過酸化ストロンチウム

過酸化ストロンチウム
識別子
CAS番号	1314-18-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.013.841
EC番号	215-224-6;
パブケム CID	14807;
ユニ	E0830P344P ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID80905100;
	InChI InChI=1S/O2.Sr/c1-2;/q-2;+2;
	笑顔 [O-] [O-].[Sr+2];
プロパティ
化学式	ストロンチウム2
モル質量	119.619グラム/モル
外観	白い粉
臭い	無臭
密度	4.56 g/cm 3 (無水) 1.91 g/cm 3 (八水和物)
融点	215 °C (419 °F; 488 K) (分解)
水への溶解度	わずかに溶ける
溶解度	アルコールに非常に溶けやすいが、塩化アンモニウムはアセトン; に溶けない
構造
結晶構造	正方晶
空間群	D 17 4h、I4/mmm、tI6
座標幾何学	6
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H312、H317、H331、H350
注意事項	P220、P261、P280、P305+P351+P338、P351+P338 など
安全データシート（SDS）	外部SDS
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

過酸化ストロンチウムは、化学式Sr O ₂の無機化合物で、無水物と八水和物の両方の形で存在し、どちらも白色の固体です。無水物は、カルシウムカーバイドに似た構造をしています。^[4]^[5]

用途

漂白に使用される酸化剤です。花火の組成物では酸化剤や鮮やかな赤色の花火用着色剤として使用されます。また、防腐剤として、また曳光弾にも使用できます。 ^[^要出典^]

生産

過酸化ストロンチウムは、加熱した酸化ストロンチウムに酸素を通すことで生成される。O ₂の不在下で加熱すると、SrOとO ₂に分解する。BaO ₂よりも熱に対して不安定である。^[6]^[7]

参考文献

^ Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). 「グループ II 一酸化物における過剰酸素の調整」。アメリカセラミックス協会誌。96 :308–311。doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x 。
^ Massalimov, IA; Kireeva, MS; Sangalov, Yu. A. (2002). 「機械的に活性化された過酸化バリウムの構造と特性」.無機材料. 38 (4): 363–366. doi :10.1023/A:1015105922260. S2CID 91881752.
^ 「過酸化ストロンチウム」。American Elements 。 2019年3月7日閲覧。
^ バーナル、JD;ディアトロワ、E.カサルノフスキー、I。ライクシュタイン、SI; Ward, AG 「過酸化ストロンチウムと過酸化バリウムの構造」Zeitschrift für Kristallographie、Kristallgeometrie、Kristallphysik、Kristallchemie (1935)、92、344-54。
^ Natta, G. 「水酸化物と水和物の構造。IV. 八水和ストロンチウム過酸化物」Gazzetta Chimica Italiana (1932)、62、444-56。
^ Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). 「グループ II 一酸化物における過剰酸素の調整」。アメリカセラミックス協会誌。96 :308–311。doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x 。
^ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. 「アルカリ土類金属スーパーオキシド BeO ₂から SrO ₂までの理論的研究」Journal of Physical Chemistry 1992、第 96 巻、pp. 9259-64。doi : 10.1021/j100202a036

参照

[1] Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). 「グループ II 一酸化物における過剰酸素の調整」。アメリカセラミックス協会誌。96 :308–311。doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x 。

[2] Massalimov, IA; Kireeva, MS; Sangalov, Yu. A. (2002). 「機械的に活性化された過酸化バリウムの構造と特性」.無機材料. 38 (4): 363–366. doi :10.1023/A:1015105922260. S2CID 91881752.

[sds-3] 「過酸化ストロンチウム」。American Elements 。 2019年3月7日閲覧。

[4] バーナル、JD;ディアトロワ、E.カサルノフスキー、I。ライクシュタイン、SI; Ward, AG 「過酸化ストロンチウムと過酸化バリウムの構造」Zeitschrift für Kristallographie、Kristallgeometrie、Kristallphysik、Kristallchemie (1935)、92、344-54。

[5] Natta, G. 「水酸化物と水和物の構造。IV. 八水和ストロンチウム過酸化物」Gazzetta Chimica Italiana (1932)、62、444-56。

[6] Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). 「グループ II 一酸化物における過剰酸素の調整」。アメリカセラミックス協会誌。96 :308–311。doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x 。

[7] Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. 「アルカリ土類金属スーパーオキシド BeO ₂から SrO ₂までの理論的研究」Journal of Physical Chemistry 1992、第 96 巻、pp. 9259-64。doi : 10.1021/j100202a036