フッ化クロム(III)

フッ化クロム(III)
名前
	IUPAC名フッ化クロム(III)
	その他の名前三フッ化クロム
識別子
CAS番号	7788-97-8 ; 16671-27-5 (三水和物); 123333-98-2 (四水和物);
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8329529 ;
ECHA 情報カード	100.029.216
パブケム CID	10154021;
RTECS番号	GB6125000;
ユニ	言語 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ１０８８０９７１;
	InChI InChI=1S/Cr.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 キー: FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Cr.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 キー: FTBATIJJKIIOTP-DFZHHIFOAR;
	笑顔 [Cr+3].[F-].[F-].[F-];
プロパティ
化学式	CrF3
モル質量	108.9913 g/mol（無水）; 163.037 g/mol（三水和物）; 181.05 g/mol（四水和物）;
外観	緑色の結晶固体
密度	3.8 g/cm 3 (無水) ; 2.2 g/cm 3 (三水和物)
融点	1,100 °C (2,010 °F; 1,370 K) (昇華)
水への溶解度	ほとんど溶けない（無水）; わずかに溶ける（三水和物）
溶解度	アルコールに不溶、HF、HCl; に可溶
磁化率（χ）	+4370.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	菱面体、hR24
空間群	R-3c、No.167
危険
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	150 mg/kg（モルモット、経口）
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1 mg/m3 [
REL (推奨)	TWA 0.5 mg/m3 [
IDLH（差し迫った危険）	250 mg/m3 [
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

フッ化クロム(III)は、化学式Cr F ₃の無機化合物です。いくつかの水和物を形成します。化合物CrF ₃は緑色の結晶性固体で、一般的な溶媒には溶けませんが、水和物[Cr(H ₂ O) ₆ ]F ₃ (紫色)と[Cr(H ₂ O ) ₆ ]F ₃ ·3H ₂ O (緑色)は水に溶けます。無水形態は1100～1200℃で昇華します。 ^[3]

構造

クロム(III)のほぼすべての化合物と同様に、これらの化合物は八面体のCr中心を特徴としています。無水状態では、6つの配位部位は隣接するCr中心に架橋するフッ化物配位子によって占められています。水和物では、フッ化物配位子の一部またはすべてが水に置き換えられています。^[4]

生産

フッ化クロム(III)は、酸化クロム(III)とフッ化水素酸の反応によって生成される。^[5]

Cr ₂ O ₃ + 6 HF + 9 H ₂ O → 2 [Cr(H ₂ O) ₆ ]F ₃

無水形態はフッ化水素と塩化クロムから生成される：^[6]

CrCl ₃ + 3 HF → CrF ₃ + 3 HCl

CrF ₃の別の合成方法は、[NH ₄ ] ₃ [CrF ₆ ] (六フッ化クロム酸アンモニウム(III) )の熱分解である。

[NH ₄ ] ₃ [CrF ₆ ] → CrF ₃ + 3 NH ₃ + 3 HF

混合原子価化合物Cr2F5 _（_フッ化クロム（II,III））も知られている。^[7]

用途

フッ化クロム(III)は繊維の媒染剤や腐食防止剤として使用されている。フッ化クロム(III)はHFによるクロロカーボンのフッ素化を触媒する。^[8]^[9]

参考文献

^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0141」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ 「クロム(III)化合物[Cr(III)]」。生命または健康に直ちに危険となる濃度(IDLH)。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ FH Herbstein、M. Kapon、GM Reisner、「フッ化クロム(III)三水和物の結晶構造。水和遷移金属フッ化物の構造化学。フッ化クロム(III)非水和物の熱分解」Zeitschrift für Kristallographie 1985、第171巻、209ページ
^ Gerd Anger、Jost Halstenberg、Klaus Hochgeschwender、Christoph Scherhag、Ulrich Korallus、Herbert Knopf、Peter Schmidt、Manfred Ohlinger、「クロム化合物」、ウルマン工業化学百科事典、Wiley-VCH、ワインハイム、2005。doi :10.1002/14356007.a07_067
^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (第2版), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
^ Sturm. BJ クロム(II)フッ化物-クロム(III)フッ化物系の相平衡。Inorg. Chem., 1962, 1 (3), pp 665–672
^ Mallikarjuna RVN; Subramanian MA フルオロオレフィン製造米国特許 6,031,14、1998 年 8 月 6 日; na
^ Ruh RP; Davis RA クロムフッ化物触媒による脂肪族ハロ炭化水素のフッ素化方法および触媒の製造方法。米国特許 2,745,886、1956 年 5 月 15 日。

[PGCH-1] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0141」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[2] 「クロム(III)化合物[Cr(III)]」。生命または健康に直ちに危険となる濃度(IDLH)。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[3] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[4] FH Herbstein、M. Kapon、GM Reisner、「フッ化クロム(III)三水和物の結晶構造。水和遷移金属フッ化物の構造化学。フッ化クロム(III)非水和物の熱分解」Zeitschrift für Kristallographie 1985、第171巻、209ページ

[Ullmann-5] Gerd Anger、Jost Halstenberg、Klaus Hochgeschwender、Christoph Scherhag、Ulrich Korallus、Herbert Knopf、Peter Schmidt、Manfred Ohlinger、「クロム化合物」、ウルマン工業化学百科事典、Wiley-VCH、ワインハイム、2005。doi :10.1002/14356007.a07_067

[6] Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (第2版), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .

[7] Sturm. BJ クロム(II)フッ化物-クロム(III)フッ化物系の相平衡。Inorg. Chem., 1962, 1 (3), pp 665–672

[8] Mallikarjuna RVN; Subramanian MA フルオロオレフィン製造米国特許 6,031,14、1998 年 8 月 6 日; na

[9] Ruh RP; Davis RA クロムフッ化物触媒による脂肪族ハロ炭化水素のフッ素化方法および触媒の製造方法。米国特許 2,745,886、1956 年 5 月 15 日。