チオシアン酸アンモニウム

チオシアン酸アンモニウムは_、[ NH4 ] ⁺ [ SCN] ⁻_という式で表される無機化合物です。チオシアン酸のアンモニウム塩であり、アンモニウムカチオン[ NH4 ] ⁺とチオシアン酸アニオン[ SCN] ⁻から構成されています。

チオシアン酸アンモニウムは、除草剤、チオ尿素、透明合成樹脂の製造、マッチ、写真の安定剤、各種防錆組成物、繊維染色および印刷の補助剤、油田のトレーサー、ジルコニウムからのハフニウムの分離（核燃料被覆材に使用されるハフニウムを含まないジルコニウム合金の製造に重要）、および滴定分析に使用されます。

1945年5月、アメリカ陸軍航空隊のビクター・E・ベトランディアス将軍は、日本への爆撃の一環として、日本国内の米作を減らすためにチオシアン酸アンモニウムを使用するという提案を上官のアーノルド将軍に提出した。^{[ 1 ]}

チオシアン酸アンモニウムは、比色法によって清涼飲料水中の鉄分含有量を測定するためにも使用できる。

チオシアン酸アンモニウムは、中性硫酸水溶液からキニーネを分離した後、液からキニジンを分離するためにも使用できます。塩を熱した溶液に加え、生成した粘性のある固体を濾過して液体から分離します。次に、この固体をメタノールで還流すると、ほとんどの不純物が溶解し、純度90～95%の結晶性固体としてチオシアン酸キニジンが得られます。分離後（通常は遠心分離）、この固体はさらに医薬品グレードまで精製することができます。（キニジンは不整脈の治療に用いられるため、非常に価値があります。）

チオシアン酸アンモニウムは、二硫化炭素とアンモニア水溶液の反応によって生成される。この反応の中間体としてジチオカルバミン酸アンモニウムが生成され、加熱するとチオシアン酸アンモニウムと硫化水素に分解する。

CS₂ + 2NH₃ ₍ aq ) → [ NH₂ − _{CS₂ ]} ⁻ [ _NH₄ ] ⁺ ^→ [ NH₄ _] ⁺ ^[ SCN _] ^⁻ + H₂S_​

チオシアン酸アンモニウムは空気中では安定ですが、加熱するとチオ尿素に異性化します。

 150 ℃および180  ℃における平衡混合物には、それぞれ30.3%および25.3%（重量比）のチオ尿素が含まれている。 乾燥粉末を200℃に加熱すると、アンモニア、硫化水素、二硫化炭素に分解し、チオシアン酸グアニジンの残留物が残る。

[ NH4 _] ⁺ [ SCN] ⁻はアンモニウムイオンのため弱酸性であり、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどのアルカリ水酸化物と反応して、水とアンモニアとともにチオシアン酸ナトリウムまたはチオシアン酸カリウムを生成する。特にチオシアン酸アニオンは、鉄塩と反応して、深紅色のチオシアン酸鉄誘導体（構造不明）を生成する。 ^{[ 2 ]}

1. A.F.ウェルズ著『構造無機化学』第5版、オックスフォード大学出版局、オックスフォード、英国、1984年。ISBN 978-0198553700