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| 名前 | |
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| IUPAC名
セレン酸ナトリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.033.169 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2630 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナトリウム2酸素4セレン | |
| モル質量 | 188.947 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色または灰色の粉末 |
| 密度 | 3.098グラム/ cm3 |
| 可溶性 | |
| 薬理学 | |
| A12CE01 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H331、H373、H410 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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硫酸ナトリウム |
その他の陽イオン
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セレン酸カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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セレン酸ナトリウムは、化学式Naの無機化合物である。
2セオ
4無水塩、七水和物、十水和物として存在する。[1]これらは白色の水溶性固体である。十水和物はセレン源としてマルチビタミンや家畜飼料によく使われる成分である。無水塩は一部のガラスの製造に使われる。セレン酸塩ははるかに毒性が強いが、セレン酸ナトリウムと硫酸ナトリウムの多くの物理的性質は似ている。[2]
生産
セレン酸ナトリウムは、まず硝酸でセレンを酸化して亜セレン酸を生成することによって生成されます。亜セレン酸は中和されて亜セレン酸ナトリウムになります。亜セレン酸ナトリウムは塩基性媒体である過酸化水素で酸化されてセレン酸塩となり、その後噴霧乾燥されます。[3]
- Se + 2HNO 3 → H 2 SeO 3 + NO + NO 2
- H 2 SeO 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 SeO 3 + H 2 O + CO 2
- Na 2 SeO 3 + H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + H 2 O。
これは、1817 年にイェンス・ヤコブ・ベルセリウスがセレンを発見した直後に作られました。
工業用途
ガラス製造
セレン酸ナトリウムの最も初期の用途の 1 つはガラス産業でした。セレンはガラスに赤い色調を与えます。溶融ガラスをセレン酸ナトリウムで処理し、次に三酸化ヒ素で処理して化合物を還元し、元素セレンを生成します。セレン酸ナトリウムはガラス製造の脱色剤としても使用されます。ガラスに与える赤い色調は、製造プロセスで酸化鉄によって与えられる緑色の色合いと補色になります。2 つの化合物を一緒に使用すると、無色のガラスが生成されます。[4]
農薬
セレン酸ナトリウムは、ダニ、アブラムシ、コナカイガラムシを駆除する殺虫剤によく使われる成分です。ほとんどの昆虫にとって、10 mg/kgの投与量で致死量に達します。[5] [6]また、一部の殺菌剤にも使用されています。
作物のバイオ強化
セレン酸ナトリウムは、作物の生物学的栄養強化に効果的に使用され、食品や飼料を強化して人間や家畜のセレン欠乏を軽減します。葉面散布または根付け培地（例：肥料に添加）として適用できます。
栄養補助食品
セレン酸ナトリウムはセレン含有量と高い溶解性から選ばれており、市販のビタミンサプリメントによく使われる成分です。セレンは微量必須元素 です。セレン酸ナトリウムと亜セレン酸塩は、動物用飼料のプレミックスにも一般的に含まれています。どちらの化合物も、吸収されるセレンの量に違いは示されていません。米国FDAは、動物用飼料に含まれるセレン含有量を5ppm以下に制限しています。 [7] 2009年には、誤って混合された栄養補助食品が原因で、21頭のポロ馬がセレン中毒で死亡したことで論争が起こりました。[8]
毒物学
米国FDAと欧州連合は現在、セレン酸ナトリウムを、主に摂取または吸入した場合に有毒であると分類しています。ラットの試験では、1.6 mg/kgの用量で致死的であることが示されました。この低い致死量では、この化学物質はシアン化ナトリウムの2〜3倍の毒性があることになります。したがって、非常に有毒であり、慎重に取り扱わなければなりません。体重70キログラム（150ポンド）の人の場合、この用量は112 mg、または 200μgの錠剤に換算すると560錠に相当します。セレン酸ナトリウムに慢性的にさらされると、重度の肺、腎臓、肝臓の損傷を引き起こす可能性があります。[9]
食事中のセレンの過剰摂取はセレノシスと呼ばれる状態を引き起こします。セレノシスは血中濃度が100μg /dLを超えると発症します。症状には、胃腸障害、脱毛、白い斑点のある爪、ニンニク臭、疲労、イライラ、軽度の神経障害などがあります。[10]
参考文献
- ^ Kamburov, S.; Schmidt, H.; Voigt, W.; Balarew, C. (2014). 「硫酸ナトリウムとセレン酸ナトリウムの水和物の結晶構造の類似点と特異点」Acta Crystallographica Section B: 構造科学、結晶工学、材料。70 (4): 714–22。Bibcode :2014AcCrB..70..714K。doi : 10.1107/S2052520614007653。PMID 25080250 。
- ^ Langner, Bernd E. (2005). 「セレンとセレン化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley. doi :10.1002/14356007.a23_525. ISBN 3527306730。
- ^ 米国特許 4605544、Björnberg、Arne; Martensson, Ulf S. & Paulsson, Karin M.、「セレン塩の製造方法」、1986 年 8 月 12 日発行
- ^ Whitaker, Milton C. (1912-07-01). 「セレンガラス」. Journal of Industrial and Engineering Chemistry . 7 (4): 539–540. doi :10.1021/ie50043a031.
- ^ Krieger, K. (2001).農薬毒性学ハンドブック. 第1巻.サンディエゴ、カリフォルニア州: アカデミックプレス.
- ^ Hanson, Brady; Lindblom, Stormy Dawn; Loeffler, Miriam L.; Pilon-Smits, Elizabeth AH (2004-04-05). 「セレンは抑止力と毒性の両方により、師管を食べるアブラムシから植物を保護する」。New Phytologist . 162 (3): 655–662. doi :10.1111/j.1469-8137.2004.01067.x. PMID 33873760。
- ^ Podoll, KL; Bernard, JB; Ullrey, DE; DeBar, SR; Ku, PK; Magee, WT (1992-06-01). 「牛、羊、馬に対する食事中のセレン酸とセレン酸塩の比較」Journal of Animal Science . 70 (6): 1965–1970. doi :10.2527/1992.7061965x. PMID 1321804.
- ^ 「当局、馬の死因は鉱物にあると非難」フォートワース・スターテレグラム。第104巻第4号。2009年4月29日。p. A7。
- ^ Ganther, HE; Baumann, CA (1962-08-01). 「セレン代謝: II. 硫酸塩の修飾効果」. The Journal of Nutrition . 77 (4): 408–414. doi :10.1093/jn/77.4.408. PMID 13896696.
- ^ 「セレン：医療従事者向けファクトシート」国立衛生研究所。2021年3月26日。2022年6月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年6月21日閲覧。
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