Loading article…
| |
| |
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
フッ化白金(VI)
| |
| その他の名前
六フッ化白金
| |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.033.816 |
| EC番号 |
|
パブケム CID
|
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| PtF 6 | |
| モル質量 | 309.07グラム/モル |
| 外観 | 暗赤色の結晶 |
| 密度 | 3.83グラム/ cm3 |
| 融点 | 61.3 °C (142.3 °F; 334.4 K) |
| 沸点 | 69.14 °C (156.45 °F; 342.29 K) |
| 水と反応する | |
| 構造 | |
| 斜方晶系、oP28 | |
| Pnma、第62号 | |
| 八面体 ( O h ) | |
| 0 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
|
強力な酸化剤 |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 関連化合物 | |
関連化合物
|
フッ化白金(IV) フッ化白金(V) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
六フッ化白金は化学式Pt F 6の化合物で、17 種類の既知の二元六フッ化物のうちの 1 つです。暗赤色の揮発性固体で、赤色のガスを形成します。この化合物は、+6 の酸化状態にある白金のユニークな例です。d 電子が 4 つしかないため、三重項基底状態で常磁性です。PtF 6は強力なフッ素化剤であり、キセノンと O 2を酸化できる最も強力な酸化剤の 1 つです。PtF 6 は固体状態でも気体状態でも八面体です。Pt-F 結合長は 185ピコメートルです。[1]
合成
PtF 6は、フッ素と白金金属の反応によって初めて製造されました。[2] この方法は今でも好んで選ばれる方法です。[1]
- Pt + 3 F 2 → PtF 6
PtF 6 は五フッ化物 ( PtF 5 ) の不均化によっても製造でき、四フッ化物 ( PtF 4 ) が副産物として生成されます。必要な PtF 5 はPtCl 2をフッ素化することで得られます。
- 2 PtCl 2 + 5 F 2 → 2 PtF 5 + 2 Cl 2
- 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4
六フッ化白金酸塩
六フッ化白金は電子を得て六フッ化白金酸アニオンPtFを形成することができる。−
6これは、六フッ化白金を比較的カチオン化できない元素や化合物、例えばキセノンと反応させて「XePtF」を形成することによって生成されます。
6「（実際はXeFPtFの混合物
5、XeFPt
2ふ
11、およびXe
2ふ
3PtF
6）は、キセノンヘキサフルオロ白金酸塩として知られています。1962年にこの反応が発見され、希ガスが化合物を形成することが証明されました。キセノンの実験以前は、PtF
6酸素と反応して[O 2 ] + [PtF 6 ] −、二酸素六フッ化白金酸を形成することが示されました。
参照
参考文献
一般的な読み物
- Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。