Loading article…
| |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC名
ヘキサフルオロケイ酸アンモニウム
| |||
| その他の名前
フッ化ケイ酸アンモニウム
フッ化ケイ酸アンモニウム | |||
| 識別子 | |||
| |||
3Dモデル（JSmol）
|
| ||
| ケムスパイダー |
| ||
| ECHA 情報カード | 100.037.229 | ||
| EC番号 |
| ||
パブケム CID
|
| ||
| RTECS番号 |
| ||
| ユニ |
| ||
| 国連番号 | 2854 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
| ||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| （NH 4）2 [SiF 6 ] | |||
| 外観 | 白い結晶 | ||
| 密度 | 2.0 g cm −3 | ||
| 融点 | 100 °C (212 °F; 373 K) (分解) [1] | ||
| 溶解度 | 水とアルコールに溶ける | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陽イオン
|
ヘキサフルオロケイ酸 | ||
| 危険性[2] [3] | |||
| GHSラベル: | |||
  
| |||
| 危険 | |||
| H301、H311、H315、H319、H331、H335、H372 | |||
| P260、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P310 、P302+P352、P304 +P340、P305+P351+P338、P312、P314、P321、P330、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 安全データシート（SDS） | ケミカルブック MSDS | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |||
フッ化ケイ酸アンモニウム（ヘキサフルオロケイ酸アンモニウム、フッ化ケイ酸アンモニウム、ケイフッ化アンモニウムとも呼ばれる）の化学式は（NH 4）2 SiF 6である。フッ化ケイ酸のすべての塩と同様に、有毒な化学物質である。[4]白色の結晶でできており[5] 、少なくとも3つの多形体[6]があり、自然界では希少鉱物のクリプトハライトまたはバラライトとして存在する。
構造
アンモニウムフルオロケイ酸には3つの主要な多形があります。α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] 形態は立方晶系（空間群Fm 3 m、番号225）で、鉱物クリプトハライトに相当します。β形態は三方晶系（偏斜面体）で、自然界では鉱物バラライトとして存在します。[7] 3番目の（γ）形態は2001年に発見され、 6mmの六方対称性で特定されました。3つの構成すべてにおいて、[SiF 6 ] 2− 八面体は層状に配列されています。α形態では、これらの層は[111]方向に垂直です。β形態とγ形態では、層はc軸に垂直です。[6]（注：三方対称性は六方晶系の一部ですが、すべての六方晶が三方晶系であるわけではありません。[8]）α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ]（アルファ）のシリコン原子は立方最密充填（CCP）です。γフォームは六方最密充填であり、β-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ]は原始六方充填です。[9] 3つの相すべてにおいて、12個のフッ素原子が（NH 4）+に隣接しています。[6]
バラライトは室温では準安定であると主張されているが[10]、ある多形が別の多形に変化したことはないようだ。 [6]それでも、バラライトは非常に壊れやすいため、分光分析用に粉砕すると少量のクリプトハライトが生成される。[11]それでも、フッ化ケイ酸アンモニウムは0.2～ 0.3GPaの圧力で三方晶系をとる。この反応は不可逆的である。バラライトでなくても、相は少なくとも非常に近い。[6]
(NH 4 ) 2 [SiF 6 ]の水素結合により、この塩は通常の塩ではできない方法で相変化することができます。陽イオンと陰イオンの相互作用は、アンモニウム塩の相変化において特に重要です。 [6]（β構造の詳細については、バラライトを参照してください。）
自然発生
この化学物質は自然界に稀にしか現れません。[12]噴気孔や石炭の火の昇華生成物として発見されています。鉱物としては、クリプトハライトまたはバラライトと呼ばれ、この2つは化合物の2つの多形です。[7]
化学的性質と健康への危険性
フッ化ケイ酸アンモニウムは不燃性ですが、火災時にはフッ化水素、四フッ化ケイ素、窒素酸化物などの危険な煙を放出します。アルミニウムを腐食します 。フッ化ケイ酸アンモニウムは水に溶けて酸性溶液を形成します。[5]
粉塵を吸い込むと肺炎を起こし、死に至ることもあります。また、摂取した場合も致命的となることがあります。粉塵に触れると目が刺激され、皮膚が炎症を起こしたり潰瘍ができたりします。[5]
用途
フッ化ケイ酸アンモニウムは消毒剤として使用され、ガラスのエッチング、金属鋳造、電気メッキにも役立ちます。[5]また、洗濯用サワー として洗濯機の水を中和するのにも使用されます。
参照
ウィキメディア・コモンズには、六フッ化ケイ酸二アンモニウムに関連するメディアがあります。
参考文献
- ^ ケイフッ化アンモニウム
- ^ 「ヘキサフルオロケイ酸アンモニウム」。PubChem。国立衛生研究所。 2017年10月12日閲覧。
- ^ 「安全データシート ヘキサフルオロケイ酸アンモニウム、99.999%」。Fisher Scientific。2017年10月16日時点のオリジナルよりアーカイブ。2017年10月15日閲覧。
- ^ Wiberg, E., Wiberg, N., Holleman, AF (2001)無機化学。Academic Press、サンディエゴ。
- ^ abcd フッ化ケイ酸アンモニウム、CAMEO Chemicals、NOAA
- ^ abcdef Boldyreva, EV ; Shakhtshneider, TP; Sowa, H.; Ahsbas, H. (2007). 「6 GPa までの静水圧がアンモニウムおよびナトリウムヘキサフルオロケイ酸塩 (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] および Na 2 [SiF 6 ] の結晶構造に及ぼす影響、0.2～0.3 GPa での (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] の相転移」。Zeitschrift für Kristallographie . 222 : 23～29. doi :10.1524/zkri.2007.222.1.23. S2CID 97174719.
- ^ ab Anthony, JW, Bideaux, RA, Bladh, KW, and Nichols, MC (1997) Handbook of Mineralogy、第3巻：ハロゲン化物、水酸化物、酸化物。Mineral Data Publishing、ツーソン。
- barariteへのリンク 2016-04-01にWayback Machineでアーカイブ
- cryptohaliteへのリンク 2021-12-02にWayback Machineでアーカイブされました
- ^ Klein, C. および Dutrow, B. (2008) 『鉱物科学マニュアル第 23 版』 John Wiley & Sons、ホーボーケン、ニュージャージー州。
- ^ プリミティブ六角形構造の詳細については、Wayback Machineの 2009-05-26 アーカイブされた「プリミティブ六角形パッキング」を参照してください。
- ^ Schlemper, Elmer O. (1966). 「立方晶系フッ化アンモニウムの構造: 中性子回折および中性子非弾性散乱研究」. The Journal of Chemical Physics . 44 (6): 2499–2505. Bibcode :1966JChPh..44.2499S. doi :10.1063/1.1727071.
- ^ Oxton, IA, Knop, O., and Falk, M. (1975)「結晶中のアンモニウムイオンの赤外線スペクトル」。II. 三方晶系環境におけるアンモニウムイオン、水素結合を考慮した分析。Canadian Journal of Chemistry、53、3394–3400。
- ^ Barnes, J. および Lapham, D. (1971)「ペンシルバニア州で発見された希少鉱物」。ペンシルバニア地質学、2、5、6–8。
外部リンク
- 原始六角形パッキング