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-iodid.png/500px-Kristallstruktur_Bismut(III)-iodid.png)
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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化クロム(III)
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.068 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 臭化クロム3 | |
| モル質量 | 291.708 グラムモル−1 |
| 外観 | 黒く光沢のある結晶。透過光では緑色、反射光では赤みがかった色[1] |
| 密度 | 4.25 g/cm3 [ 2] |
| 融点 | 1,130 °C (2,070 °F; 1,400 K) (無水) [2] 79 °C (六水和物) |
| 無水物：冷水には溶けないが、クロム(II)イオン塩を加えると溶解する、[1]熱水には溶ける；[2]六水和物：非常に溶けやすい[2] | |
| 構造 | |
| 三角 | |
| 危険 | |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 1 mg/m3 [ 3] |
REL (推奨)
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TWA 0.5 mg/m3 [ 3] |
IDLH（差し迫った危険）
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250 mg/m3 [ 3] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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臭化クロム(III)は、化学式Cr Br 3の無機化合物です。透過光では緑色に見え、反射光では赤色に見える暗い色の固体です。エチレンのオリゴマー化触媒の前駆体として使用されます。
合成
この化合物は、管状炉で臭素蒸気とクロム粉末を1000℃で反応させることによって製造される。CrBr2を除去するために無水ジエチルエーテルで抽出して精製し、続いて無水ジエチルエーテルと無水エタノールで洗浄する。[1]
- 2Cr + 3Br 2 → 2CrBr 3
高温で加熱された酸化クロム(III)と石炭 の混合物に対する臭素の影響:
- Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 3C → 2CrBr 3 + 3CO
化学的性質
関連するクロム(III)ハロゲン化物の挙動と同様に、三臭化物は触媒量の還元剤を添加した場合にのみ水に溶解してCrBr 3 (H 2 O) 3となり、 CrBr 2 を生成します。[1]還元剤は固体の表面に臭化クロムを生成し、これが溶解してCr(III) に再酸化されます。[要出典]
臭化クロム(III)は350～400℃で水素ガスによって還元され、臭化クロム(II)となる。[1]
- 2 CrBr 3 + H 2 → 2 CrBr 2 + 2 HBr
空気中で加熱すると酸化します。
- 2 CrBr 3 + 3 O 2 → 2 Cr 2 O 3 + 6 Br 2
参考文献
- ^ abcde Brauer、Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [調製用無機化学ハンドブック] (ドイツ語)。 Vol. 2. シュトゥットガルト;ニューヨーク州ニューヨーク州：フェルディナンド・エンケ・フェルラーク。 Academic Press, Inc. p. 1340.ISBN 978-0-32316129-9. 2014年1月10日閲覧。
- ^ abcd ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック、第 2 版。フロリダ州ボカラトン: CRC プレス。p. 122。ISBN 978-1-43981462-8. 2014年1月10日閲覧。
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0141」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。