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 セシウム陽イオン、Cs + スーパーオキシドアニオン、O−2 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| プロパティ | |
| セシウムO2 | |
| モル質量 | 164.903 グラムモル−1 |
| 外観 | 黄色からオレンジ色の固体[1] |
| 密度 | 3.77 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 600℃ [2] |
| 反応する | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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セシウム超酸化物は、化学式CsO 2の化合物です。セシウム陽イオンCs +と超酸化物陰イオンOで構成されています。 −2オレンジ色の固体です。
準備
過剰な酸素中でセシウムが燃焼すると、超酸化セシウムが生成されます。[2]
- Cs + O 2 → CsO 2
プロパティ
セシウムスーパーオキシドの結晶構造は炭化カルシウムと同じで、酸素同士の直接結合を含んでいます。[2]
- 2 CsO 2 + 2 H 2 O → O 2 ↑ + H 2 O 2 + 2 CsOH
約400℃に加熱すると熱分解して過酸化セシウムが発生します。[3]
セシウム超酸化物の標準生成エンタルピーΔHf0は-295kJ/ molである。[ 4 ]
セシウムスーパーオキシドはオゾンと反応してセシウムオゾニドを形成する。[2]
- CsO 2 + O 3 → CsO 3 + O 2
参考文献
- ^ ab 過 酸化セシウム、webelements.com。
- ^ abcde ホレマン、アーノルド (2007)。Lehrbuch der anorganischen Chemie (ドイツ語)。ベルリンニューヨーク：デ・グルイテル。ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 180963521.
- ^ Berardinelli, SP; Kraus, DL (1974-01-01). 「320-500 度の温度範囲におけるセシウムの高次酸化物の熱分解」.無機化学. 13 (1). アメリカ化学会 (ACS): 189–191. doi :10.1021/ic50131a037. ISSN 0020-1669.
- ^ アーノルド・ホレマン (2017). Anorganische ChemienBand 1 (ドイツ語)。ベルリン：デ・グルイテル。ISBN 978-3-11-049585-0. OCLC 968134975.