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| 名前 | |
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| その他の名前
二フッ化クロム、フッ化クロム、フッ化クロム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.140 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| クロムF2 | |
| モル質量 | 89.9929 グラムモル−1 |
| 外観 | 青緑色の虹彩結晶[1] 吸湿性があり、空気中で加熱するとCr 2 O 3に変化する[1] |
| 密度 | 3.79 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 894 °C (1,641 °F; 1,167 K) [1] |
| 沸点 | > 1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K) [1] |
| 76.7g/100mL | |
| 構造 | |
| 単斜晶系[1] | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-8.645 kJ/g (固体) |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H314 | |
| P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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フッ化クロム(II)は、化学式CrF 2の無機化合物です。青緑色の虹色の固体です。フッ化クロム(II)は水に難溶性、アルコールにはほとんど溶けず、沸騰塩酸には溶けますが、高温蒸留硫酸や硝酸には侵されません。他のクロム化合物と同様に、フッ化クロム(II)は空気中で酸化されて酸化クロム(III)になります。 [2]
準備と構造
この化合物は無水フッ化水素を無水塩化クロム(II)に通すことで製造される。反応は室温で進行するが、完了を確実にするために通常は100～200℃に加熱される。[3]
- CrCl 2 + 2 HF → CrF 2 + 2 HCl
多くの二フッ化物と同様に、CrF 2 はルチルのような構造をとり、Cr(II) の周りでは八面体分子構造、F −では三方晶構造をとる。6つのCr-F結合のうち2つは2.43 Åと長く、4つは2.00 Å付近で短い。[4]この歪みは、クロム(II)イオンのd 4電子配置から生じるヤーン・テラー効果の結果である。 [5]
参照
参考文献
- ^ abcdef Perry, Dale L. (2011). 無機化合物ハンドブック、第2版。フロリダ州ボカラトン：CRC Press。p. 120。ISBN 978-1-43981462-8. 2014年1月10日閲覧。
- ^ メルクインデックス、第14版、2245項
- ^ Brauer, Georg 編 (1963)。無機化学ハンドブック。第 1 巻。Scripta Technica, Inc. 翻訳、Riley, Reed F. (第 2 版)。ニューヨーク、NY: Academic Press。p. 256。ISBN 978-0121266011。
- ^ Jack, KH; Maitland, R. 「クロムおよびクロムフッ化物の結晶構造と原子間結合」Proceedings of the Chemical Society、ロンドン (1957)、232。doi :10.1039/PS9570000217
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 1021–1022。ISBN 978-0-08-037941-8。
外部リンク
- 結晶構造