Loading article…
| |
| |
| 名前 | |
|---|---|
| その他の名前 | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| チェビ |
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.013.783 |
| EC番号 |
|
| 11116 | |
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
| 国連番号 | 3077 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| クロム2O3 | |
| モル質量 | 151.9904 グラム/モル |
| 外観 | 淡緑色から濃緑色の細かい結晶 |
| 密度 | 5.22グラム/ cm3 |
| 融点 | 2,435 °C (4,415 °F; 2,708 K) |
| 沸点 | 4,000 °C (7,230 °F; 4,270 K) |
| 不溶性の | |
| アルコールへの溶解性 | アルコール、アセトン、酸 に溶けない |
磁化率（χ）
|
+1960.0×10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
|
2.551 |
| 構造[1] | |
| コランダム | |
| R 3 c（No. 167） | |
a = 495 pm、c = 1358 pm
| |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
81 J·モル−1 ·K −1 |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−1128 kJ·モル−1 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
| |
| 危険 | |
| H302、H317、H319、H360 | |
| P201、P202、P261、P264、P270、P272、P280、P281、P301+P312、P302+P352、P305+P351+P338、P308+P313、P321、P330、P333+P313、P337+P313、P363、P405、P501 | |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
|
TWA 1 mg/m3 [ 2] |
REL (推奨)
|
TWA 0.5 mg/m3 [ 2] |
IDLH（差し迫った危険）
|
250 mg/m3 [ 2] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
酸化クロム(III)（またはクロミア）は、化学式Crの無機化合物である。
2お
3クロムの主な酸化物の一つで、顔料として使われます。自然界では、希少鉱物エスコライトとして産出されます。
構造と特性
Cr
2お
3コランダム構造を持ち、六方最密充填の酸化物アニオン配列から成り、八面体孔の2/3がクロムで占められている。コランダムと同様に、 Cr
2お
3硬くて脆い物質です（モース硬度8～8.5）。[3]ネール温度である307 Kまでは反強磁性です。[4] [5]酸によって容易に侵されません。
発生
Cr
2お
3エスコライトは天然には鉱物として存在し、クロムを多く含むトレモライトスカルン、メタクォーツァイト、緑泥石の鉱脈に含まれています。エスコライトはコンドライト隕石の希少な成分でもあります。この鉱物はフィンランドの地質学者ペンティ・エスコラにちなんで名付けられました。[3]
生産
パリのパネティエとビネは、 Crの透明な水和形態を初めて調製した。
2お
31838年に秘密のプロセスで作られ、顔料として販売されました。[6]クロム 鉄鉱（Fe、Mg）Cr
2お
4クロム酸からクロム酸への変換はNa
2Cr
2お
7高温で硫黄と還元される：[7]
- ナ
2Cr
2お
7 + S → な
2それで
4 + クレジット
2お
3
この酸化物は、硝酸クロムなどのクロム塩の分解、または二クロム酸アンモニウムの発熱分解によっても生成されます。
- （NH
4）
2Cr
2お
7→クレ
2お
3+いいえ
2+ 4時間
2お
この反応は発火温度が200℃未満と低く、「火山」のデモンストレーションによく使用されます。[8]
アプリケーション
クロミアは安定性が高いため、一般的に使用されている顔料です。元々はビリジアンと呼ばれていました。塗料、インク、ガラスに使用されています。「クロムグリーン」や「インスティテューショナルグリーン」の着色剤です。酸化クロム(III)は、次の反応により磁性顔料二酸化クロムの前駆体になります。[7]
- Cr
2お
3+ 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O プラス
2
他の多くの酸化物とともに、革、バルサ材、布、またはその他の材料でナイフ、カミソリ、光学機器の表面などの刃を研磨（ストロッピングとも呼ばれる）する際の化合物として使用されます。粉末またはワックスの形で入手でき、この文脈では「グリーン化合物」として知られています。
融点が高いため 耐火物の成分として使用されます。
1962年以来、家畜の摂取量研究における不活性マーカーとして使用されてきました。しかし、二酸化チタンの方が食品としてより安全であると考えられ、不活性消化マーカーを使用する研究試験に使用された動物の一般販売が可能になったため、動物科学研究におけるその使用は減少しています。[9]
反応
酸化クロム(III)は両性である。水には溶けないが、酸と反応して[Cr(H
2O)
6]3歳以上
[10]また、濃アルカリによっても侵され、[Cr(OH)
6]3−
。
細かく砕いた炭素またはアルミニウムと一緒に加熱すると、クロム金属に還元されます。
- Cr
2お
3+ 2 Al → 2 Cr + Al
2お
3
鉄酸化物を伴う従来のテルミット反応とは異なり、クロム酸化物テルミットは火花、煙、音をほとんど発生せず、明るく輝きます。クロムの融点は非常に高いため、クロムテルミット鋳造は実用的ではありません。
塩素と炭素を加熱すると、塩化クロム(III)と一酸化炭素が生成されます。
- Cr
2お
3+ 3塩素
2+ 3 C → 2 CrCl
3+ 3 CO
クロム酸塩は、塩基性環境下での酸化クロム(III)と他の酸化物の酸化によって形成されます。
- 2 Cr
2お
3+ 4 月 + 3日
2→ 4MCrO
4
参照
参考文献
- ^ Abdullah, MM; Rajab, Fahd M.; Al-Abbas, Saleh M. (2014). 「Cr2O3ナノ構造の構造的および光学的特性評価：その誘電特性の評価」AIP Advances . 4 (2). AIP Publishing: 027121. Bibcode :2014AIPA....4b7121A. doi : 10.1063/1.4867012 . ISSN 2158-3226.
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0141」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ ab "Eskolaite". Webminerals . 2009年6月6日閲覧。
- ^ JE Greedan、(1994)、磁性酸化物、無機化学百科事典 R. Bruce King 編、John Wiley & Sons。ISBN 0-471-93620-0
- ^ AF HollemanとE. Wiberg「無機化学」Academic Press、2001年、ニューヨーク。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ イーストオー、ニコラス、チャップリン、トレーシー、シダル、ルース (2004)。顔料大要：歴史的顔料辞典。バターワース・ハイネマン。p. 391。ISBN 0-7506-5749-9。
- ^ ab Gerd Anger、Jost Halstenberg、Klaus Hochgeschwender、Christoph Scherhag、Ulrich Korallus、Herbert Knopf、Peter Schmidt、Manfred Ohlinger、ウルマン工業化学百科事典の「クロム化合物」、Wiley-VCH、ワインハイム、2005。doi :10.1002/14356007.a07_067
- ^ 「二クロム酸アンモニウム火山」www.rsc.org . 2019年2月26日閲覧。
- ^ Williams, CH (1962). 「原子吸光分光法による糞便サンプル中の酸化クロムの測定」農業科学ジャーナル59 :381–385。
- ^ R. Scholder「ヘキサヒドロキソクロム酸ナトリウム(III)」、G. Brauer編『無機化学の調製ハンドブック』第2版、Academic Press、1963年、NY、第2巻、1688頁以降。