1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタン

1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタン
名前
	推奨されるIUPAC名 1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタン
	その他の名前アークロン P ; CFC-113; フレオン 113 フリゲン; 113 TR; フレオン TF; バルクレン; 1,1,2-トリクロロトリフルオロエタン; TCTFE; 溶剤 113
識別子
CAS番号	76-13-1 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェムBL	番号: ;
ケムスパイダー	6188 ;
ECHA 情報カード	100.000.852
パブケム CID	6428;
ユニ	0739N04X3A ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ６０２１３７７;
	InChI InChI=1S/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8 キー: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8 キー: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYAE;
	笑顔 ClC(F)(F)C(Cl)(Cl)F;
プロパティ
化学式	CClF 2 CCl 2 F
モル質量	187.37 グラムモル−1
外観	無色の液体
臭い	四塩化炭素など
密度	1.56g/mL
融点	−35 °C (−31 °F; 238 K)
沸点	47.7 °C (117.9 °F; 320.8 K)
水への溶解度	170 mg/L
蒸気圧	285 mmHg（20℃）
熱伝導率	0.0729 W m −1 K −1 (300 K)
危険
	致死量または濃度（LD、LC）：
LC Lo (公表最低額)	250,000 ppm（マウス、1.5時間）; 87,000（ラット、6時間）
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1000 ppm (7600 mg/m 3 )
REL (推奨)	TWA 1000 ppm (7600 mg/m 3 ) ST 1250 ppm (9500 mg/m 3 )
IDLH（差し迫った危険）	2000ppm
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1
安全データシート（SDS）	https://datasheets.scbt.com/sc-251541.pdf
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタンは、トリクロロトリフルオロエタン（TCTFEと略されることが多い）またはCFC-113とも呼ばれ、クロロフルオロカーボンです。化学式はCl ₂ FC−CClF ₂です。この無色の揮発性液体は、多目的溶媒として使用されます。^[5]

生産

CFC-113はヘキサクロロエタンとフッ化水素酸から製造できる：^[6]

{\ce {C2Cl6 + 3HF -> CF2Cl-CFCl2 + 3HCl}}

この反応には高温下でのアンチモン、クロム、鉄、アルミナなどの触媒が必要になる場合がある。 ^[7]

別の合成法では、代わりにテトラクロロエチレンにHFを使用する。^[8]

大気の反応

CFC-113は、非常に反応性の低いクロロフルオロカーボンです。大気中に約90年間留まり、 ^[9]対流圏から成層圏へと循環するのに十分な長さです。成層圏では、CFC-113は紫外線（UV、190〜225 nmの範囲の太陽光）によって分解され、塩素ラジカル（Cl•）が生成され、わずか数分でオゾンの分解が始まります。^[10]^[11]

CClF ₂ CCl ₂ F → C ₂ F ₃ Cl ₂ + Cl•

Cl• + O ₃ → ClO• + O ₂

この反応の後に次の反応が起こります。

ClO• + O → Cl• + O ₂

このプロセスによりCl•が再生され、より多くのO3が破壊されます。Cl _•は大気中での寿命である1～2年の間に平均10万個のO3_分子^{を破壊します。 [12]}

用途

CFC-113は最も大量に生産されたCFCの1つです。1989年には推定25万トンが生産されました。^[5]電気および電子部品の洗浄剤として使用されています。^[12] CFC-113は可燃性が低く毒性が低いため、繊細な電気機器、布地、金属の洗浄剤として最適です。洗浄する製品に害を与えず、火花で発火せず、他の化学物質と反応しません。^[13]ドライクリーニング溶剤として使用されており、 1961年3月にデュポン社によって「バルクレン」として導入されました^[14]。また、 1970年代にはインペリアル・ケミカル・インダストリーズ社によって「未来の溶剤」としてアークローンという商標で販売されました。このシリーズの他の物質としては、パークロン（テトラクロロエチレン）、トリクロン（トリクロロエチレン）、メトクロン（ジクロロメタン）、ゲンクレン（1,1,1-トリクロロエタン）などがある。^[15]^[16]

CFC-113は、CFC-11およびCFC-12とともに、最も人気のある3つのCFCの1つです。^[17]

実験室分析におけるCFC-113は他の溶媒に置き換えられました。^[18]

CFC-113を亜鉛で還元するとクロロトリフルオロエチレンが得られる：^[5]

CFCl ₂ −CClF ₂ + Zn → CClF=CF ₂ + ZnCl ₂

危険

環境への影響が甚大なだけでなく、フロン113はほとんどのクロロフルオロアルカンと同様に、裸火にさらされるとホスゲンガスを生成します。 ^[19]

参照

1,1,1-トリクロロ-2,2,2-トリフルオロエタン

参考文献

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^ Touloukian, YS, Liley, PE, Saxena, SC 物質の熱物性 - TPRC データシリーズ。第 3 巻。熱伝導率 - 非金属液体および気体。データブック。1970 年。
^ 「1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタン」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
^ 安全データシート fishersci.com
^ abc ジーゲムント、ギュンター;シュヴェルトフェーガー、ヴェルナー。ファイリング、アンドリュー。賢いよ、ブルース。ベーア、フレッド。フォーゲル、ハーワード。マキューシック、ブレイン (2002)。「フッ素化合物、有機」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a11_349。ISBN 978-3527306732。
^ EEC におけるクロロフルオロカーボンの使用規制の社会的および経済的影響 pitt.edu
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^ 「誤報：ホスゲンガスの遺産」HVAC スクール. 2022 年5 月 9 日閲覧。

[PGCH-1] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0632」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[2] Touloukian, YS, Liley, PE, Saxena, SC 物質の熱物性 - TPRC データシリーズ。第 3 巻。熱伝導率 - 非金属液体および気体。データブック。1970 年。

[3] 「1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタン」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。

[4] 安全データシート fishersci.com

[Ull-5] ジーゲムント、ギュンター;シュヴェルトフェーガー、ヴェルナー。ファイリング、アンドリュー。賢いよ、ブルース。ベーア、フレッド。フォーゲル、ハーワード。マキューシック、ブレイン (2002)。「フッ素化合物、有機」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a11_349。ISBN 978-3527306732。

[6] EEC におけるクロロフルオロカーボンの使用規制の社会的および経済的影響 pitt.edu

[7] カーク・オスマー化学技術百科事典。第 4 版。第 1 巻: ニューヨーク、NY。ジョン・ワイリー・アンド・サンズ、1991 年現在。、p. V11 507 (1994)

[8] ロバート・D・アシュフォード：アシュフォード工業化学辞典、p. 1131。第2版。Wavelength Publications、2001年

[9] 「地球規模の変化 2: 気候変動」ミシガン大学。2006年1月4日。2008年4月20日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2008年5月28日閲覧。

[10] Molina, Mario J. (1996). 「成層圏化学における塩素の役割」.純粋および応用化学. 68 (9): 1749–1756. doi : 10.1351/pac199668091749 . S2CID 22107229.

[11] 「ガイド | SEDAC」.

[Columbia-12] 「クロロフルオロカーボン」。コロンビア百科事典。2008年。 2008年5月28日閲覧。

[13] 「ガイド | SEDAC」. sedac.ciesin.columbia.edu .

[14] コインオプ1961-04: 第2巻第4号61ページ

[15] 工業仕上げおよび表面コーティング (1973)。英国: Wheatland journals、Limited。

[16] モリソン、R. D.、マーフィー、B. L. (2013)。塩素系溶剤：法医学的評価。王立化学協会

[17] ズムダール、スティーブン（1995）。化学原理。レキシントン：DCヒース。ISBN 978-0-669-39321-7。

[18] 「実験室でのオゾン層破壊物質の使用。TemaNord 516/2003」(PDF)。2008 年 2 月 27 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2008年 5 月 6 日に取得。

[19] 「誤報：ホスゲンガスの遺産」HVAC スクール. 2022 年5 月 9 日閲覧。