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| 名前 | |
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| その他の名前
過酸化ホウ素ナトリウム、[1] PBS-1（「一水和物」）、PBS-4（「四水和物」）
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.035.597 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1479 |
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| プロパティ | |
| NaBO 3 · nH 2 Oの | |
| モル質量 | 99.815 g/mol（「一水和物」）; 153.86 g/mol（「四水和物」） |
| 外観 | 白い粉 |
| 臭い | 無臭 |
| 融点 | 63 °C (145 °F; 336 K) (「四水和物」) |
| 沸点 | 130 ～ 150 °C (266 ～ 302 °F; 403 ～ 423 K) (「四水和物」、分解) |
| 2.15 g/(100 mL) (「四水和物」、18 °C) | |
| 薬理学 | |
| A01AB19 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 1046 の |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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過ホウ酸ナトリウムは、化学式がNaH 2 BO 4、Na 2 H 4 B 2 O 8、またはより正確には[Na + ] 2 [B 2 O 4 (OH) 4 ] 2−と表記される化合物です。この名前はPBSと略されることもあります(リン酸緩衝生理食塩水と混同しないように注意してください)。
この化合物は、無水物または六水和物（NaBO 3が無水物であるという歴史的な仮定にちなんで、それぞれ「一水和物」またはPBS-1と「四水和物」またはPBS-4と呼ばれる）としてよく見られます。 [2]どちらも白色で無臭の水溶性固体です。[3]
この塩は、過酸化物系漂白剤の一つとして、洗濯用洗剤に広く使用されています。
過ホウ酸ナトリウムは、1898年にセバスチャン・タナタールとP.メリコフ、L.ピサデフスキーによって独立して初めて得られました。研究者たちはホウ酸ナトリウムを過酸化水素と水酸化ナトリウムの溶液で処理して過ホウ酸ナトリウムを調製しましたが、タナタールはホウ酸ナトリウム溶液の電気分解によっても過ホウ酸ナトリウムを得ました。[4] [5] [6]
構造
過炭酸ナトリウムや過リン酸ナトリウムとは異なり、この化合物は1961年以降に初めて知られるようになった過酸化水素との単なる付加物ではありません。 [7] [1]むしろ、この化合物には、各ホウ素原子に結合した2つのヒドロキシ基を持つ環状−B−O−O−B−O−O−コアからなる過ホウ酸アニオン [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2−が含まれています。この環は椅子型の配座を採用しています。[8]
水和物
この化合物は水からも六水和物Na 2 H 4 B 2 O 8 ·6H 2 O、つまりNa 2 H 16 B 2 O 14またはNaH 8 BO 7として結晶化する。[要出典]
無水化合物は、歴史的に正しいNa 2 H 4 B 2 O 8という式ではなく、 NaBO 3 ·H 2 Oにちなんで、一般的には「一水和物」と呼ばれますが、これは誤りです。同様に、六水和物は通常「四水和物」と呼ばれ、NaBO 3 ·4H 2 Oと式化されます。[2]どちらの形態も、白色で無臭の水溶性固体です。[3]「一水和物」と「四水和物」は商業的に重要な形態です。[3]
伝統的に「三水和物」として知られている真の四水和物Na 2 H 4 B 2 O 8 ·4H 2 Oは存在しますが、工業的重要性はありません。3つの伝統的な「水和物」、それぞれの3つの「ペルオキシボレート」バージョン（過酸化水素付加物として解釈されます）、および定義が不十分な「無水物」NaBO 3のそれぞれにCAS番号があり、合計7つあります。[1]
化学
過ホウ酸ナトリウムは水と接触すると加水分解を起こし、過酸化水素とホウ酸を生成します。[3]
より正確には、溶液中で環状アニオンは2つのアニオン[B(OH) 3 (OOH)] −に加水分解され、その後ホウ酸B(OH) 3、過酸化水素H 2 O 2、ヒドロペルオキシルアニオン− OOH、およびテトラヒドロキシホウ酸アニオン[B(OH) 4 ] −と平衡状態に入る：[2]
- [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2− + 2 H 2 O ⇌ 2 [B(OH) 3 (OOH)] −
- [B(OH) 3 (OOH)] − ⇌ B(OH) 3 + − OOH
- B(OH) 3 + − OOH + H 2 O ⇌ [B(OH) 4 ] − + H 2 O 2
溶液の濃度が増加すると、他の過酸化ホウ酸塩種が重要になります。過剰なH 2 O 2では、陰イオン[B(OH) 2 (OOH) 2 ] −、[B(OH)(OOH) 3 ] −、そして最終的には[B(OOH) 4 ] −が出現します。高ホウ酸塩濃度では、比較的溶解度が低いため、二量体陰イオンを持つ過ホウ酸ナトリウムが結晶化します。[2]
「一水和物」は「四水和物」よりも速く溶解し、熱安定性が高いため、「四水和物」を加熱して作られます。[1]市販の「無水物」、またはオキソボレートは、「一水和物」をさらに加熱して作られ、実際にはホウ酸ナトリウムとホウ素酸素ラジカルで構成されています。[1]
準備
過ホウ酸ナトリウムは、ホウ砂 Na 2 B 4 O 7と水酸化ナトリウムNaOHを反応させてメタホウ酸ナトリウムNaBO 2とし、これを過酸化水素と反応させて水和過ホウ酸ナトリウムを得ることで製造される。[3] [9]
- Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH → 4 NaBO 2 + H 2 O
- 2 NaBO 2 + 2 H 2 O 2 → Na 2 B 2 O 4 (OH) 4
結晶の大きさを制御するために界面活性剤を添加することもある。[10] [11]
また、ホウ砂、炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム（収率向上のため、ケイ酸ナトリウムとともに二クロム酸カリウムが添加される）を含む水溶液の電気分解でも生成される。銅管が陰極として、白金が陽極として使用され、電流は7～8ボルトで6アンペア、温度は10 ℃である。[12]
用途
過ホウ酸ナトリウムは、多くの洗剤、洗濯用洗剤、洗浄剤、洗濯用漂白剤において、活性酸素の安定した供給源として機能します。[3]次亜塩素酸ナトリウムやその他の塩素系漂白剤よりも刺激性の低い漂白剤で、染料や繊維の劣化が少なくなります。ホウ酸塩には非酸化漂白特性もあります。[要出典]過ホウ酸ナトリウムは、60 °Cを超えると急速に酸素を放出します。より低い温度（40～60 °C）で活性化するには、適切な活性剤、通常はテトラアセチルエチレンジアミン（TAED）と混合する必要があります。
この化合物には防腐作用があり、消毒剤として作用します。また、一部のブランドの点眼薬では「消える」防腐剤としても使用されています。[要出典]
過ホウ酸ナトリウムは有機合成における酸化剤としても使用される。例えば、チオエーテルをスルホキシドやスルホンに変換する。[13]有機合成における過ホウ酸ナトリウムのもう一つの用途は、 H 2 O 2の便利な代替品としてであり、例えば、アリールハライドからフェノールへの2段階変換（最初の段階は宮浦ホウ素化）において使用される。[14]
歯科用
過ホウ酸ナトリウム一水和物は、水と接触するとすぐに過酸化水素とホウ酸塩に加水分解されます。 [3] 1979年の二重盲検クロスオーバー研究[15]では、この製品の使用中に放出される過酸化水素が、口腔の傷に生息するような嫌気性細菌の定着と増殖を防ぐか遅らせる可能性があることが示唆されています。
過ホウ酸ナトリウムは、歯の根の治療を受けた歯の漂白剤にも含まれています。この化合物は歯の根管に挿入され、歯に浸透して内側から汚れを漂白できるように、長時間そのままにしておきます。ただし、この使用は欧州連合では禁止されています。[16]
安全性
欧州連合では、過ホウ酸ナトリウムは、ほとんどのホウ酸塩と同様に、物質および混合物の分類、表示および包装（CLP）に関する規則1272/2008の付属書VIのパート3に含まれた結果、規則（EC）790/2009のカテゴリー1Bの「発がん性、変異原性、または生殖毒性」（CMR）に分類されました。その結果、2010年12月1日から、EUでは化粧品への過ホウ酸ナトリウムの使用は、いかなる濃度でも自動的に禁止されました。これは、歯のホワイトニングのための過ホウ酸塩の使用にも適用されます。[16]
ブランド
ボカサン
ボカサンは、1960年から1975年までイギリスのロンドンにあるノックス・ラボラトリーズ社によって製造されていた口腔用創傷洗浄剤であり、[17]その後オーラルB製品 としてブランド名が変更された[18]。
ボカサンの生産は2003年までに中止されたようです。類似製品であるアモサンも2010年に生産が中止されるまで一時期販売されていました。2013年現在、オランダの薬局がビコサンという名前で同じ製剤を販売しています[19]
これは、成人または5歳以上の小児における、口内炎、義歯の炎症、歯列矯正の炎症、または歯科処置後の 歯周病の治療を補助するために使用されました。
ボカサンは 1.7 グラムの封筒に包装されており、69.72% の過ホウ酸ナトリウム一水和物と 29.68% の無水酒石酸水素ナトリウムを含んでいました。使用には、内容物を 30 立方センチメートルの温水に溶かします。半分の量を 2 分間口の中でゆすいでから捨て、残りで同じ手順を繰り返します。治療は 1 日 3 回、食後に行うことが推奨されました。
1979年の二重盲検クロスオーバー研究[20]では、この製品の使用中に放出される過酸化水素が、口腔の傷に生息するような嫌気性細菌の定着と増殖を予防または遅らせる可能性があることが示唆されています。1998年の小規模（n=12）RCTでは、ボカサンとクロルヘキシジン洗口液の併用は、クロルヘキシジン単独よりも歯垢の予防に優れていることが示されています。[21]さらなる研究（n=28）では、ボカサンがクロルヘキシジンに関連する着色を軽減することが示されています。[22]
薬物に関する事実
- 有効成分：過ホウ酸ナトリウム一水和物
- 添加物：酒石酸水素ナトリウム
- 用途: 口腔洗浄剤
- 通常の使用：食後または歯科医の指示に従って1日3回まで使用してください。
アモサン
アモサン[23]は口腔消毒用 洗口液です。重量比で68.635%の過ホウ酸ナトリウム一水和物を含んでいます。通常1.7gの袋に包装された粉末として販売されており、温水で戻してから洗口液として使用します。口内炎、義歯の炎症、歯列矯正の炎症、口腔外傷、歯科処置後の 予防や回復の促進に使用されます。
歴史
アモサンはもともとオーラルB社によって製造されており、1970年2月6日の連邦官報にその粉末に関する記述がある。[24] 2005年から2010年の間、アモサンはベルギーで製造され、2005年にジレット社を買収したプロクター・アンド・ギャンブル社が所有するオーラルBブランドで販売されていた。2010年12月、EUではその使用が禁止された。この製品はホウ酸をベースとしており、EUはホウ酸を「発がん性、変異原性、生殖毒性」があると考えているためである。[16]
ヴィンテージ・ブランズ・リミテッド社は、多くの消費者がアモサン口腔消毒リンスが入手できなくなったことに失望したため、2014年にアモサン口腔消毒リンスの製造と販売を開始しました。[25] Amazonの製品レビューページ[26]や他のパブリックコメントフォーラム[27]には、効果的な代替治療法を見つけられなかったユーザーによる製造中止に対する高いレベルの不満が示されています。
2012年4月、カナダのショッパーズ・ドラッグ・マートが自社ブランド「ライフブランド オーラル・ウウンド・クレンザー」で類似製品を製造したと報じられた。 [28]また、ジャン・クチューとレクサルも自社ブランド版を販売している。
薬物に関する事実
- 有効成分：過ホウ酸ナトリウム一水和物1.2g
- 添加物：L-酒石酸、サッカリンナトリウム、香料
- 用途: 口腔創傷洗浄剤
- 通常の使用法: 食後と就寝前に1日4回まで、または歯科医または医師の指示に従って使用してください。
参照
参考文献
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- ^ Jakob, Harold; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (2007). 「第26章：無機ペルオキソ化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。第A19巻。米国ニュージャージー州ホーボーケン：Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. pp. 293–324。doi :10.1002 / 14356007.a19_177.pub2。 299ページを参照。
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外部リンク
- ホウ砂洗剤の本：漂白
- 国家汚染物質目録 - ホウ素および化合物
- 過ホウ酸ナトリウムの歴史、画像 2011-04-07 にWayback Machineでアーカイブ
- 有機合成における過ホウ酸ナトリウム