硫酸鉛(II)

硫酸鉛(II)
名前
	IUPAC名硫酸鉛(II)
	その他の名前アングルサイト、ファストホワイト、ミルクホワイト、硫酸鉛
識別子
CAS番号	7446-14-2 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	19956579 ;
ECHA 情報カード	100.028.362
EC番号	231-198-9;
パブケム CID	24008;
ユニ	C516H654O8 ;
国連番号	1759 1794
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID50883502;
	InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 キー: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 キー: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV; キー: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2];
プロパティ
化学式	鉛SO4
モル質量	303.26 g/モル
外観	白色固体
密度	6.29 g/cm3 [
融点	1,087 °C (1,989 °F; 1,360 K) で分解する
水への溶解度	0.0032 g/100 mL (15 °C) ; 0.0404 g/100 mL (25 °C)
溶解度積（K sp）	2.13 x 10 −8 (20 °C)
溶解度	アルコールに溶けない酢酸アンモニウムに可溶（≥ 6 mol/L）塩化アンモニウムとアンモニアの存在下で酒石酸アンモニウムに可溶
磁化率（χ）	−69.7·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.877
構造
結晶構造	斜方晶系、重晶石
熱化学
熱容量 ( C )	103 J/度モル
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	149 J·モル−1 ·K −1
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−920 kJ·モル−1
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H332、H360Df、H410
注意事項	P201、P202、P260、P261、P264、P270、P271、P273、P281、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P308+P313、P312、P314、P330、P391、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
引火点	不燃性
閾値制限値（TLV）	0.15 mg/ m3
関連化合物
その他の陰イオン	塩化鉛(II)、臭化鉛(II)、ヨウ化鉛(II)、フッ化鉛(II)
その他の陽イオン	硫酸スズ(II)、硫酸ナトリウム、硫酸銅(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硫酸鉛(II) (PbSO ₄ ) は白色の固体で、微結晶の形で白色に見えます。ファストホワイト、乳白、硫酸鉛塩、アングルサイトとも呼ばれます。

これは、バッテリーが放電されたときに形成されるため、自動車バッテリーのプレート/電極によく見られます(バッテリーが再充電されると、硫酸鉛は負極端子で金属鉛と硫酸に戻り、正極端子で二酸化鉛と硫酸に戻ります)。硫酸鉛は水に溶けにくいです。

構造

アングルサイト（硫酸鉛（II）、PbSO ₄ ）は、セレスタイト（硫酸ストロンチウム、SrSO ₄）や重晶石（硫酸バリウム、BaSO ₄ ）と同じ斜方晶系結晶構造を採用しています。3つの鉱物の構造はすべて、空間群 Pbnm（番号62）にあります。^[6]各鉛（II）イオンは、7つの硫酸イオンからの12個の酸素原子に囲まれており、PbO ₁₂多面体を形成しています。^[7]鉛–酸素距離は2.612Åから3.267Åの範囲で、平均距離は2.865Åです。^[6]

製造業

硫酸鉛(II)は、酸化鉛、水酸化鉛、炭酸鉛を温かい硫酸で処理するか、可溶性鉛塩を硫酸で処理することによって製造されます。

あるいは、硝酸鉛と硫酸ナトリウムの溶液を反応させることによって作ることもできます。

毒物学

硫酸鉛は、吸入、摂取、皮膚接触により有毒です。蓄積毒であり、繰り返し曝露すると貧血、腎臓障害、視力障害、中枢神経系障害（特に子供）を引き起こす可能性があります。また、腐食性があり、目に入ると重度の炎症や火傷を引き起こす可能性があります。一般的な閾値は 0.15 mg/m ³です。

ミネラル

天然に存在する鉱物である硫酸鉛（PbSO ₄）は、一次硫化鉛鉱石の酸化生成物として生成されます。

塩基性硫酸鉛と水素硫酸鉛

_{鉛塩基性硫酸塩には、PbSO 4} ·PbO、PbSO ₄ ·2PbO、PbSO ₄ ·3PbO、PbSO ₄ ·4PbO など、数多くの種類が知られています。これらは鉛蓄電池の活性ペーストの製造に使用されます。関連する鉱物には、鉛ヒライト、2PbCO ₃ ·PbSO ₄ ·Pb(OH) ₂があります。

高濃度硫酸（>80%）では硫酸水素鉛Pb(HSO ₄ ) _2が形成される。^[8]

化学的性質

硫酸鉛(II)は濃硝酸、塩酸、_硫酸に_{溶解して酸性塩または錯化合物}_を生成し、濃アルカリに溶解すると可溶性のテトラヒドロキシ鉛(II) [Pb(OH) ₄ ] ²⁻錯体を生成する。

PbSO ₄ (s) + H ₂ SO ₄ (l) ⇌ Pb(HSO ₄ ) ₂ (aq)

PbSO ₄ (s) + 4 NaOH(aq) → Na ₂ [Pb(OH) ₄ ](aq) + Na ₂ SO ₄ (aq)

硫酸鉛(II)は1000℃以上に加熱すると分解します。

PbSO ₄ (s) → PbO(s) + SO ₃ (g)

アプリケーション

鉛蓄電池^[9]
塗料顔料^[9]
実験試薬^[9]

参照

鉛塗料

参考文献

^ “硫酸鉛のモル質量”. webbook.nist.gov . 2020年12月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年3月4日閲覧。
^ 「NISTデータレビュー1980」（PDF）。アメリカ国立標準技術研究所（NIST）。2016年12月21日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2022年3月4日閲覧。
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^ abc Antao, Sytle M. (2012). 「セレスタイト (SrSO ₄ )、アングルサイト (PbSO ₄ )、および重晶石 (BaSO ₄ ) の構造傾向: SO ₄グループ内での予想される変動の確認」Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi :10.2138/am.2012.3905. S2CID 55149411.
^ ウェルズ、AF（1984）。構造無機化学（第5版）。オックスフォード大学出版局。p.1187。ISBN 978-0-19-965763-6。
^ “Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"" [要約: 鉛とその特性].ロシア連邦教育科学省。 2007年。2007年12月21日のオリジナルからアーカイブ。
^ abc 有害物質ファクトシート(PDF)、2007 年 9 月

外部リンク

環境医学のケーススタディ (CSEM): 鉛毒性
毒性に関するFAQ: 鉛
国家汚染物質目録 - 鉛および鉛化合物ファクトシート

[1] “硫酸鉛のモル質量”. webbook.nist.gov . 2020年12月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年3月4日閲覧。

[2] 「NISTデータレビュー1980」（PDF）。アメリカ国立標準技術研究所（NIST）。2016年12月21日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2022年3月4日閲覧。

[CRC-3] ^ Lide, David R. (2002 年9 月 14 日). 「CRC 化学物理ハンドブック。第 83 版」。アメリカ化学会誌。124 ( 47)。国立標準技術研究所 (NIST); CRC プレス: ボカラトン: 14280。doi :10.1021/ja025295q。ISBN 9780849304835. ISSN 0002-7863. OCLC 956588069. 2022年3月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年3月4日閲覧。

[4] PubChem. 「硫酸鉛」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年11月29日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年3月4日閲覧。

[zumdahl-5] ズムダール、スティーブン S. (2009)。化学原理（第 6 版）。ホートンミフリン社。p. A22。ISBN 978-0-618-94690-7. OCLC 1029017812.

[Antao-6] Antao, Sytle M. (2012). 「セレスタイト (SrSO ₄ )、アングルサイト (PbSO ₄ )、および重晶石 (BaSO ₄ ) の構造傾向: SO ₄グループ内での予想される変動の確認」Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi :10.2138/am.2012.3905. S2CID 55149411.

[Wells-7] ウェルズ、AF（1984）。構造無機化学（第5版）。オックスフォード大学出版局。p.1187。ISBN 978-0-19-965763-6。

[8] “Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"" [要約: 鉛とその特性].ロシア連邦教育科学省。 2007年。2007年12月21日のオリジナルからアーカイブ。

[:0-9] 有害物質ファクトシート(PDF)、2007 年 9 月