リン酸ナトリウム

リン酸ナトリウム
	; リン、P 酸素、O 水素、H ナトリウム
名前
	IUPAC名リン酸二水素ナトリウム
	その他の名前リン酸一ナトリウム; リン酸水素ナトリウム;
識別子
CAS番号	7558-80-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:37585 ;
チェムBL	チェルノブイリ ;
ケムスパイダー	22626 ;
ECHA 情報カード	100.028.591
E番号	E339(i) (抗酸化物質、...)
パブケム CID	24204;
ユニ	言語 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID7035222;
	InChI InChI=1S/Na.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1 キー: AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M ;
	笑顔 [Na+].[O-]P(=O)(O)O;
プロパティ
化学式	ナトリウム水素2リン酸4
モル質量	119.976 グラムモル−1
外観	白い粉末または結晶
密度	2.36 g/cm 3（無水）
水への溶解度	59.90 g/(100 mL) (0°C)
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 0
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陽イオン	リン酸一カリウム; リン酸一アンモニウム;
関連化合物	リン酸二ナトリウム; リン酸三ナトリウム;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

リン酸一ナトリウム（MSP ）は、リン酸一ナトリウムやリン酸二水素ナトリウムとも呼ばれ、化学式Na H ₂P O ₄の無機化合物です。リン酸のナトリウム塩です。ナトリウム陽イオン（Na ⁺）とリン酸二水素陰イオン（H ₂ PO −4リン酸ナトリウムは多くの種類があり、工業用化学物質として広く使われている。この塩は無水物のほか、一水和物や二水和物（それぞれNaH ₂ PO ₄ ·H ₂ OとNaH ₂ PO ₄ ·2H ₂ O ）として存在する。^[1]

生産と反応

この塩はリン酸の部分中和によって得られる。リン酸一ナトリウムのp Kaは_6.8 ～7.2である（ p Ka_測定時の物理化学的特性に依存する）。^[2]

この塩を169℃以上に加熱するとピロリン酸二ナトリウムが得られます。

2 NaH ₂ PO ₄ → Na ₂ H ₂ P ₂ O ₇ + H ₂ O

550℃で加熱すると無水トリメタリン酸三ナトリウムが形成される：^[3]

3 NaH ₂ PO ₄ → Na ₃ P ₃ O ₉ + 3 H ₂ O

リン酸塩は食品や水処理によく使用されます。このような製剤のpH は、通常、この塩のようなさまざまなリン酸ナトリウムの混合物によって調整されます。[1] 塩化ナトリウム当^量値、つまり E 値は 0.49 です。^[^{説明が必要}^]これは 4.5 部の水に溶けます。^[^{説明が必要}^]

動物飼料、歯磨き粉、エバミルクなどに添加され、増粘剤、乳化剤として使用されます。

リン酸ナトリウムは、塩中のマグネシウムイオンの存在を検出するために使用されます。塩化アンモニウム、水酸化アンモニウム、リン酸ナトリウムを塩の水溶液または希塩酸溶液に加えると、白色沈殿物が形成され、マグネシウムイオンが存在することを示します。

^ ab シュレーダー、クラウス;ベターマン、ゲルハルト。スタッフエル、トーマス。ヴァール、フリードリヒ。クライン、トーマス。ホフマン、トーマス (2008)。「リン酸とリン酸塩」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a19_465.pub3。ISBN 978-3527306732。
^ Salaun, F.: 「ミネラル環境がカゼインミセルの緩衝能に与える影響」2012-03-13にWayback Machineでアーカイブ、「Milchwissenschaft」、62(1):3
^ Bell, RN (1950). 「メタリン酸ナトリウム」.無機合成. 第3巻. pp. 103–106. doi :10.1002/9780470132340.ch26. ISBN 9780470132340。