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| 名前 | |
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| IUPAC名
フッ化クロム(V)
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| その他の名前
フッ化クロム、フッ化クロム(V)、五フッ化クロム、五フッ化クロム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ[1] | |
| CrF5 | |
| モル質量 | 146.988 グラム/モル |
| 外観 | 赤い結晶 |
| 密度 | 2.89グラム/ cm3 |
| 融点 | 34 °C (93 °F; 307 K) |
| 沸点 | 117 °C (243 °F; 390 K) |
| 構造[2] | |
| 斜方晶系 | |
| Pbcm、第57号 | |
a = 午後 782.9、b = 午後 753.4、c = 午後 551.8
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数式単位( Z )
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4 |
| 八面体 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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五フッ化クロムは、化学式CrF 5の無機化合物です。[3]これは赤色の揮発性固体で、34℃で融解します。[1]仮説上の六フッ化クロムはまだ合成されていないため、これが最も高濃度のフッ化クロムとして知られています。 [4]
五フッ化クロムは、塩化カリウムと塩化クロムの混合物にフッ素が作用して生成される物質の一つである。[5]
構造的には、この化合物は1次元配位高分子である。各Cr(V)中心は八面体分子構造を有する。[2]五フッ化バナジウムと同じ結晶構造を有する。[6]
五フッ化クロムは強力な酸化力を持ち、希ガスのキセノンをフッ素化し、二酸素を二酸素に酸化することができる。[2]この性質のため、還元剤の存在下では容易に分解し、容易にクロム(III)とクロム(VI)に加水分解される。[7]
反応
五フッ化クロムは、フッ化セシウムやフッ化ニトリルなどのルイス塩基と反応して、それぞれ六フッ化クロム酸(V)塩を与える。[8]
- CrF 5 + CsF → CsCrF 6
五フッ化クロムはルイス酸五フッ化アンチモンと反応してCrF 5 ·2SbF 5 付加物を生成する。この付加物は強力な酸化剤で、室温で液体であり、融点は-23℃である。[8]
参照
参考文献
- ^ ab ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック、第 2 版。フロリダ州ボカラトン: CRC プレス。p. 125。ISBN 978-1-43981462-8. 2014年1月10日閲覧。
- ^ abc ショラファ、H.;セッペルト、K. (2009)。 「CrF 5と CrF 5 *SbF 5の構造」。有機体と化学の研究。635 (1): 112–114。土井：10.1002/zaac.200800378。
- ^ ジャック・ゲルタン;ジェームス・A・ジェイコブス。シンシア・P・アバキアン編。 (2004)。Chromium(VI) ハンドブック。 CRCプレス。 p. 30.ISBN 9780203487969。
- ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). 「遷移金属元素の最高酸化状態」.配位化学レビュー. 253 (5–6): 606–624. doi :10.1016/j.ccr.2008.07.014.
- ^ AG Sharpe (2012). JH Simons (編).フッ素化学. 第2巻. Elsevier. p. 24. ISBN 9780323145435。
- ^ AG Sharpe (1983).無機化学の進歩. 第27巻. アカデミック・プレス. p. 103. ISBN 9780080578767。
- ^ Amit Aora (2005).無機化学の教科書. Discovery Publishing House. p. 649.
- ^ ab Brown, SD; Loehr, TM; Gard, GL (1976). 「五フッ化クロムの化学 II. 無機系との反応」. Journal of Fluorine Chemistry . 7 (1): 19–32. doi :10.1016/S0022-1139(00)83979-2. ISSN 0022-1139.