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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化クロム(II)
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| その他の名前
二臭化クロム、臭化クロム、臭化クロム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 臭化クロム2 | |
| モル質量 | 211.804 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色固体[1] |
| 密度 | 4.236 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 842 °C (1,548 °F; 1,115 K) [1] |
| 可溶性、発熱性の青色溶液[1] | |
| 構造 | |
| 単斜晶系[1] | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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臭化クロム(II)は、化学式CrBr 2の無機化合物です。多くの金属二ハロゲン化物と同様に、CrBr 2は「ヨウ化カドミウム構造」モチーフを採用しています。つまり、臭化物配位子の橋渡しによって相互接続された八面体Cr(II)中心のシートを特徴としています。これは白色の固体で、水に溶けて空気によって容易に酸化される青い溶液になります。
合成と反応
臭化クロム(III)を水素ガスで350～400℃で6～10時間還元し、臭化水素を同時生成することで製造できる。[2]
- 2 CrBr 3 + H 2 → 2 CrBr 2 + 2 HBr
クロム粉末を濃臭化水素酸で処理すると青色の水和臭化クロム(II)が得られ、これは関連するアセトニトリル錯体に変換することができる。[3]
- Cr + n H 2 O + 2 HBr → CrBr 2 (H 2 O) n + H 2
参考文献
- ^ abcde ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック、第 2 版。フロリダ州ボカラトン: CRC プレス。p. 120。ISBN 978-1-43981462-8. 2014年1月10日閲覧。
- ^ ゲオルク・ブラウアー (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [調製用無機化学ハンドブック] (ドイツ語)。 Vol. 2. シュトゥットガルト;ニューヨーク州ニューヨーク州：フェルディナンド・エンケ・フェルラーク。 Academic Press, Inc. p. 1341.ISBN 978-0-32316129-9. 2014年1月10日閲覧。
- ^ Holah, David G.; Fackler, John P. (1967). 「クロム(II)塩および錯体」.無機合成. 第10巻. pp. 26–35. doi :10.1002/9780470132418.ch4. ISBN 9780470131695。