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| 名前 | |||
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| IUPAC名
一塩化タリウム
塩化タリウム(I) | |||
| その他の名前
塩化タリウム
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.029.311 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2811 1707 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| トリル塩化物 | |||
| モル質量 | 239.836 g/モル[1] | ||
| 外観 | 白色、無臭の結晶性固体[1] | ||
| 密度 | 7.0 g/cm3 [ 1] | ||
| 融点 | 431 °C (808 °F; 704 K) [1] | ||
| 沸点 | 720 °C (1,328 °F; 993 K) [1] | ||
| 3.3 g/L（25℃）[1] | |||
| 溶解度 | アルコールに溶けない[1] | ||
磁化率（χ）
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−57.8·10 −6 cm 3 /モル[2] | ||
屈折率( n D )
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2.247 (0.59 μm) 2.198 (0.75 μm) 2.145 (1 μm) 1.891 (5 μm) 2.193 (20 μm) [3] | ||
| 構造 | |||
| CsCl、cP2 | |||
| 午後3時221分[4] | |||
a = 0.38416 nm
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格子体積（V）
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0.0567 nm 3 | ||
数式単位( Z )
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1 | ||
| 立方晶 (Tl + ) 立方晶 (Cl − ) | |||
| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
  
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| 危険 | |||
| H300、H330、H373、H411 | |||
| P260、P264、P270、P271、P273、P284、P301+P310、P304+P340、P310、P314、P320、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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24 mg/kg、経口、マウス | ||
| 安全データシート（SDS） | http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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フッ化タリウム(I) 臭化タリウム(I) ヨウ化タリウム(I) | ||
その他の陽イオン
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塩化タリウム(III) 塩化 銀(I) 塩化鉛 (II) | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化タリウム(I)は、塩化タリウムとも呼ばれ、化学式TlClの化合物です。この無色の塩は、タリウムを鉱石から分離する際の中間体です。通常、硫酸タリウム(I)の酸性溶液を塩酸で処理して、不溶性の塩化タリウム(I)を沈殿させます。この固体は、塩化セシウムのモチーフで結晶化します。 [5]
TlCl の溶解度が低いことは化学合成に利用されています。金属塩化物錯体をTlPF 6で処理すると、対応する金属ヘキサフルオロリン酸誘導体が得られます。得られた TlCl 沈殿物は、反応混合物を濾過して分離します。全体的な方法論は AgPF 6の使用と似ていますが、Tl + の酸化力ははるかに低いという点が異なります。
室温では結晶構造は立方晶系塩化セシウム型であるが、冷却すると斜方晶系 ヨウ化タリウム型に低下し、転移温度は不純物の影響を受ける可能性がある。[6] KBr基板上に成長したナノメートル薄のTlCl膜は岩塩構造を示すが、雲母またはNaCl上に堆積した膜は通常のCsCl型である。[7]
非常に希少な鉱物ラフォサイト（Tl(Cl,Br)）は、天然の塩化タリウム（I）です。[8]
塩化タリウム(I)は、他のタリウム化合物と同様に毒性が非常に強いが、溶解度が低いため毒性は限られている。[9]
参考文献
- ^ abcdefg ヘインズ、p. 4.94
- ^ ヘインズ、4.135ページ
- ^ ヘインズ、10.242ページ
- ^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). 「TlI-CsI、TlI-RbI、およびTlI-Tl Cl系のX線回折研究」。Physica Status Solidi A . 21 (2): K81. Bibcode :1974PSSAR..21...81M. doi :10.1002/pssa.2210210251.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.無機化学。Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Blackman, M; Khan, IH (1961). 「低温におけるタリウムおよびその他のハロゲン化物の多形性」. Proceedings of the Physical Society . 77 (2): 471. Bibcode :1961PPS....77..471B. doi :10.1088/0370-1328/77/2/331.
- ^ Schulz, LG (1951). 「セシウムおよびタリウムハロゲン化物の多形性」. Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.
- ^ ラフォッセイト. Mindat.org
- ^ 塩化タリウムの安全データシートは、Wayback Machineで 2019 年 4 月 1 日にアーカイブされています。espimetals.com
引用元
ウィキメディア・コモンズには、塩化タリウム(I)に関連するメディアがあります。
- ヘインズ、ウィリアムM.編 (2011)。CRC化学・物理ハンドブック(第 92 版)。フロリダ州ボカラトン: CRC プレス。ISBN 1-4398-5511-0。