塩化白金(IV)

塩化白金(IV)

名前
IUPAC名 四塩化白金
その他の名前 塩化白金(IV)
識別子
CAS番号	13454-96-1 はい
3Dモデル（JSmol）	イオン性モノマー:インタラクティブ画像 配位モノマー:インタラクティブ画像 配位高分子：インタラクティブ画像
ケムスパイダー	19957150
ECHA 情報カード	100.033.300
EC番号	236-645-1
パブケム CID	26031
RTECS番号	TP2275500
ユニ	翻訳元 はい
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID601014389 DTXSID00905309、DTXSID601014389
InChI InChI=1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4 キー: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
笑顔 イオン性モノマー: [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] 配位モノマー: Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl 配位高分子: Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
プロパティ
化学式	白金4
モル質量	336.89グラム/モル
外観	茶色がかった赤色の粉末
密度	4.303 g/cm 3 (無水) 2.43 g/cm 3 (五水和物)
融点	370 °C (698 °F; 643 K) (分解)
水への溶解度	58.7 g/100 mL (無水) 非常に溶けやすい (五水和物)
溶解度	無水、 アセトン に溶ける、エタノールにわずかに溶ける、エーテルに溶けない 五水和物 アルコール、エーテル に可溶
磁化率（χ）	−93.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
分子の形状	正方形平面
危険
GHSラベル: [1]
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H290、H301、H314、H317、H334
注意事項	P234、P260、P261、P264、P270、P272、P280、P285、P301+P310、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P340、P304+P341、P305+P351+P338、P310、P321、P330、P333+P313、P342+P311、P363、P390、P404、P405、P501
致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	276 mg/kg（ラット、経口）
関連化合物
その他の陰イオン	臭化白金(IV) フッ化白金(IV) 硫化白金(IV)
その他の陽イオン	イリジウム(IV)塩化物
関連化合物	塩化白金(II) フッ化白金(VI)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。 インフォボックス参照

塩化白金(IV)は、実験式PtCl _{4で表される}白金と塩素の無機化合物です。この茶色の固体は、4+ の酸化状態の白金を特徴としています。

Pt(IV) に典型的に見られるように、金属中心は八面体配位構造{PtCl ₆ } をとる。この構造は、塩化物配位子の半分が白金中心の間を橋渡しするポリマーを形成することによって達成される。ポリマー構造のため、PtCl _{4 は塩化物}橋渡し配位子が破壊された場合にのみ溶解する。したがって、HCl を加えると H ₂ PtCl ₆が得られる。cis -PtCl ₄ L ₂型の Pt(IV) のルイス塩基 付加物は知られているが、ほとんどは Pt(II) 誘導体の酸化によって製造される。^[2]

PtCl _{4は主に、}王水にPt金属を溶解して得られる塩化白金酸の取り扱いで使用されます。H ₂ PtCl _6を220℃に加熱すると、不純なPtCl _4が生成されます。^[3]

H ₂ PtCl ₆ → PtCl ₄ + 2 HCl

塩素ガス中で250℃で加熱すると、より純粋な製品が製造できる。 ^[4]

過剰な酸を除去すると、PtCl _{4 は}水溶液から五水和物PtCl ₄ ·5(H ₂ O)の大きな赤い結晶として結晶化し、^{[5]乾燥塩素流中で約300 °Cに加熱することで脱水することができます。五水和物は安定しており、PtCl} ₄の市販形態として使用されています。

PtCl ₄を塩基水溶液で処理すると、[Pt(OH) ₆ ] ²⁻イオンが得られる。メチルグリニャール試薬で処理した後、部分加水分解すると、PtCl ₄は立方体クラスター [Pt(CH ₃ ) ₃ (OH)] ₄に変換される。^{[6] PtCl} _{4 を}加熱すると塩素が発生し、 PtCl ₂となる。

白金塩素₄ → 白金塩素₂ + 塩素₂

より重いハロゲン化物であるPtBr ₄とPtI ₄も知られています。

• Cotton, SA 『貴金属の化学』 Chapman and Hall (ロンドン): 1997年。ISBN  0-7514-0413-6。