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| 名前 | |
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| その他の名前
三塩化
ホルミウム | |
| 識別子 | |
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| ECHA 情報カード | 100.030.339 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化ホウ素3 | |
| モル質量 | 271.289 グラム/モル |
| 外観 | 黄色の結晶 吸湿性 |
| 密度 | 3.7g/ cm3 |
| 融点 | 720 °C (1,328 °F; 993 K) [1] |
| 沸点 | 1,500 °C (2,730 °F; 1,770 K) (分解) |
| 溶解する | |
| 構造 | |
| 単斜晶系、mS16 | |
| C12/m1、No.12 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化ホルミウム(III) |
その他の陽イオン
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ジスプロシウム(III)塩化物、エルビウム(III)塩化物 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化ホルミウム(III)は、化学式Ho Cl 3の無機化合物です。一般的な塩ですが、主に研究に使用されます。純粋なホルミウムの製造に使用できます。[2]ホルミウム酸化物で見られるのと同じ色の変化を示し、自然光では黄色、蛍光灯の下では明るいピンク色になります。
準備
塩化ホルミウム(III)を得るための最も一般的な方法は、酸化ホルミウム(III)と塩化アンモニウムの混合物を200～250℃で加熱する方法である。[3]
- Ho 2 O 3 + 6 NH 4 Cl → 2 HoCl 3 + 6 NH 3 + 2 H 2 O
ホルミウム(III)塩化物六水和物はホルミウムと塩酸の反応によって得られる: [3]
- 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl 3 + 3 H 2
ホルミウムと塩素の直接反応によっても製造できる：[4]
- 2 Ho + 3 Cl 2 → 2 HoCl 3
プロパティ
塩化ホルミウム(III)とその六水和物は、日光下では淡黄色の固体で、水に溶けます。六水和物は64℃で結晶水を放出し始めます。[5]塩化ホルミウム(III)は、塩化アルミニウム(III)と類似した単斜晶系の結晶構造を持っています。[3]固体状態では、YCl 3層構造を持っています。[6]
参考文献
- ^ Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。
- ^ エムズリー、ジョン（2003）。自然の構成要素：要素へのAZガイド（訂正版再版）。オックスフォード：オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-850340-8。
- ^ abc Handbook of Preparative Inorganic Chemistry、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。
- ^ Web要素: ホルミウム
- ^ 回答、ジャン d';アンズ、ジャンド（1998）。要素、有機的な説明と物質。 Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4.、neubearb. u. rev. Aufl ed.)。 Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar。ISBN 978-3-540-60035-0。
- ^ ウェルズ AF (1984)構造無機化学第 5 版 オックスフォードISBN 0-19-855370-6