酸化レニウム(IV)

酸化レニウム(IV)
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名前
	IUPAC名酸化レニウム(IV)
	その他の名前二酸化レニウム
識別子
CAS番号	12036-09-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.031.659
EC番号	234-839-0;
パブケム CID	82847;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ５０６５１９２;
	InChI InChI=1S/2O.Re;
	笑顔 O=[Re]=O;
プロパティ
化学式	レオ2
モル質量	218.206 グラム/モル
外観	灰色の斜方晶
密度	11.4 g/cm3 [
融点	1000℃で分解する
水への溶解度	不溶性の
アルカリへの溶解性	不溶性の
磁化率（χ）	+44.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	オルソロンビック、oP12
空間群	Pbcn、第60号
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 0
安全データシート（SDS）	アルドリッチ MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	酸化レニウム(VII); 酸化レニウム(III) 塩化; レニウム(III)
その他の陽イオン	マンガン(IV)酸化物; テクネチウム(IV)酸化物
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

酸化レニウム(IV)または二酸化レニウムは、化学式 Re O ₂の無機化合物です。この灰色から黒色の結晶性固体は、触媒として使用できる実験用試薬です。ルチル構造を採用しています。

合成と反応

それは均化反応によって形成される：^[3]

2 Re ₂ O ₇ + 3 Re → 7 ReO ₂

単結晶は、ヨウ素を輸送剤として用いた化学輸送によって得られる。 ^{: [4]}

ReO ₂ + I ₂ ⇌ ReO ₂ I ₂

高温では不均化が起こる。

7 ReO ₂ → 2 Re ₂ O ₇ + 3 Re

アルカリ性過酸化水素と酸化酸と反応してレニウム酸塩を形成する。^[5]溶融水酸化ナトリウム中ではレニウム酸ナトリウムを形成する。^[6]

2 NaOH + ReO ₂ → Na ₂ ReO ₃ + H ₂ O

^ ライド、デビッド・R. (1998). 化学と物理学のハンドブック (87 版). CRC プレス. p. 484. ISBN 0-8493-0594-2. 2008年6月5日閲覧。
^ ペリー、デール L.; フィリップス、シドニー L. (1995)。無機化合物ハンドブック。サンディエゴ: CRC プレス。p. 328。ISBN 0-8493-8671-3. 2008年6月5日閲覧。
^ G. Glemser「レニウム(IV)酸化物」無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。第1巻、p.1480。
^ Rogers, DB; Butler, SR; Shannon, RD (1972).遷移金属二酸化物の単結晶. 無機合成. 第 XIII 巻. pp. 135–145. doi :10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470131725。
^ 「二酸化レニウム - 製造元」。Aaamolybdenum.com。2003年2月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。2012年8月6日閲覧。
^ G. Glemser「レニウム酸ナトリウム（IV）」無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。第1巻、p.1483。