食品輸出に伴うアンモニア排出に起因する粒子状物質の年間平均表面濃度の推定増加量
アンモニア汚染に敏感な地衣類 Bryoria fuscescensアンモニア汚染とは、農業や工業の副産物である窒素と水素の化合物である化学物質アンモニア(NH 3)による汚染のことです。一般的な形態としては、腐敗した農業用スラリーや肥料工場から排出されるアンモニアガスによる大気汚染があり、自然発生源としては、ジャリアの炭鉱の燃焼、腐食性のナトロン湖、海鳥のコロニーのグアノなどがあります。気体状のアンモニアは、空気中の他の汚染物質と反応して、人間の呼吸に影響を与える微細なアンモニウム塩粒子を形成します。アンモニアガスは、それが沈着する土壌の化学組成にも影響を与え、例えば、泥炭地のミズゴケやヒースに必要な条件を劣化させます。[ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]
アンモニアは水生生態系にも影響を与え、生物多様性を低下させます。[ 5 ]アンモニアは水生生物にとって有毒であり、魚の死亡量の増加につながります。[ 6 ]アンモニア汚染は富栄養化も引き起こします。富栄養化とは、藻類が増殖して他の水生生物を死滅させ、デッドゾーンを作り出す現象です。アンモニア汚染は、物理的および化学的な違いにより、淡水生態系と海水生態系に異なる影響を与えます。
アンモニアの検出は、フィルターパックや布製デニューダー(ガス分離器)の使用によって容易になります。衛星画像や雨水分析などの技術も使用されます。[ 7 ]アンモニア汚染の影響についてはまだ不明な点が多いですが、排出量の増加は科学者の懸念事項です。大気中のアンモニア濃度は、1940 年に比べて 2010 年に 2 倍以上になりました。[ 8 ]アンモニアは現在、多くの国で主要な汚染物質として認識されており、一部の国では排出量を制限するための措置を講じ始めています。[ 7 ]
情報源
下の表は、アンモニア汚染源とその世界全体のアンモニア排出量に対する割合を示しています。汚染源は、人為的(人間活動に起因するもの)と自然発生的なものに分類されています。
影響
アンモニアは陸上および水生生態系の生物多様性を低下させるだけでなく、大気中にエアロゾルを形成し、吸入すると人体に健康被害を引き起こす可能性がある。
生物多様性
気体状のアンモニアは、湿性沈着と乾性沈着の両方を通じて地球の土壌と水に流入します。アンモニアのもう一つの形態である水溶液は、直接地中に浸透したり、水生生態系に流れ込んだりすることがあります。陸上および水域におけるアンモニア汚染は、主に硝化作用を通じて生物多様性を低下させます。
地上への影響
陸上環境では、アンモニアは土壌の酸性度(pHの低下)を高め、富栄養化(栄養分の過剰)を引き起こします。これらはどちらも硝化作用の直接的な結果として起こります。この過程では、アンモニアは細菌(通常はニトロソモナス属とニトロバクター属)によって硝酸塩に変換され、次の2段階の反応が行われます。
ステップ1:アンモニア(NH₃ )は、以下の反応によって亜硝酸(NO₂⁻ )に酸化されます。
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}2\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/140805da6b6e9d773c54652d9778dc0791647c28)
ステップ2:亜硝酸塩(NO 2 − )が硝酸塩(NO 3 −)に酸化される
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}2\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39be3c036a0ff207b8110926064b96d6a5b1a82)
この反応の生成物には、土壌のpHを低下させ酸性化を引き起こす水素イオン( H +)が含まれます。生態系における土壌酸性度の増加は、低温、干ばつ、病気、および侵入種に対する保護の低下につながります。もう1つの生成物である硝酸塩(NO 3 −)は、植物の成長に重要な栄養素です。アンモニア硝化によるこの過剰な硝酸塩は、硝酸塩を好む植物(高濃度の硝酸塩を好む植物)に有利であり、他の植物には不利です。たとえば、硝酸塩を好む植物の個体数が増加すると、他の植物が必要な日光を遮ります。地衣類やコケなどの敏感な植物群は、アンモニア汚染に対して特に脆弱であり、湿原、泥炭地、草原、ヒース地、森林などの生息地が主に影響を受けます。[ 17 ] [ 18 ]
家畜では、高濃度のアンモニアは腹水、胃腸刺激、呼吸器疾患と関連付けられています。これらの問題は家禽、特に七面鳥で容易に観察できます。七面鳥は10 ppmで気管刺激を起こし、20 ppmを超えるとニューカッスル病の罹患率が増加することが示されています。25 ppmを超えると、成長率と体重が減少します。50 ppmを超えると、角結膜炎と気管炎のレベルが増加します。このような気管と肺の合併症により、七面鳥はE. coliなどの感染症にかかりやすくなります。[ 19 ]
水生環境への影響
アンモニアは、人為的(廃水、肥料、産業廃棄物)および自然(窒素固定および大気沈着)の両方の発生源から、さまざまな方法で水生生態系に浸透します。[ 20 ]アンモニアは、魚類、サンゴ、プランクトン性甲殻類を含むほとんどの水生生物にとって有毒です。[ 21 ]アンモニアは水中で2つの異なる形態をとることができます。
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b648d43748f971cb904b49662dc16b9ae6bd2938)
この反応は、アンモニアが水中でアンモニウムに変化し、水酸化物イオンを生成する様子を示しています。水中のアンモニアの形態は、pHと温度にも依存します。アルカリ性の水ほど、アンモニウムの量に比べてアンモニアの量が多くなります。[ 21 ]アンモニアは水生生物に直接毒性がありますが、アンモニウムは毒性がありません。これは、アンモニアは細胞膜を透過できますが、アンモニウムは透過できないためです。[ 22 ]つまり、水がアルカリ性であるほど、アンモニア汚染は水生生物にとってより毒性が高くなります。
淡水の影響
淡水系は一般的に窒素によって制限されます。[ 23 ]これは、淡水生態系における窒素の増加が植物や藻類の一次生産性を増加させる可能性があることを意味します。水に過剰な窒素が加えられると、水中の藻類が急速に生産量を増やし、富栄養化が発生します。[ 24 ]富栄養化とは、藻類の増殖の増加により水中の溶存酸素が減少することです。この減少により低酸素水が生成され、魚などの他の水生生物が死に至ります。これにより、このような現象が発生する水域の生物多様性が減少します。 [ 5 ]
アンモニアは魚類にも直接毒性があり、アンモニアの量が増えるにつれて体内に蓄積され、魚類が体からアンモニアを排出するのが難しくなります。淡水はpH値が6.5から9まで幅広く分布しています。[ 25 ] pH値が高い淡水は、アンモニアとアンモニウムのバランスによりアンモニアの増加に対してより敏感になり、水生生物への影響が大きくなります。アンモニアは魚類にストレスを与え、内臓を損傷し、最終的には死に至ります。[ 6 ]
塩水の影響
塩水系では、窒素が制限要因となることもよくあります。塩水でもアンモニアの増加により富栄養化が起こることがありますが、淡水では循環が限られていて水深が浅いため、富栄養化がより一般的です。[ 26 ]海洋のpHは約8.1で、これはアンモニウムがアンモニアより豊富であることを意味しますが、一次生産速度が高いときのようにpHが上昇すると、アンモニアがより豊富になります。これはまた、酸性度が高い淡水よりも毒性の影響が大きいことを意味します。
海水生態系におけるアンモニアは、淡水生態系におけるアンモニアと同様に魚類に影響を及ぼす。アンモニア濃度の上昇によって影響を受けるもう1つの水生動物はサンゴである。サンゴは海洋の多様性にとって非常に重要であり、水中のアンモニア濃度の上昇はサンゴに生息するバクテリアに害を与えている。[ 27 ]サンゴとバクテリアは共生関係にあり、バクテリアの死はサンゴの白化と死につながる。サンゴは海洋の生物多様性を支えており、サンゴ礁の喪失は生物多様性の減少につながる。
人間の健康
アンモニア汚染は生態系への影響だけでなく、人間の健康にも重大なリスクをもたらします。沈着しなかった気体状のアンモニアは、二酸化硫黄(SO₂ )や窒素酸化物(NOₓ )などの他の排出物と結合してエアロゾルを形成します。二酸化硫黄、窒素酸化物、中間生成物、その他のガス間の大気反応により、最終的に硝酸アンモニウム( NH₄NO₃ )と硫酸水素アンモニウム(NH₄HSO₄ )が以下の反応によって生成されます。
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cbd41a8a12a2dcd15c2387f342eb956d8232f569)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {HSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16d505ed731d3122064981885ba9d566f288bac1)
生成されたアンモニウム(NH 4 )エアロゾルは、微粒子状物質(PM2.5、または2.5マイクロメートル未満の微粒子状物質)に分類されます。PM2.5粒子はサイズが小さいため、吸入によって肺や血流に入り込みます。アンモニウム粒子は、喘息、肺がん、心血管疾患、先天異常、早死などの合併症を引き起こす可能性があります。また、より小さなアンモニウムPM2.5は、大気中の 未反応アンモニア(10~100 km未満)と比較して、より遠くまで(100~1000 km)移動することができます。 [ 4 ]中国などの一部の国は、SO 2とNO Xの排出量削減に重点を置いていますが、NH 3汚染の増加は依然としてPM2.5の生成につながり、大気質を低下させます。[ 28 ]二酸化硫黄と窒素酸化物の排出量を削減する努力にもかかわらず、アンモニア汚染の持続的な存在は、特に都市中心部のような人口密度の高い地域で大気質管理に課題をもたらし続けている [ 29 ]
モニタリング技術
アンモニア汚染は、大気中の濃度を測定することで最も一般的に測定されます。二酸化炭素などの他の汚染物質の測定とは異なり、アンモニアには自動リレーシステムがないため、フィルターパック、布製デニューダー、衛星画像、雨水分析など、他の方法でアンモニアサンプルを採取する必要があります。
フィルターパック
フィルターパックは、テフロンとガラス繊維フィルターを取り付けたエアポンプで構成されています。ポンプが空気を吸い込み、フィルターがアンモニア粒子を除去します。テフロンとガラス繊維フィルターはクエン酸でコーティングされており、弱アルカリ性のアンモニア粒子と反応します。この反応により、アンモニアが実質的に「接着」されます。その後、フィルターはネスラー試薬(アンモニア指示薬)でテストされ、分光光度計で存在するアンモニアの量が測定されます。[ 30 ]
布地剥離装置
布製デニューダーは受動サンプリングによって機能します(ポンプは使用されず、収集は空気の流れのみに依存します)。両側に布フィルターを取り付けたパイプは、空気が拡散するためのトンネルとして機能します。布はリン酸でコーティングされており、アンモニアガス(塩基)を引き付けます。空気がチューブを通過すると、アンモニアはフィルターに付着し、ネスラー試薬と分光光度計を使用してNH 3濃度をテストできます。 [ 30 ]
衛星画像
衛星システムは、大気中のガスのシグネチャを時間とともに測定します。アンモニアのシグネチャは、大気中のアンモニアの存在量と最も濃度が高い場所の推定値を示すためにグラフ化されます。NASAは2008年から衛星画像を使用してアンモニア排出量を監視しています。 [ 7 ]
雨水分析
バケツに雨水を集め、上記の方法を用いてアンモニア濃度を検査する。これにより、大気中の水蒸気に閉じ込められたアンモニアガスの濃度がわかる。[ 7 ]
規則
アンモニアは現在、潜在的に有害な大気汚染物質として認識されているが、その排出量を削減するためのさらなる対策を講じている国はごくわずかである。削減戦略は主に農業慣行の管理に焦点を当てている。特に、保全型農業慣行はアンモニア排出量を削減することができる。[ 31 ]
ポリシー
欧州連合は、 1999年以来、アンモニア汚染を防止するための2つの政策を実施してきました。これには、ヨーテボリ議定書(1999年)と統合汚染防止管理指令(1999年)が含まれます。また、NH 3排出量をさらに削減するために、2001年にEUによって国家排出上限指令が発効されました。ヨーテボリ議定書は2012年に改訂され、2020年までのアンモニアの上限を新たに設定し、EU-27のすべての国を含めるようにしました。特に英国は、2030年までに排出量を16%削減する計画を発表しましたが、新たな政策は制定されていません。[ 32 ]
アンモニア汚染規制は主に、より良い農業慣行による軽減に重点を置いています。提案されている変更の1つは、流出や大気への揮発を防ぐために、糞尿や肥料を大型貯蔵タンクに保管することです。もう1つの戦略は、家畜の飼料のタンパク質密度を低くすることです。これにより、糞尿中に残る窒素タンパク質(アンモニアを含む)が少なくなります。最後のアイデアは、アンモニアに揮発しやすい尿素やアンモニウムベースの肥料の使用を減らすことです。 [ 9 ] [ 32 ]
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