酸化レニウム(VII)

酸化レニウム(VII)
名前
	その他の名前七酸化レニウム
識別子
CAS番号	1314-68-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.013.857
EC番号	215-241-9;
パブケム CID	123106;
ユニ	0DJ421156F ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ００８９４９０１;
	インチキー: NBGOSNNAAHDRLK-UHFFFAOYSA-N; InChI=1S/7O.2Re;
	笑顔 O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O;
プロパティ
化学式	レ2 O 7
モル質量	484.40298 グラム/モル
外観	黄色の結晶性粉末
密度	6.103 g/cm 3、固体
融点	360 °C (680 °F; 633 K)
沸点	崇高な
水への溶解度	加水分解
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314
注意事項	P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501
関連化合物
関連化合物	マンガン(VII)酸化物、テクネチウム(VII)酸化物、過レニウム酸
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

酸化レニウム(VII)は、化学式Re ₂ O ₇の無機化合物です。この黄色がかった固体は、HOReO _3の無水物です。過レニウム酸、Re ₂ O ₇ ·2H _{2 Oは、Re}₂ O ₇と密接な関係があります。Re ₂ O ₇は、すべてのレニウム化合物の原料であり、ホスト鉱石を焙焼して得られる揮発性成分です。^[2]

構造

固体Re ₂ O _7は、交互に配置された八面体と四面体のRe中心で構成されています。加熱すると、ポリマーが割れて分子状（非ポリマー）Re ₂ O ₇になります。この分子種は七酸化マンガンによく似ており、頂点を共有するReO ₄四面体のペア、つまりO ₃ Re–O–ReO ₃で構成されています。^[3]

合成と反応

レニウム(VII)酸化物は、金属レニウムまたはその酸化物または硫化物が空気中で500～700℃（900～1,300℉）で酸化されることによって生成されます。^[4]

Re ₂ O ₇は水に溶けて過レニウム酸になります。

Re ₂ O _{7を加熱すると}二酸化レニウムが生成され、反応は濃い青色の外観で示されます。^[5]

2Re ₂ O ₇ → 4ReO ₂ + 3O ₂

テトラメチルスズを使用すると、酸化触媒であるメチルレニウム三酸化物（「MTO」）に変換されます。 ^[6]

Re ₂ O ₇ + 2Sn(CH ₃ ) ₄ → CH ₃ ReO ₃ + (CH ₃ ) ₃ SnOReO ₃

関連反応として、ヘキサメチルジシロキサンと反応してシロキサイドを生成する：^[4]

Re ₂ O ₇ + 2O(Si(CH ₃ ) ₃ ) ₂ → 2(CH ₃ ) ₃ SiOReO ₃

用途

水素化触媒

酸化レニウム(VII)は、有機合成においてエテノリシス^[7]、カルボニル還元、アミド還元^[8]の触媒として使用されている。

参考文献

^ 「レニウム(VII)酸化物」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月14日閲覧。
^ Georg Nadler, Hans (2000). 「レニウムとレニウム化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a23_199. ISBN 3527306730。
^ ウェルズ、AF（1984）。構造無機化学。オックスフォード：クラレンドンプレス。ISBN 0-19-855370-6。
^ ab Schmidt, Max; Schmidbaur, Hubert (1967).トリメチルシリルペルレネート. 無機合成. 第9巻. pp. 149–151. doi :10.1002/9780470132401.ch40. ISBN 9780470132401。
^ Glemser, O. (1963). 「レニウム」。G. Brauer (編) 著『分取無機化学ハンドブック』第 1 巻 (第 2 版)。Academic Press。pp. 1476–1485。
^ WA Herrmann; FE Kuhn (1997). 「有機レニウム酸化物」. Acc. Chem. Res. 30 (4): 169–180. doi :10.1021/ar9601398.
^ ライオネル・デロード、アルフレッド・F・ノエルズ、「メタセシス」、カーク・オスマー化学技術百科事典、ニューヨーク：ジョン・ワイリー、doi：10.1002/0471238961.metanoel.a01、ISBN 9780471238966
^ 西村茂雄 (2001). 有機合成のための不均一触媒水素化ハンドブック（第1版）. ニューヨーク：ワイリー・インターサイエンス. pp. 42–43, 182, 389–390, & 408. ISBN 978-0-471-39698-7。

[1] 「レニウム(VII)酸化物」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月14日閲覧。

[2] Georg Nadler, Hans (2000). 「レニウムとレニウム化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a23_199. ISBN 3527306730。

[3] ウェルズ、AF（1984）。構造無機化学。オックスフォード：クラレンドンプレス。ISBN 0-19-855370-6。

[Schmidt-4] Schmidt, Max; Schmidbaur, Hubert (1967).トリメチルシリルペルレネート. 無機合成. 第9巻. pp. 149–151. doi :10.1002/9780470132401.ch40. ISBN 9780470132401。

[Brauer-5] Glemser, O. (1963). 「レニウム」。G. Brauer (編) 著『分取無機化学ハンドブック』第 1 巻 (第 2 版)。Academic Press。pp. 1476–1485。

[6] WA Herrmann; FE Kuhn (1997). 「有機レニウム酸化物」. Acc. Chem. Res. 30 (4): 169–180. doi :10.1021/ar9601398.

[KO-7] ライオネル・デロード、アルフレッド・F・ノエルズ、「メタセシス」、カーク・オスマー化学技術百科事典、ニューヨーク：ジョン・ワイリー、doi：10.1002/0471238961.metanoel.a01、ISBN 9780471238966

[8] 西村茂雄 (2001). 有機合成のための不均一触媒水素化ハンドブック（第1版）. ニューヨーク：ワイリー・インターサイエンス. pp. 42–43, 182, 389–390, & 408. ISBN 978-0-471-39698-7。