水硫化ナトリウム

水硫化ナトリウム
名前
	IUPAC名水硫化ナトリウム
	その他の名前硫化水素ナトリウム; 硫化水素; ナトリウム硫化水素ナトリウム
識別子
CAS番号	16721-80-5 ; 207683-19-0 (水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェムBL	チェルノブイリ原子力発電所 ;
ケムスパイダー	26058 ;
ECHA 情報カード	100.037.056
EC番号	240-778-0;
国際連合食糧農業機関（IUPHAR）	6278;
パブケム CID	28015;
RTECS番号	WE1900000;
ユニ	FWU2KQ177W ;
国連番号	2922 2318
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID3029738;
	InChI InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 キー: HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 キー: HYHCSLBZRBJJCH-REWHXWOFAV;
	笑顔 [Na+].[SH-];
プロパティ
化学式	ナッシュ
モル質量	56.063 グラム/モル
外観	オフホワイトの固体、潮解性
密度	1.79グラム/ cm3
融点	350.1 °C (662.2 °F; 623.2 K) (無水) ; 55 °C (二水和物) ; 22 °C (三水和物)
水への溶解度	50 g/100 mL (22 °C)
溶解度	アルコール、エーテルに可溶
構造
結晶構造	菱面体
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	可燃性の固体、悪臭、酸と反応して硫化水素を放出する
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H226、H251、H290、H301、H314、H400
注意事項	P210、P233、P234、P235+P410、P240、P241、P242、P243、P260、P264、 P270 、P273、P280、P301 +P310、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P330、P363、P370+P378、P390、P391、P403+P235、P404、P405、P407、P413、P420、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 2
引火点	90 °C (194 °F; 363 K)
安全データシート（SDS）	TDC MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	水酸化ナトリウム; ナトリウムアミド
その他の陽イオン	硫化アンモニウム
関連化合物	硫化ナトリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

水硫化ナトリウムは、化学式 NaSH の化合物です。この化合物は、硫化水素( H ₂ S )を水酸化ナトリウム(NaOH) で半分中和して生成します。NaSH と硫化ナトリウムは工業的に使用され、多くの場合、同様の目的で使用されます。固体 NaSH は無色です。固体は、大気中の水分による加水分解によりH ₂ Sの臭いがします。有機溶媒に溶けない硫化ナトリウム( Na ₂ S ) とは対照的に、NaSH は 1:1 電解質であるため、より溶けやすいです。

構造と特性

結晶性NaHSは2つの相転移を起こす。360 K以上の温度ではNaSHはNaCl構造をとる。これはHS ⁻が急速な回転により球状アニオンとして振る舞い、8つの等価位置を均等に占有することを意味する。360 K以下では菱面体構造が形成され、HS ^−は円盤状になる。114 K以下では、構造は単斜晶系になる。類似のルビジウム化合物とカリウム化合物も同様に振る舞う。^[1]

NaSH の融点は 350 °C と比較的低い。前述の無水形態に加えて、NaSH·2H ₂ OとNaSH·3H ₂ Oという 2 つの異なる水和物として得られる。これら 3 つの種はすべて無色で、挙動は似ているが同一ではない。NaSH は、他の金属水硫化物の塩の水溶液を水硫化ナトリウムで処理することで、他の金属水硫化物を沈殿させるために使用できる。NaSH は水酸化ナトリウムに類似しており、強塩基である。

準備

実験室での合成法の一つは、エトキシドナトリウム（NaOEt）を硫化水素で処理する方法である：^[2]

NaOCH ₂ CH ₃ + H ₂ S → NaSH + CH ₃ CH ₂ OH

代替方法としては、ナトリウムと硫化水素を反応させる方法がある。^[3]

アプリケーション

NaSHは年間数千トン生産されています。主な用途は、布地や紙の製造においてクラフト工程で使用される硫黄の補充化学物質として、銅鉱山において酸化物鉱物を活性化する浮選剤として、また皮革産業において皮から毛を取り除くために使用されています。 ^[4]

参考文献

^ Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). 「アルカリ金属の硫化水素 (NaHS, KHS, RbHS) における陰イオンと陽イオンのダイナミクス: 陽子核磁気共鳴法による研究」J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. Bibcode :2002JChPh.117.1269H. doi : 10.1063/1.1483860 .
^ Eibeck, RI (1963). 「硫化水素ナトリウム」.無機合成.無機合成. 第7巻. pp. 128–31. doi :10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 9780470132388。
^ Pavlik, Jeffrey W.; Noll, Bruce C.; Oliver, Allen G.; Schulz, Charles E.; Scheidt, W. Robert (2010). 「鉄ポルフィリネートにおける硫化水素（HS−）配位」.無機化学. 49 (3): 1017–1026. doi :10.1021/ic901853p. PMC 2811220. PMID 20038134 .
^ Butts, David; Bush, David R.; スタッフによる更新 (2013)。「硫酸ナトリウムと硫化物」。Kirk -Othmer 化学技術百科事典。doi : 10.1002/ 0471238961.1915040902212020.a01.pub3。ISBN 978-0471238966。

[1] Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). 「アルカリ金属の硫化水素 (NaHS, KHS, RbHS) における陰イオンと陽イオンのダイナミクス: 陽子核磁気共鳴法による研究」J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. Bibcode :2002JChPh.117.1269H. doi : 10.1063/1.1483860 .

[2] Eibeck, RI (1963). 「硫化水素ナトリウム」.無機合成.無機合成. 第7巻. pp. 128–31. doi :10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 9780470132388。

[3] Pavlik, Jeffrey W.; Noll, Bruce C.; Oliver, Allen G.; Schulz, Charles E.; Scheidt, W. Robert (2010). 「鉄ポルフィリネートにおける硫化水素（HS−）配位」.無機化学. 49 (3): 1017–1026. doi :10.1021/ic901853p. PMC 2811220. PMID 20038134 .

[4] Butts, David; Bush, David R.; スタッフによる更新 (2013)。「硫酸ナトリウムと硫化物」。Kirk -Othmer 化学技術百科事典。doi : 10.1002/ 0471238961.1915040902212020.a01.pub3。ISBN 978-0471238966。