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| 名前 | |
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| IUPAC名
リン酸二水素アンモニウム
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| その他の名前
リン酸一アンモニウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.877 |
| EC番号 |
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| E番号 | E342(i) (抗酸化物質、...) |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 水素6窒素4リン酸 | |
| モル質量 | 115.025 グラムモル−1 |
| 外観 | 白い結晶 |
| 臭い | なし |
| 密度 | 1.80グラム/ cm3 |
| 融点 | 190 °C (374 °F; 463 K) |
| (g/ dL ) 28 (10 °C) 36 (20 °C) 44 (30 °C) 56 (40 °C) 66 (50 °C) 81 (60 °C) 99 (70 °C) 118 (80 °C) 173 (100 °C) [2] [3] | |
| 溶解度 | エタノールに不溶[2] アセトン に不溶 |
屈折率( n D )
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1.525 |
| 構造 | |
| 正方晶 | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−1445.07 kJ/モル[4] |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H319 | |
| P261、P264、P271、P280、P302+P352 、P304 + P340 、P305+P351+P338、P312、P321、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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5750 mg/kg（ラット、経口） |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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リン酸アンモニウム リン酸二アンモニウム |
その他の陽イオン
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リン酸一ナトリウム リン酸二水素カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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リン酸二水素アンモニウム（ADP ）は、リン酸一アンモニウム（MAP）[5]としても知られ、化学式（NH 4）（H 2 PO 4 ）の化合物です。ADPは農業用肥料[6]や粉末消火器の主成分です。また、光学[7]や電子機器にも重要な用途があります。[8]
化学的性質
リン酸一アンモニウムは水に溶け、無水塩として正方晶系の細長い柱状または針状の結晶として結晶化する。[7]エタノール にはほとんど溶けない。[2]
固体リン酸一アンモニウムは、200℃までの温度では実用上安定であると考えられ、200℃を超えるとガス状のアンモニア NHに分解する。
3溶融リン酸 H
3PO
4[9] 125 ℃ではアンモニアの分圧は0.05mmHgである。[10]
化学量論的リン酸一アンモニウム溶液は酸性である（濃度0.1％でpH4.7、5％でpH4.2）。[11]
準備
リン酸アンモニウムは、リン酸とアンモニアを適切な割合で反応させて発熱反応させることで工業的に製造される。 [12]
- NH
3+ H
3PO
4→ NH
4H
2PO
4
その後、結晶 MAP が沈殿します。
用途
農業
重量で見たリン酸一アンモニウムの最大の用途は、肥料の成分としての農業です。土壌に窒素とリンの元素を植物が利用できる形で供給します。NPKラベルは12-61-0（12-27-0）で、重量で12％の元素窒素と（名目上）61％の五酸化リン Pが含まれています。
2お
5、つまり元素リンの 27% です。
消火器
この化合物は、一部の粉末消火器のABC 粉末の成分でもあります。
光学
リン酸一アンモニウムは、その複屈折特性により光学分野で広く使用されている結晶です。正方晶構造のため、この物質は負の一軸光学対称性を持ち、光波長での典型的な屈折率はn o = 1.522、n e = 1.478です。[7]
エレクトロニクス
リン酸一アンモニウム結晶は圧電性があり、これは一部のアクティブソナートランス デューサーに必要な特性です（代替として、磁気ひずみを利用したトランスデューサーがあります）。1950年代には、トランスデューサーではADP結晶が石英やロシェル塩結晶に取って代わりました。これは、ADP結晶が石英よりも加工しやすく、ロシェル塩とは異なり潮解性がないためです。[8]
おもちゃ
MAP は比較的毒性がないため[要出典]、さまざまな色の染料を混ぜたおもちゃのキットとして販売されており、娯楽目的の結晶育成に人気の物質でもあります。
自然発生
この化合物は、自然界では希少鉱物である二リン酸塩として存在し、グアノ堆積物中に生成されます。[13] [14]類似化合物で、一水素型のものは、さらに希少なリン酸塩です。[15] [16]
参考文献
- ^ ライド、デビッド・R. (1998).化学と物理のハンドブック(87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. pp. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2。
- ^ abc Dejun Xu、Xing Xiong、Lin Yang、Zhiye Zhang、Xinlong Wang (2016)：「283.2～343.2 Kの異なる温度における水-エタノール系におけるリン酸二水素アンモニウムの溶解度の測定」Journal of Chemincal Engineering Data、第61巻、第1号、78～82ページ。doi :10.1021/ acs.jced.5b00224
- ^ 化学書：「リン酸二水素アンモニウム」。2018年8月14日にアクセス。
- ^ 国立標準局。化学熱力学的性質の選択値。技術ノート270-3。1968年[1]
- ^ 「リン酸一アンモニウム（MAP）」（PDF）www.mosaicco.com。2015年11月17日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2015年6月5日閲覧。
- ^ IPNI. 「リン酸一アンモニウム（MAP）」（PDF） www.ipni.net国際植物栄養研究所。 2014年7月21日閲覧。
- ^ abc Amnon Yariv、Pochi Yeh (1984)。結晶内の光波。Wiley、Inc。
- ^ ウィレム・ハックマン著 (1984)。 『 Seek and Strike: Sonar, Anti-Submarine Warfare and the Royal Navy, 1914–1954』。女王陛下の文具局。ISBN 0-11-290423-8。
- ^ GO Guerrant および DE Brown (196)： 「リン酸アンモニウムをベースとした高分析肥料の熱分解」。 農業および食品化学ジャーナル、第 13 巻、第 6 号、493-497 ページ。doi :10.1021/jf60142a002
- ^ John R Van Wazer (1958).リンとその化合物 - 第1巻: 化学. ニューヨーク: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
- ^ Haifa Chemicals Ltd.：「モノアンモニウムリン酸12-61-0 Archived 15 October 2022 at the Wayback Machine」。製品ファクトシート、2018年8月13日にアクセス。
- ^ Martin Bäckman、Martin Gunnarsson、Linnea Kollberg、Martin Müller、およびSimon Tallvod (2016)：「Yara ABでのリン酸一アンモニウムの製造」 Wayback Machineで2017年11月18日にアーカイブ。技術レポート、ルンド大学。
- ^ 「二リン酸マグネシウム」。
- ^ 「鉱物リスト」 2011年3月21日。
- ^ 「リン鉱」.
- ^ 「鉱物リスト」 2011年3月21日。