三酸化二窒素

三酸化二窒素
名前
	IUPAC名 N-オキソニトラミド
	その他の名前無水亜硝酸; 三二酸化窒素;
識別子
CAS番号	10544-73-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:29799 ;
ケムスパイダー	55446 ;
ECHA 情報カード	100.031.013
EC番号	234-128-5;
パブケム CID	61526;
ユニ	16E0524PXI ;
国連番号	2421
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID7065120;
	InChI InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5 キー: LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/N2O3/c3-1-2(4)5 キー: LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYAC;
	笑顔 [O-][N+](=O)N=O;
プロパティ
化学式	窒素酸化物
モル質量	76.011 グラムモル−1
外観	深い青色の液体
密度	1.447 g/cm 3、液体; 1.783 g/cm 3、ガス;
融点	−100.7 °C (−149.3 °F; 172.5 K)
沸点	3.5 °C (38.3 °F; 276.6 K) (解離 )
水への溶解度	反応して亜硝酸を形成する
溶解度	エーテルに溶ける
磁化率（χ）	−16.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
分子の形状	平面、C s
双極子モーメント	2.122 デー
熱化学
熱容量 ( C )	65.3 J/(モル·K)
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	314.63 J/(モル·K)
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	91.20 kJ/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H270、H310+H330、H314
注意事項	P220、P244、P260、P262、P264、P270、P271、P280、P284、P301+P330+P331、P302+P350、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P320、P321、P322、P361、P363、P370+P376、P403、P403+P233、P405、P410+P403、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	4 0 2 牛
引火点	不燃性
関連化合物
関連化合物	窒素酸化物; 亜硝酸; 亜酸化窒素; 一酸化窒素; 二酸化窒素; 四酸化二窒素; 五酸化二窒素; 三酸化窒素;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

三酸化二窒素（無水亜硝酸とも呼ばれる）は、化学式N ₂O ₃の無機化合物である。これは窒素酸化物である。一酸化窒素と二酸化窒素を等量混合し、混合物を−21℃（−6℉）以下に冷却すると生成される。^[4]

^•
いいえ+^•
いいえ
₂⇌いいえ
₂お
₃

三酸化二窒素は低温（すなわち、液相および固相）でのみ単離可能である。液相および固相では濃い青色をしている。^[2]高温では平衡は構成ガスに有利となり、K _D = 193 kPa（25 °C）となる。^[5]^{[説明が必要]}

この化合物は「三酸化窒素」と呼ばれることもありますが、この名称は正確には別の化合物、つまり（電荷を持たない）硝酸ラジカル •NO ₃を指します。

構造と結合

三酸化二窒素分子にはN -N結合が含まれている。三酸化二窒素分子の多数の共鳴構造の1つはO=N−NO ₂であり、これは2つの窒素原子間の単結合によってニトロソ基−N=Oがニトロ基−NO ₂に結合した構造として説明できる。この異性体は不安定な亜硝酸（HNO ₂ ）の「無水物」と考えられており、水と混合すると亜硝酸を生成するが、亜硝酸の真の無水物には別の構造（すなわちO=N−O−N=O ）が予想される。この異性体は、-30°Cのジクロロメタン溶液中でテトラブチルアンモニウム亜硝酸塩とトリフルオロメタン無水物の反応から生成できる。^[6]

亜硝酸がすぐに消費されない場合、それは一酸化窒素と硝酸に分解します。亜硝酸塩は、塩基の水溶液にN ₂ O _{3 を}加えることで生成されることがあります。

N ₂ O ₃ + 2 NaOH → 2 NaNO ₂ + H ₂ O

通常、N–N結合の長さはヒドラジン（145 pm ）と同程度です。しかし、三酸化二窒素は186 pmと異常に長いN–N結合を持っています。他の窒素酸化物も長いN–N結合を持っており、四酸化二窒素（175 pm）もその1つです。N 2 O ₃分子は平面で、C _s 対称性を示してい_ます。下の図に表示されている寸法は、低温のガス状N ₂ O ₃のマイクロ波分光法から得たものです。^[4]

硝酸ニトロニウムと同様に、この分子は亜硝酸ニトロソニウム（[NO] ⁺ [NO2] ^–）と呼ばれるイオン性ガスと平衡状態で共存することもできる^[7]

参考文献

^ 「三酸化二窒素」。
^ abc グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 444。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ 「三酸化二窒素」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月23日閲覧。
^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1984)。元素の化学。オックスフォード:ペルガモンプレス。pp . 521–22。ISBN 978-0-08-022057-4。
^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5
^ Reddy, G. Sudhakar; Suh, Elijah J.; Corey, EJ (2022-06-17). 「ニトロシルトリフラートと亜硝酸無水物、生成モードは同じですが、反応経路は非常に異なります。オレフィンからの1,2-オキサゼト、ニトロソまたはビスオキサゾ化合物の直接合成」。オーガニックレター。24 ( 23): 4202–4206。doi : 10.1021 /acs.orglett.2c01466。ISSN 1523-7052。PMID 35653176 。
^ Zakharov, II ; Zakharova, OI (2009-04-01). 「N2O3の亜硝酸ニトロソニウム異性体：量子化学データ」。構造化学ジャーナル。50 (2): 212–218。doi : 10.1007 /s10947-009-0031-1。ISSN 1573-8779 。

外部リンク

国家汚染物質目録 – 窒素酸化物ファクトシート
Webelements: 化合物データ – 三酸化二窒素
窒素酸化物 - 合成と用途 2019-07-31 にWayback Machineでアーカイブ
Ivtantermo – 三酸化二窒素の値表

[1] 「三酸化二窒素」。

[GW2-2] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 444。ISBN 978-0-08-037941-8。

[3] 「三酸化二窒素」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月23日閲覧。

[G&E-4] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1984)。元素の化学。オックスフォード:ペルガモンプレス。pp . 521–22。ISBN 978-0-08-022057-4。

[5] Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5

[6] Reddy, G. Sudhakar; Suh, Elijah J.; Corey, EJ (2022-06-17). 「ニトロシルトリフラートと亜硝酸無水物、生成モードは同じですが、反応経路は非常に異なります。オレフィンからの1,2-オキサゼト、ニトロソまたはビスオキサゾ化合物の直接合成」。オーガニックレター。24 ( 23): 4202–4206。doi : 10.1021 /acs.orglett.2c01466。ISSN 1523-7052。PMID 35653176 。

[7] ^ Zakharov, II ; Zakharova, OI (2009-04-01). 「N2O3の亜硝酸ニトロソニウム異性体：量子化学データ」。構造化学ジャーナル。50 (2): 212–218。doi : 10.1007 /s10947-009-0031-1。ISSN 1573-8779 。