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| 名前 | |
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| IUPAC名
ニオブ(V)オキシ塩化物
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| その他の名前
ニオブオキシトリクロリド
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| 塩素3 硝酸 2 リン酸 3リン酸 4 リン酸 5 リン酸 6 リン酸 7 リン酸 8 リン酸 9 リン酸 10 リン酸 11 リン酸 12 リン酸 13 リン酸 14 リン酸 15 リン酸 16 リン酸 17 リン酸 18 リン酸19 リン酸 20 リン酸 21 リン酸 22 リン酸 23 リン酸 24 リン酸 25 リン酸26 リン酸 27 | |
| モル質量 | 215.26 グラムモル−1 |
| 外観 | 白い結晶 |
| 融点 | 200℃以上で昇華する |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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ニオブオキシ塩化物は、化学式 NbOCl 3の無機化合物です。白色の結晶性で反磁性の固体です。ニオブ化学でよく使われる試薬である五塩化ニオブのサンプルに不純物としてよく見られます。
構造
固体状態では、ニオブの配位球は歪んだ八面体である。Nb–O結合とNb–Cl結合は不等である。この構造は、O–Nb–Oブリッジで接続された平面Nb 2 Cl 6コアとして説明できます。このように、この化合物は二重鎖からなるポリマーとして最もよく説明されます。[1] [2]
320℃以上の気相では、ラマンスペクトルはニオブ-酸素二重結合を含むピラミッド型モノマーと一致する。[3]
合成
ニオブオキシ塩化物は五塩化物を酸素で処理することによって製造される。[4]
- NbCl5 + 1/2 O 2 → NbOCl 3 + Cl 2
この反応は約200℃で行われる。NbOCl 3は、五酸化ニオブと四塩化炭素や塩化チオニルなどのさまざまな塩素化剤との反応でも主要な副生成物として生成される。[4] [5]
- 2 Nb 2 O 5 + 6 CCl 4 → 4 NbOCl 3 + 6 COCl 2
参考文献
- ^ マルクス、ストローベレ;マイヤー、ハンス・ユルゲン (2002)。 「NbOCl 3の結晶構造の新研究」。有機体と化学の研究。628 (2): 488–491。土井:10.1002/1521-3749(200202)628:2<488::AID-ZAAC488>3.0.CO;2-B。
- ^ ベック、ヨハネス;ハイロのボルディニョン（2005）。 「極性 [NbOCl 3 ] 2 nおよび [ NbOX]−
4] NbOCl 3およびタリウムハロゲノオキソニオブ酸 Tl[NbOCl 4 ] および Tl[NbOBr 4 ]の構造におけるn (X = Cl , Br) 鎖— 合成、結晶構造および光第二高調波発生」。.631 (6-7) : 1261–1266。土井：10.1002/zaac.200500041。 - ^ Greenwood, NN (1970 年 1 月 1 日)。「第 5 章: 振動スペクトル」。無機化合物および有機金属化合物の分光学的特性。王立化学協会。p. 196。ISBN 9780851860237。
- ^ ab G. Brauer (1963)。「ニオブオキシトリクロライド」。Brauer, G. (編)。分取無機化学ハンドブック。第2巻（第2版）。ニューヨーク：Academic Press。1307ページ。
- ^ Jena, PK; Brocchi, EA; Garcia, RI (1997). 「四塩化炭素による五酸化ニオブの塩素化の速度論」. Metallurgical and Materials Transactions B. 28 ( 1): 39–45. Bibcode :1997MMTB...28...39J. doi :10.1007/s11663-997-0125-0. S2CID 98226151.。