化学式CuCOで表される化合物である。
3常温では、銅（II）カチオンCuからなるイオン性固体（塩）である。 2歳以上
および炭酸 イオン CO2−3
...。
この化合物は、調製が難しく[2]、空気中の水分と容易に反応するため、めったに見られません。「炭酸銅」、「炭酸銅(II)」、および「炭酸銅(II)」という用語は、ほとんどの場合（化学の教科書でも）、Cuなどの塩基性炭酸銅（または炭酸銅(II)水酸化物）を指します。
2( OH ) 2 CO
3（天然には鉱物マラカイトとして存在する）またはCu
3( OH ) 2 ( CO
3) 2 (アズライト)。このため、CuCOを指す場合には「塩基性」の代わりに「中性」という修飾語が使用されることがある。
3。
準備
CuCOを生成すると予想される反応
3硫酸銅(II) CuSOの混合溶液など
4常温で炭酸ナトリウムを添加すると、代わりに塩基性炭酸塩とCO
2、 Cuの大きな親和性により2歳以上
水酸化物陰イオンHOのイオン−
[5 ]
大気圧下で塩基性炭酸塩を熱分解すると、炭酸塩ではなく 酸化銅(II)が生成される。
1960年、CWFTピストリウスは、二酸化炭素（450 気圧）と水（50気圧）の雰囲気中で180℃で36時間加熱することで、塩基性炭酸銅を合成したと主張した。生成物の大部分は、よく結晶化したマラカイトCuであった。
2CO の
3（OH）2であるが、菱面体晶系の物質も少量得られ、CuCOであると主張されている。
3[ 6]しかし、この合成は再現されなかったようです。[2]
真の炭酸銅(II)の信頼できる合成は、1973年にハルトムート・エールハルトらによって初めて報告されました。この化合物は、炭酸銅塩基を二酸化炭素（シュウ酸銀 Agの分解によって生成）の雰囲気中で加熱することによって灰色の粉末として得られました。
2Ｃ
2お
4）を500℃、2GPa （ 20,000気圧）で測定した。この化合物は単斜晶系構造を持つと判定された。[7]
化学的および物理的性質
乾燥CuCOの安定性
3二酸化炭素分圧（p CO 2）に大きく依存する。乾燥した空気中では数か月安定しているが、徐々にCuOとCOに分解する。
2p CO 2が0.11 atm未満の場合。[3]
25℃の水または湿った空気中では、CuCO
3はpCO2が4.57気圧以上、pHが約4～8の場合にのみ安定である。 [8]その分圧以下では、水と反応して塩基性炭酸塩（アズライト、Cu
3（CO
3) 2 ( OH ) 2 ) 。[3]
- 3銅CO
3+ H
2酸素 → 銅
3（CO
3）
2（おお）
2+ CO
2
塩基性溶液中では、複雑な陰イオンCu(CO
3）2−2
...代わりに形成される。[3]
真の炭酸銅(II)の溶解度積は、ライターらによって25℃でpKso = 11.45 ± 0.10と測定された。[ 2] [3] [4]
構造
CuCO 3の結晶構造では、銅は配位数5の歪んだ四角錐配位環境を採用しています。各炭酸イオンは5つの銅中心に結合します。[1]
-
CuCO 3の単位格子 -
銅配位環境 -
炭酸配位環境
-carbonate-unit-cell-3D-bs-N17-M25.png/500px-Copper(II)-carbonate-unit-cell-3D-bs-N17-M25.png)
-carbonate-xtal-Cu-coordination-3D-bs-N17-M25.png/500px-Copper(II)-carbonate-xtal-Cu-coordination-3D-bs-N17-M25.png)
-carbonate-xtal-carbonate-coordination-3D-bs-N17-M25.png/500px-Copper(II)-carbonate-xtal-carbonate-coordination-3D-bs-N17-M25.png)
参考文献
- ^ abcd H. Seidel、H. Ehrhardt、K. Viswanathan、W. Johannes (1974): 「Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer(II)-Carbonat」。 Z. anorg.すべて。 Chem.、第 410 巻、138 ～ 148 ページ。 土井：10.1002/zaac.19744100207
- ^ abcd Rolf Grauer (1999)「M(II)炭酸塩の溶解度積」Wayback Machineで2018-11-01にアーカイブ。技術レポートNTB-99-03、NAGRA - 放射性廃棄物処分国家協同組合、8、14、17ページ。U. Bernerによる翻訳。
- ^ abcde F. Reiterer、W. Johannes、H. Gamsjäger (1981)：「半微量溶解度定数の測定：炭酸銅（II）および炭酸鉄（II）」。Mikrochim. Acta、1981年巻、63ページ。doi ： 10.1007/BF01198705
- ^ ab F. Reiterer (1980): 「Löslichkeitskonstanten und Freie Bildungsenthalpien neoterer Übergangsmetallcarbonate」.論文、モンタ大学レオーベン。
- ^ アフマド、ザキ (2006)。腐食工学と腐食制御の原理。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。pp. 120– 270。ISBN 9780750659246。
- ^ CWFT Pistorius (1960): 「高圧下での通常の炭酸銅の合成と格子定数」Experientia、第16巻、447-448ページ。doi :10.1007/ BF02171142
- ^ Hartmut Erhardt、Wilhelm Johannes、Hinrich Seidel (1973): "Hochdrucksynthese von Kupfer(II)-Carbonat"、Z. Naturforsch.、volume 28b、issue 9-10、page 682. doi :10.1515/znb-1973-9 -1021
- ^ H. Gamsjäger および W. Preis (1999)：「合成炭酸銅中の銅含有量」J. Chem. Educ. への手紙、第 76 巻、第 10 号、1339 ページ。doi : 10.1021/ed076p1339.1