水酸化コバルト(II)

水酸化コバルト(II)
	; 水酸化コバルト(II)
名前
	IUPAC名水酸化コバルト(II)
	その他の名前水酸化コバルト、水酸化コバルト、β-水酸化コバルト(II)
識別子
CAS番号	21041-93-0 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8305419 ;
ECHA 情報カード	100.040.136
EC番号	244-166-4;
パブケム CID	10129900;
ユニ	51B9AYG60K ;
国連番号	3550
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID70894155;
	InChI InChI=1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 キー: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 キー: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS;
	笑顔 [Co+2].[OH-].[OH-];
プロパティ
化学式	コバルト(OH) 2
モル質量	92.948グラム/モル
外観	バラ色の粉末または青緑色の粉末
密度	3.597グラム/ cm3
融点	168 °C (334 °F; 441 K) (分解)
水への溶解度	3.20 mg/L
溶解度積（K sp）	1.0 × 10−15
溶解度	酸、アンモニアに溶ける；希アルカリには溶けない
構造
座標幾何学	菱面体
熱化学
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	79.0 J·モル−1 ·K −1
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-539.7 kJ·モル−1
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H302、H317、H319、H330、H334、H360、H372
注意事項	P201、P202、P260、P261、P264、P270、P271、P272、P280、P281、P284、P285、P301+P312、P302+P352、P304+P340、P304+P341、P305+P351+P338、P308+P313、P310、P314、P320、P321、P330、P333+P313、P337+P313、P342+P311、P363、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 2
安全データシート（SDS）	オックスフォード大学
関連化合物
その他の陰イオン	塩化コバルト(II); 臭化コバルト(II); ヨウ化コバルト(II)
その他の陽イオン	水酸化鉄(II); 水酸化ニッケル(II) 水酸化 ; 銅(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

コバルト(II)水酸化物またはコバルト水酸化物は、化学式Co(OH)で表される無機化合物である。
₂二価コバルト陽イオン Co からなる^2歳以上
および水酸化物陰イオン OH⁻
純粋な化合物は、しばしば「ベータ型」（β- Co(OH)）と呼ばれる。
₂）は水に溶けないピンク色の固体である。^[2]^[3]

この名前は、関連化合物にも適用され、しばしば「アルファ」または「ブルー」フォーム（α- Co(OH)
₂）は分子構造に他の陰イオンを組み込んでいる。この化合物は青色で、かなり不安定である。^[2]^[3]

水酸化コバルト(II)は、塗料、ワニス、インクの乾燥剤、他のコバルト化合物の製造、触媒、電池電極の製造に最も多く使用されています。

準備

コバルト(II)水酸化物は、アルカリ金属水酸化物をCo ^2+塩の水溶液に加えると固体として沈殿する。^[4] 例えば、

Co ²⁺ + 2 NaOH → Co(OH) ₂ + 2 Na ⁺

この化合物は、水中の硝酸コバルト(II)とトリエチルアミン N(C
₂H
₅）
₃塩基としても錯化剤としても使用される。^[3]また、硝酸コバルト溶液と白金陰極の電気分解によっても製造できる。^[5]

反応

水酸化コバルト(II)は真空下で168℃で酸化コバルト(II)に分解し、空気によって酸化される。^[4]空気中で300℃以上になると熱分解生成物はCo ₃ O ₄となる。^[6]^[7]

水酸化鉄(II)と同様に、水酸化コバルト(II)は塩基性水酸化物であり、酸と反応してコバルト(II)塩を形成します。また、強塩基と反応して、濃い青色のコバルト酸(II)アニオン[Co(OH) ₄ ] ²⁻および[Co(OH) ₆ ] ⁴⁻の溶液を形成します。^[8]

構造

(β) 型のコバルト(II)水酸化物はブルーサイト結晶構造を持ち、結晶中の原子の配列は Mg(OH) ₂の原子の配列と同じです。Co(II) 中心は 6 つの水酸化物配位子に結合しています。各水酸化物配位子は3 つの Co(II) サイトに橋渡しします。OH 結合は酸素原子によって定義される平面に対して垂直で、これらの層の上下に突出しています。^[9] H 原子を無視すると、陰イオンと陽イオンのパッキングはヨウ化カドミウム構造としても説明され、コバルト(II) 陽イオンは八面体分子構造を持ちます。^[8]

ベータ型は、部分的な六角形の板状構造を持ち、幅100～ 300nm、厚さ5～10nmである。 ^[5]^[3]

アルファフォーム

いわゆる「アルファ型」（α-Co(OH) ₂）は、純粋な（β）型の多形ではなく、むしろより複雑な化合物であり、水酸化物-コバルト-水酸化物層が残留正電荷を持ち、硝酸塩、炭酸塩、塩化物などの他の陰イオンの層と交互になっています（ハイドロタルサイト構造）。^{[3]これは通常、}水酸化ナトリウムなどの塩基をコバルト（II）塩の溶液に加えると、青い沈殿物として得られます。沈殿物はゆっくりとベータ型に変換されます。^[10]

ナノチューブ

水酸化コバルトはナノチューブの形で得られるため、ナノテクノロジーや材料科学の分野で興味深いものとなる可能性がある。 ^[11]

参考文献

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