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| 名前 | |
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| IUPAC名
( T -4)-ビス(ニトラト-κ O )ジオキソウラン
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| その他の名前
硝酸ウラン、黄塩
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.229 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ウラン2（NO3）2 | |
| モル質量 | 394.04 グラム/モル |
| 外観 | 黄緑色の固体、 吸湿性 |
| 密度 | 3.5 g/cm 3（二水和物）[1] |
| 融点 | 60.2 °C (140.4 °F; 333.3 K) |
| 沸点 | 118 °C (244 °F; 391 K) (分解) |
| g/100g H2O: 98 (0°C), 122 (20°C), 474 (100°C)< | |
| トリブチルリン酸への溶解度 | 可溶性 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD Lo (公表最低値)
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12 mg/kg（犬、経口） 238（猫、経口）[2] |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化ウラニル硫酸 ウラニル |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硝酸ウラニルは、化学式UO 2 (NO 3 ) 2 · n H 2 Oで表される水溶性の黄色ウラン塩である。六水和物、三水和物、二水和物が知られている。[3]この化合物は、核燃料の製造における中間体であるため、主に注目を集めている。原子力業界では、一般に黄色塩と呼ばれている。
硝酸ウラニルはウラン塩と硝酸の反応で生成できる。水、エタノール、アセトンに溶ける。中性子回折によると、ウラニル中心は直線状で、U=O 距離が短いのが特徴である。錯体の赤道面には、二座硝酸塩と 2 つの水配位子への 6 つの UO 結合がある。245 pmでは、これらの UO 結合はウラニル中心の U=O 結合よりもはるかに長い。[1]
用途
核燃料の処理
硝酸ウラニルは、核再処理にとって重要である。これは、被覆を取り除いた使用済み核燃料棒またはイエローケーキを硝酸に溶解して得られるウランの化合物であり、濃縮ウランを製造するための同位体分離用の六フッ化ウランをさらに分離して製造する。硝酸ウラニルの特別な特徴は、トリブチルリン酸（ ）に対する溶解性であり、これにより硝酸溶液からウランを抽出できる。その高い溶解性は、親油性付加物UO 2 (NO 3 ) 2 (OP(OBu) 3 ) 2の形成に起因している。
古風な写真
19 世紀前半には、写真処理の候補として多くの感光性金属塩が特定されており、その中に硝酸ウラニルが含まれていた。このようにして作成されたプリントは、ウラン プリントまたはウラノタイプと呼ばれた。最初のウラン プリント処理は、1855 年から 1857 年にかけてスコットランド人の J. チャールズ バーネットによって発明され、この化合物を感光塩として使用した。バーネットは 1858 年に「ウランおよび鉄の酸化物の塩による印刷」を比較する記事を執筆した。この処理では、ウラニル イオンが 2 つの電子を受け取り、紫外線下でウラン (IV) のより低い酸化状態に還元する能力を利用している。ウラノタイプは、プリントごとに、よりニュートラルな茶色の赤褐色から、非常に長いトーン グレードの強いバルトロッツィレッドまでさまざまである。現存するプリントはわずかに放射性があり、この特性により、プリントを非破壊的に識別する手段となっている。 19 世紀後半には、この化合物を使用するより複雑な写真処理がいくつか登場し、ウースリータイプ、メルクロウラノタイプ、金ウラニウム処理などの名前で消えていった。ウラン印画紙は少なくとも 19 世紀末までは商業的に製造されていたが、ハロゲン化銀の優れた感度と実用上の利点により姿を消した。1930 年代から 1950 年代にかけて、コダックブックスには硝酸ウラン六水和物を使用したウラン トナー (コダック T-9) について記載されていた。
顕微鏡検査用染色
酢酸ウラニルとともに、電子顕微鏡ではウイルスのネガティブ染色として使用され、組織サンプルでは核酸と細胞膜を安定化します。
試薬として
硝酸ウラニルは、硝酸配位子が他の陰イオンに容易に置換できるため、他のウラニル化合物の合成における一般的な出発物質である。硝酸ウラニルはシュウ酸と反応してシュウ酸ウラニルを与える。塩酸で処理すると塩化ウラニルが得られる。[4]
健康と環境問題
硝酸ウラニルは、酸化作用のある毒性の強い化合物です。摂取すると、重度の慢性腎臓病や急性尿細管壊死を引き起こし、リンパ球の分裂 促進因子でもあります。標的臓器には、腎臓、肝臓、肺、脳が含まれます。また、酸化性物質と接触して加熱または衝撃を受けると、重度の火災や爆発の危険があります。
外部リンク
- ウランの日: ウラン写真に関するメモ (2007 年アーカイブ、archive.orgより)
- 化学データベース – 硝酸ウラニル、固体
参考文献
- ^ ab Mueller, Melvin Henry; Dalley, N. Kent; Simonsen, Stanley H. (1971). 「硝酸ウラニル二水和物の中性子回折研究」.無機化学. 10 (2): 323–328. doi :10.1021/ic50096a021.
- ^ 「ウラン（可溶性化合物、U）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ Peehs , Martin; Walter, Thomas; Walter, Sabine; Zemek, Martin (2007). 「ウラン、ウラン合金、およびウラン化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。doi :10.1002/ 14356007.a27_281.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ F. Hein、S. Herzog (1963)。「塩化ウラニル」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 2 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1439。