アジ化臭素

アジ化臭素
名前
	IUPAC名アジ化臭素
	その他の名前臭素アジド、臭化アジド
識別子
CAS番号	13973-87-0;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	24562;
パブケム CID	26364;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ５０１６１１５５;
	InChI InChI=1S/BrN3/c1-3-4-2 キー: KFCUPNHUPHDVJC-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/BrN3/c1-3-4-2 キー: KFCUPNHUPHDVJC-UHFFFAOYAE;
	笑顔 [N-]=[N+]=N\Br; [N-]=[N+]=NBr;
プロパティ
化学式	BrN3 ...
モル質量	121.924グラム/モル
外観	赤い液体
密度	未知
融点	−45 °C (−49 °F; 228 K)
沸点	不明、高温で爆発的に分解する
構造
結晶構造	正方晶
空間群	私は 4CD
数式単位( Z )	16
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	反応性が高く、敏感で毒性のある爆発物で、ヒ素、アルカリ金属、銀箔、リンの同素体と接触すると爆発する。危険度は1.1Aである。
	GHSラベル:
ピクトグラム
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	4 2 4 牛
関連化合物
関連化合物	アジ化水素酸; フッ素アジ化塩素; アジ化; ヨウ素アジ化
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

アジ化臭素は、化学式BrN ₃で表される爆発性の無機化合物です。室温では結晶または赤色の液体として説明されています。^[^{引用が必要}^]温度と圧力の小さな変化に非常に敏感で、結晶化時に Δp (圧力変化) ≥ 0.05 Torrで爆発が発生するため、この化学物質を扱う際には細心の注意を払う必要があります。

準備

臭素アジ化物は、アジ化ナトリウムとBr2の反応によって製造される。この反応により_、臭素アジ化物と臭化ナトリウムが形成される：^[1]

NaN ₃ + Br ₂ → BrN ₃ + NaBr

構造

臭素アジ化物は非常に敏感であるため、その結晶構造を識別することは困難です。それにもかかわらず、焦点を絞った赤外線レーザー照射による小型ゾーン溶融法を使用することで、臭素アジ化物の結晶構造が得られました。結晶化すると無限の鎖状構造を形成するIN ₃とは対照的に、 BrN ₃はらせん構造を形成します。各分子は、気相でも見られるトランスベント構造を採用しています。 ^[1]

反応

アジ化臭素は、イオン付加とフリーラジカル付加の両方でアルケンに付加し、それぞれが生成物に反対の配向を与える。イオン付加は立体特異的にトランスで起こる。^[3] アジ化臭素が関与する反応は扱いが難しい。この分子は非常に反応性が高く、爆発しやすいことで知られている。このため、爆薬の重要な試薬となっている。^{[4]アジ化臭素を用いた}光化学実験では、少量のアジ化臭素サンプルを紫外線で光分解すると、サンプル全体が解離して不安定になることがわかった。アジ化分子を含む同様のサンプルでは、このような効果は見られなかった。これは、太陽光があってもアジ化臭素が反応性の高い分子であるという点で、アジ化臭素の不安定な傾向を示している。^[5]

安全性

臭素アジ化物は潜在的に有毒であり、さまざまな条件下で爆発する可能性があるため、取り扱いには細心の注意が必要です。有機溶媒の濃縮溶液も爆発する可能性があります。液体はヒ素、ナトリウム、銀箔、またはリンと接触すると爆発します。加熱して分解すると、非常に有毒な臭素の煙を放出して爆発します。実験中に使用する化合物の量は2 mmolに制限する必要があります。また、化学反応により蒸気の形で中程度の火災の危険性もあります。強力な酸化剤でもあります。^[1]

米国運輸省により米国内での輸送が禁止されている。

参考文献

^ abcd リス、ベンジャミン;ブレーザー、ディーター。ヴェルパー、クリストフ。シュルツ、ステファン。ゲオルク、ヤンセン（2012 年 2 月 20 日）。「臭素アジ化物の固体構造」。アンゲワンテ・ケミー国際版。51 (8): 1970 ～ 1974 年。土井：10.1002/anie.201108092。PMID 22250068。
^ パトナイク、プラディオット（2007年）。化学物質の有害性に関する包括的ガイド。615：ワイリー・インターサイエンス。p.615。ISBN 978-0-471-71458-3。{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所 (リンク)
^ Liu, Robert (1968). 「2,3-ビス(パーフルオロメチル)ビシクロ2.2.2]オクタ-2,5,7-トリエンとその光転位反応」J. Am. Chem. Soc . 90 (1): 215–216. doi :10.1021/ja01003a041.
^ ペリー、デール L. 編 (1995)。無機化合物ハンドブック。ボカラトン: CRC プレス。p. 74。ISBN 0-8493-8671-3。
^ Henshaw, TL; David, SJ; MacDonald, MA; Gilbert, JV; Stedman, DH; Coombe, RD (1987). 「臭素アジ化物の衝突分解」J. Phys. Chem . 91 (9): 2287–2293. doi :10.1021/j100293a016.

[solid-1] リス、ベンジャミン;ブレーザー、ディーター。ヴェルパー、クリストフ。シュルツ、ステファン。ゲオルク、ヤンセン（2012 年 2 月 20 日）。「臭素アジ化物の固体構造」。アンゲワンテ・ケミー国際版。51 (8): 1970 ～ 1974 年。土井：10.1002/anie.201108092。PMID 22250068。

[2] パトナイク、プラディオット（2007年）。化学物質の有害性に関する包括的ガイド。615：ワイリー・インターサイエンス。p.615。ISBN 978-0-471-71458-3。{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所 (リンク)

[3] Liu, Robert (1968). 「2,3-ビス(パーフルオロメチル)ビシクロ2.2.2]オクタ-2,5,7-トリエンとその光転位反応」J. Am. Chem. Soc . 90 (1): 215–216. doi :10.1021/ja01003a041.

[4] ペリー、デール L. 編 (1995)。無機化合物ハンドブック。ボカラトン: CRC プレス。p. 74。ISBN 0-8493-8671-3。

[5] Henshaw, TL; David, SJ; MacDonald, MA; Gilbert, JV; Stedman, DH; Coombe, RD (1987). 「臭素アジ化物の衝突分解」J. Phys. Chem . 91 (9): 2287–2293. doi :10.1021/j100293a016.