ジスプロシウム(III)塩化物

ジスプロシウム(III)塩化物
名前
	IUPAC名ジスプロシウム(III)塩化物; 三塩化ジスプロシウム
識別子
CAS番号	10025-74-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	59592 ;
ECHA 情報カード	100.030.024
パブケム CID	66207;
ユニ	Q2A03W637H ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID8041909;
	InChI InChI=1S/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK;
	笑顔 Cl[Dy](Cl)Cl;
プロパティ
化学式	ジクロロメタン3
モル質量	268.86 g/mol（無水）
外観	白色固体
密度	3.67 g/cm 3、固体
融点	647 °C (1,197 °F; 920 K) (無水)
沸点	1,530 °C (2,790 °F; 1,800 K)
水への溶解度	可溶性
構造
結晶構造	AlCl 3構造
座標幾何学	八面体
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H315、H319、H335
注意事項	P302+P352、P305+P351+P338
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化ジスプロシウム(III) 臭化; ジスプロシウム(III); ヨウ化ジスプロシウム(III); 酸化ジスプロシウム(III)
その他の陽イオン	テルビウム(III)塩化物; ジスプロシウム(II)塩化物; ホルミウム(III)塩化物
関連化合物	ジスプロシウム(II)塩化物
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ジスプロシウム(III)塩化物（DyCl _{3 ）は、}ジスプロシウムと塩素の化合物で、三塩化ジスプロシウムとしても知られています。白色から黄色の固体で、湿った空気にさらされると急速に水分を吸収し、六水和物DyCl 3 ·6H 2 Oを形成します。水_和物を_急速に加熱すると、部分加水分解^[2]が起こり、オキシ塩化物DyOClになります。

準備と反応

DyCl _{3 は}、Dy ₂ O ₃または水和塩化物DyCl ₃ ·6H ₂ Oから出発して、「塩化アンモニウム経路」によって製造されることが多い。 ^[3]^[4]^[5]これらの方法では、(NH ₄ ) ₂ [DyCl ₅ ]が生成される。

10 NH ₄ Cl + Dy ₂ O ₃ → 2 (NH ₄ ) ₂ [DyCl ₅ ] + 6 NH ₃ + 3 H ₂ O

DyCl ₃ ·6H ₂ O + 2 NH ₄ Cl → (NH ₄ ) ₂ [DyCl ₅ ] + 6 H ₂ O

五塩化物は、次の式に従って熱分解します。

(NH ₄ ) ₂ [DyCl ₅ ] → 2 NH ₄ Cl + DyCl ₃

_{熱分解反応は（NH 4}）[Dy ₂ Cl ₇ ]を介して進行する。

Dy ₂ O _3をHCl水溶液で処理すると水和塩化物DyCl ₃ ·6H _{2 Oが生成されますが、これは加熱しても無水にすることはできません。代わりに}オキシ塩化物が得られます: ^[4]

DyCl ₃ + H ₂ O → DyOCl + 2 HCl

ジスプロシウム(III)塩化物は中程度に強いルイス酸であり、 HSAB概念によれば「硬い」と分類されます。ジスプロシウム塩化物の水溶液は、ジスプロシウム(III)フッ化物などの他のジスプロシウム(III)化合物の調製に使用できます。

DyCl ₃ + 3 NaF → DyF ₃ + 3 NaCl

用途

ジスプロシウム(III)塩化物は、他のジスプロシウム塩の製造の出発点として使用できます。ジスプロシウム金属は、共晶 LiCl - KCl中のDyCl ₃の溶融混合物を電気分解すると生成されます。還元はタングステン陰極でDy ²⁺を介して起こります。^[6]

予防

ジスプロシウム化合物の毒性は低から中程度であると考えられていますが、その毒性については詳細な調査は行われていません。

参考文献

^ GHS: シグマアルドリッチ 325546
^ FT Edelmann、P. Poremba、「有機金属および無機化学の合成法」（WA Herrmann編）、第6巻、Georg Thieme Verlag、シュトゥットガルト、1997年。
^ マイヤー、G. (1989)。「塩化アンモニウムによる無水希土類塩化物の製造法 - YCl ₃の例」。塩化アンモニウムによる無水希土類塩化物の製造法 - YCl ₃の例。無機合成。第 25 巻。pp . 146–150。doi :10.1002/ 9780470132562.ch35。ISBN 978-0-470-13256-2。
^ ab Taylor, MD; Carter, CP (1962). 「無水ランタニドハロゲン化物、特にヨウ化物の製造」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 24 (4): 387–391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997) . Herrmann, WA (ed.).有機金属および無機化学の合成法。第6巻。シュトゥットガルト：Georg Thieme Verlag。ISBN 3-13-103021-6。
^ Y. カストリエホ、MR ベルメホ、AI バラード、R. パルド、E. バラード、AM Martinez、Electrochimica Acta、50、2047-2057 (2005)。

[1] GHS: シグマアルドリッチ 325546

[Edel-2] FT Edelmann、P. Poremba、「有機金属および無機化学の合成法」（WA Herrmann編）、第6巻、Georg Thieme Verlag、シュトゥットガルト、1997年。

[3] マイヤー、G. (1989)。「塩化アンモニウムによる無水希土類塩化物の製造法 - YCl ₃の例」。塩化アンモニウムによる無水希土類塩化物の製造法 - YCl ₃の例。無機合成。第 25 巻。pp . 146–150。doi :10.1002/ 9780470132562.ch35。ISBN 978-0-470-13256-2。

[Taylor-4] Taylor, MD; Carter, CP (1962). 「無水ランタニドハロゲン化物、特にヨウ化物の製造」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 24 (4): 387–391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[EdelmannPoremba1997-5] ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997) . Herrmann, WA (ed.).有機金属および無機化学の合成法。第6巻。シュトゥットガルト：Georg Thieme Verlag。ISBN 3-13-103021-6。

[6] Y. カストリエホ、MR ベルメホ、AI バラード、R. パルド、E. バラード、AM Martinez、Electrochimica Acta、50、2047-2057 (2005)。