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| 名前 | |
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| IUPAC名
塩化ニオブ(V)
五塩化ニオブ | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.042 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化ニオブ5 | |
| モル質量 | 270.17グラム/モル |
| 外観 | 黄色の単斜晶系結晶 潮解性 |
| 密度 | 2.75グラム/ cm3 |
| 融点 | 204.7 °C (400.5 °F; 477.8 K) |
| 沸点 | 248.2 °C (478.8 °F; 521.3 K) |
| 分解する | |
| 溶解度 | HCl、クロロホルム、CCl 4 |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
214.05 J K −1 モル−1 |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-797.47 kJ/モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H302、H312、H314、H332 | |
| P260、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P312、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P322、P330、P363、P405、P501 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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ニオブ(V) フッ化物 ニオブ(V) 臭化物 ニオブ(V) ヨウ化物 |
その他の陽イオン
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塩化バナジウム(IV) 塩化 タンタル(V) |
関連するニオブ塩化物
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ニオブ(III)塩化物 ニオブ(IV)塩化物 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化ニオブ(V)は五塩化ニオブとも呼ばれ、黄色の結晶性固体です。空気中で加水分解し、サンプルには少量のNbOCl 3が混入していることがよくあります。ニオブの他の化合物の前駆体としてよく使用されます。NbCl 5は昇華によって精製することができます。[1]
構造と特性
塩化ニオブ(V)は固体状態ではクロロ架橋二量体を形成する（図参照）。各ニオブ中心は6配位であるが、八面体配位は著しく歪んでいる。赤道ニオブ–塩素結合長は225 pm（末端）および256 pm（架橋）であるが、軸方向ニオブ–塩素結合は229.2 pmであり、分子の赤道面と83.7°の角度を形成するように内側に偏向している。架橋におけるNb–Cl–Nb角度は101.3°である。Nb–Nb距離は398.8 pmであり、金属間相互作用には長すぎる。[2] NbBr 5、NbI 5、TaCl 5 TaBr 5およびTaI 5 はNbCl 5と同構造である。
準備
工業的には、ニオブ五塩化物は300～350℃でニオブ金属を直接塩素化することによって得られる。[3]
- 2 Nb + 5 Cl 2 → 2 NbCl 5
実験室では、五塩化ニオブはNb 2 O 5から製造されることが多いが、主な課題はNbOCl 3への不完全な反応である。この変換は塩化チオニルで行うことができる：[4]また、炭素の存在下で300℃で 五酸化ニオブを塩素化することによっても製造できる。
用途
塩化ニオブ(V)は、ゾルゲル法で使用されるニオブのアルコキシドの主な前駆物質です。また、ほとんどの有機ニオブ化合物を含む、他の多くのNb含有試薬の前駆物質でもあります。
有機合成において、NbCl 5は、カルボニル-エン反応およびディールス-アルダー反応のためのアルケンを活性化する非常に特殊なルイス酸です。塩化ニオブは、アリルトリメチルシラン、インドール、またはベンゾフェノンのシリルエノールエーテルなどの求核剤の基質である特定のピロリジンからN-アシルイミニウム化合物を生成することもできます。[5]
参考文献
- ^ コットン、F. アルバート、ウィルキンソン、ジェフリー（1980）、上級無機化学（第4版）、ニューヨーク：ワイリー、ISBN 0-471-02775-8
- ^ コットン、FA、PA キバラ、M. マツシュ、RBW サンダー (1991)。 「五塩化ニオブの第二多形の構造」。アクタクリスタログル。 C. 47 (11): 2435–2437。土井：10.1107/S0108270191000239。
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ ヨアヒム・エッケルト;ヘルマン C. スタルク (2005)。 「ニオブおよびニオブ化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a17_251。ISBN 3-527-30673-0。
- ^ Brown, D. (1957). 「ニオブ(V)塩化物およびヘキサクロロニオブ酸塩(V)」.無機合成. 第9巻. pp. 88–92. doi :10.1002/9780470132401.ch24. ISBN 978-0-470-13240-1。
- ^ Andrade, CKZ; Rocha, RO; Russowsky, D. & Godoy, MN (2005). 「(S)-リンゴ酸由来のエナンチオピュアな環状N-アシルイミニウムイオンへの五塩化ニオブを介した求核付加反応に関する研究」J. Braz. Chem. Soc . 16 (3b): 535–539. doi : 10.1590/S0103-50532005000400007 . hdl : 10183/24558 .
外部リンク
- ChemExperからの安全情報
- NIST 標準参照データベース