酒石酸カリウムナトリウム

L(+)-酒石酸ナトリウムカリウム四水和物^[1]^[2]
	; 酒石酸カリウムナトリウム四水和物
名前
	IUPAC名 L(+)-酒石酸ナトリウムカリウム四水和物
	その他の名前 E337;セニエの塩。ロッシェル塩
識別子
CAS番号	304-59-6 ; 6381-59-5（四水和物） ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8031536 ;
ECHA 情報カード	100.132.041
EC番号	206-156-8;
E番号	E337 （抗酸化物質、...）
パブケム CID	9855836;
ユニ	型番 ; QH257BPV3J （四水和物） ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID20980375;
	InChI InChI=1S/C4H6O6.K.Na/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H, 9,10);;/q;2+1/p-2 キー: LJCNRYVRMXRIQR-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/C4H6O6.K.Na/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H, 9,10);;/q;2+1/p-2 キー: LJCNRYVRMXRIQR-NUQVWONBAG;
	笑顔 [K+].[Na+].O=C([O-])C(O)C(O)C([O-])=O;
プロパティ
化学式	塩化カリウム4 H 4 O 6 ·4H 2 O
モル質量	282.22 g/mol（四水和物）
外観	大きな無色の単斜晶系針状結晶
臭い	無臭
密度	1.79グラム/ cm3
融点	75 °C (167 °F; 348 K)
沸点	220 °C (428 °F; 493 K) 無水状態では130 °C、220 °Cで分解
水への溶解度	26 g / 100 mL (0 °C); 66g/100mL(26℃)
エタノールへの溶解度	不溶性の
構造
結晶構造	斜方晶系
関連化合物
関連化合物	酒石酸カリウム; 酒石酸アルミニウム; 酒石酸アンモニウム;酒石酸カルシウム;メタ酒石酸;酒石酸アンチモンカリウム;酒石酸カリウム;酒石酸アンモニウムナトリウム;酒石酸ナトリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ロシェル塩としても知られる酒石酸カリウムナトリウム四水和物は、フランスのラ・ロシェルの薬剤師ピエール・セニエットによって初めて（1675年頃）調製された酒石酸の複塩です。酒石酸カリウムナトリウムとリン酸一カリウムは、圧電性を示すことが発見された最初の材料でした。^[3]この特性により、20世紀半ばの第二次世界大戦後の民生用電子機器ブームの間に、クリスタル蓄音機カートリッジ、マイクロフォン、イヤピースに広く使用されました。このようなトランスデューサーは非常に高い出力を持ち、一般的なピックアップカートリッジの出力は2ボルト以上でした。ロシェル塩は潮解性があるため、この材料をベースにしたトランスデューサーは湿気のある状態で保管すると劣化します。

下剤として医療に使われてきました。また、鏡の銀メッキの工程でも使われてきました。フェーリング溶液（糖を還元するための試薬）の成分でもあります。電気メッキ、電子機器、圧電性、紙巻たばこの燃焼促進剤（花火の酸化剤に似ています）にも使われています。^[2]

有機合成においては、水性後処理で乳化物を分解するために使用され、特にアルミニウムベースの水素化物試薬が使用される反応で使用されます。^[4]酒石酸ナトリウムカリウムは食品産業でも重要です。^[5]

これはタンパク質結晶学における一般的な沈殿剤であり、タンパク質濃度の測定に使用されるビウレット試薬の成分でもあります。この成分は溶液中の銅イオンをアルカリ性 pH に維持します。

準備

出発原料は、最低 68% の酒石酸含有量を持つ酒石である。これは最初に水または前のバッチの母液に溶解される。次に、熱い飽和水酸化ナトリウム溶液で pH 8 まで塩基性化され、活性炭で脱色され、ろ過される前に化学的に精製される。ろ液は 100 °C で 42 °Béまで蒸発され、造粒機に送られ、そこでゆっくりと冷却されてセニエ塩が結晶化する。塩は遠心分離によって母液から分離され、顆粒の洗浄を伴い、回転炉で乾燥され、包装前にふるいにかけられる。市販の粒度は 2000 μm から 250 μm 未満 (粉末) の範囲である。^[2]

ロシェル塩のより大きな結晶は、スカイラブの重力と対流が減少した条件下で成長しました。^[6] ロシェル塩の結晶は、相対湿度が約30％に低下すると脱水し始め、相対湿度が84％を超えると溶解し始めます。^[7]

圧電性

1824年、デイヴィッド・ブリュースター卿はロシェル塩を用いて圧電効果を実証し^{[8] 、この効果を}焦電性と名付けました^[9]。

1919年、アレクサンダー・マクリーン・ニコルソンはロシェル・ソルトと協力し、ベル研究所でマイクやスピーカーなどのオーディオ関連の発明を開発しました。^[10]

参考文献

^ David R. Lide 編 (2010)、CRC 化学物理ハンドブック(第 90 版)、CRC プレス、pp. 4–83
^ abc Jean-Maurice Kassaian (2007)、「酒石酸」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (第 7 版)、Wiley、pp. 1–8、doi :10.1002/14356007.a26_163、ISBN 978-3-527-30385-4
^ Newnham, RE; Cross, L. Eric (2005 年 11 月). 「強誘電性: 形態から機能までの場の基礎」. MRS Bulletin . 30 (11): 845–846. doi :10.1557/mrs2005.272. S2CID 137948237.
^ Fieser, LF; Fieser, M.,有機合成用試薬; 第1巻; Wiley: ニューヨーク; 1967年, 983ページ
^ 「ロシェル塩の用途」。
^ Summerlin, LB (1977年1月). 「SP-401 Skylab, Classroom in Space」NASA . 2009年6月6日閲覧。
^ 電子工学、1951年3月。
^ 「強誘電性の短い歴史」（PDF） . groups.ist.utl.pt. 2009-12-04 . 2016-05-04に閲覧。
^ ブリュースター、デイヴィッド (1824)。「鉱物の焦電性の観察」。エディンバラ科学ジャーナル。1 : 208–215。
^ url = https://sites.google.com/view/rochellesalt/home

[1] David R. Lide 編 (2010)、CRC 化学物理ハンドブック(第 90 版)、CRC プレス、pp. 4–83

[ullmann-2] Jean-Maurice Kassaian (2007)、「酒石酸」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (第 7 版)、Wiley、pp. 1–8、doi :10.1002/14356007.a26_163、ISBN 978-3-527-30385-4

[3] Newnham, RE; Cross, L. Eric (2005 年 11 月). 「強誘電性: 形態から機能までの場の基礎」. MRS Bulletin . 30 (11): 845–846. doi :10.1557/mrs2005.272. S2CID 137948237.

[4] Fieser, LF; Fieser, M.,有機合成用試薬; 第1巻; Wiley: ニューヨーク; 1967年, 983ページ

[5] 「ロシェル塩の用途」。

[6] Summerlin, LB (1977年1月). 「SP-401 Skylab, Classroom in Space」NASA . 2009年6月6日閲覧。

[7] 電子工学、1951年3月。

[8] 「強誘電性の短い歴史」（PDF） . groups.ist.utl.pt. 2009-12-04 . 2016-05-04に閲覧。

[9] ブリュースター、デイヴィッド (1824)。「鉱物の焦電性の観察」。エディンバラ科学ジャーナル。1 : 208–215。

[10] url = https://sites.google.com/view/rochellesalt/home