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これはアンモニウム陽イオンと硫化水素陰イオンから誘導される塩です。この塩は無色で水溶性の雲母状結晶として存在します。地球上では、この化合物は固体ではなく主に溶液として見られますが、[ NH4 ]SH氷はガス惑星である木星と土星の雲層の重要な構成要素であると考えられており、その光分解によって生成された硫黄がこれらの惑星の雲の色の原因となっています。これは硫化水素とアンモニアを混合することによって生成できます。
硫化水素アンモニウム溶液は、濃アンモニア溶液に硫化水素ガスを通すことで調製できます。[ 4 ] 1895年の詳細な報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応して[ NH4 ] 2S・2 [ NH4 ]SHを生成します。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると、 [ NH4 ] 2S・12 [ NH4 ] SHが得られます。[ 5 ]この物質の氷冷溶液を0 ℃に保ち、硫化水素を連続的に通すと、硫化水素が得られます。
一般的な「悪臭爆弾」は、硫化アンモニウム水溶液からできています。この混合物は容易にアンモニアガスと硫化水素ガスに変化します。この変化は、以下の平衡が容易に起こることを示しています。
アンモニアと硫化水素はどちらも強烈な悪臭を放つ。
固体の硫化水素アンモニウムは、アンモニアと硫化水素の等モル混合物を-18℃で反応させることによって生成できます。[ 6 ]
硫化アンモニウム（正式には（NH 4）2 S、CAS登録番号12135-76-1）の水溶液は、二アンモニウム硫化物としても知られており、市販されているが、これらの溶液の組成は、アンモニアと[ NH 4 ]SHの混合物である可能性があるため、不明確である。硫化アンモニウム溶液は、写真現像、青銅への緑青の塗布、および繊維製造で時折使用される。選択的還元剤としても使用できる（2,4-ジニトロクロロベンゼンを参照）。ニトロ基が2つある場合、そのうちの1つだけが選択的に還元される。
1990～91年のCRC化学物理ハンドブックでは、無水アンモニウムモノスルフィド（[ NH4 ] 2S）とアンモニウムペンタスルフィド（[ NH4 ] 2S5 ）を無水アンモニウムヒドロスルフィド（ [ NH4 ] SH ）とは別に扱っており、前者の2つはどちらも冷水とアルコールに溶ける黄色の結晶性物質で、どちらも熱水または一般的に高温（ペンタスルフィドの場合は115℃）で分解するが、後者は白色の結晶性固体（これも熱水で分解する）であると説明している。[ 1 ]したがって、固体のアンモニウムスルフィドは固体のアンモニウムヒドロスルフィドとは区別できるが、水溶液中ではそうではないように思われる。