Loading article…
| |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| その他の名前
トリアザジエニルフルオリド
| |||
| 識別子 | |||
| |||
3Dモデル（JSmol）
|
| ||
パブケム CID
|
| ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
| ||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| 注3 | |||
| モル質量 | 61.019グラム/モル | ||
| 外観 | 黄緑色のガス | ||
| 融点 | −139 °C (−218 °F; 134 K) | ||
| 沸点 | −30 °C (−22 °F; 243 K) | ||
| 爆発的なデータ | |||
| 衝撃感度 | 過激 | ||
| 摩擦感度 | 過激 | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
|
極めて敏感な爆発物 | ||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 関連化合物 | |||
その他の陽イオン
|
アジ化水素酸 アジ化塩素 アジ化臭素 アジ 化ヨウ素 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
| |||
フッ素アジドまたはトリアザジエニルフルオリドは、窒素とフッ素からなる黄緑色の気体で、化学式はFN 3です。[1]その特性はClN 3、BrN 3、IN 3に似ています。[2]フッ素原子と窒素の結合は非常に弱いため、この物質は非常に不安定で爆発しやすいです。[3]計算によると、 F–N–N 角度は約 102° で、3 つの窒素原子が一直線になっています。[4]
このガスは-30°で沸騰し、-139°Cで融解します。[5]
1942年にジョン・F・ハラーによって初めて作られました。[6]
反応
フッ素アジ化物は、アジ化水素酸またはアジ化ナトリウムとフッ素ガスを反応させることによって作ることができます。[5] [7]
- HN 3 + F 2 → N 3 F + HF
- NaN 3 + F 2 → N 3 F + NaF
フッ素アジ化物は常温で爆発することなく分解し、二フッ化二窒素を生成します。
- 2 FN 3 → N 2 F 2 + 2 N 2。[1]
1000℃のような高温では、フッ素アジ化物は窒素モノフッ化物ラジカルに分解する： [7]
- FN 3 → NF + N 2
FN 自体は冷却すると二量体になります。
- 2 NF → N 2 F 2
固体または液体のFN3は爆発し、大量のエネルギーを放出する可能性がある。薄い膜は1.6km/sの速度で燃焼する。[8]爆発の危険性があるため、この物質は一度にごく少量しか取り扱わないようにする。[9]
FN 3 付加物は、ルイス酸で ある三フッ化ホウ素（BF 3）と五フッ化ヒ素（AsF 5）と-196℃で形成される。これらの分子はフッ素の最初の窒素原子と結合する。 [10]
プロパティ
分光法
形
原子間の距離はF–N 0.1444 nm、FN=NN 0.1253 nm、FNN=N 0.1132 nmである。[9]
物理的な
FN3の密度は1.3g/cm3である。 [ 11]
FN 3は フッ化カリウムの固体表面に吸着しますが、フッ化リチウムやフッ化ナトリウムには吸着しません。この特性は、 FN 3が固体推進剤のエネルギーを高めることができるかどうか研究されていました。 [11]
紫外線光電スペクトルは、11.01、13.72、15.6、15.9、16.67、18.2、および19.7 eVでイオン化ピークを示します。これらはそれぞれ、π、n Nまたはn F、n F、π F、n Nまたはσ、πおよびσの軌道に割り当てられます。[3]
参考文献
- ^ ab Gipstein, Edward; John F. Haller (1966). 「フッ素アジドの吸収スペクトル」.応用分光法. 20 (6): 417–418. Bibcode :1966ApSpe..20..417G. doi :10.1366/000370266774386470. ISSN 0003-7028. S2CID 96337253.
- ^ Saxena, PB (2007-01-01). ハロゲン間化合物の化学. Discovery Publishing House. p. 96. ISBN 9788183562430. 2014年6月16日閲覧。
- ^ ab Rademacher、ポール;アンドレアス・J・ビットナー。ガブリエレ・シャッテ;ヘルゲ・ウィルナー (1988)。 「フッ化トリアザジエニルN3Fの光電子スペクトルと電子構造」。ケミッシェ ベリヒテ。121 (3): 555–557。土井：10.1002/cber.19881210325。ISSN 0009-2940。
- ^ Peters, Nancy JS; Leland C. Allen; Raymond A. Firestone (1988). 「フッ素アジ化物とフッ素硝酸塩：構造と結合」.無機化学. 27 (4): 755–758. doi :10.1021/ic00277a035. ISSN 0020-1669.
- ^ ab Gholivand, Khodayar; Gabriele Schatte; Helge Willner (1987). 「トリアザジエニルフルオリド、N3F の特性」.無機化学. 26 (13): 2137–2140. doi :10.1021/ic00260a025. ISSN 0020-1669.
- ^ Lowe, Derek (2008年10月21日). 「私が扱わないもの: トリアザジエニルフルオリド」. In the Pipeline . 2014年6月15日閲覧。
- ^ ab Benard, DJ; BK Winker; TA Seder; RH Cohn (1989). 「フッ素アジ化物の解離による窒素一フッ化物 (a1Δ) の生成」. The Journal of Physical Chemistry . 93 (12): 4790–4796. doi :10.1021/j100349a022. ISSN 0022-3654.
- ^ Seder, TA; DJ Benard (1991). 「凝縮相フッ素アジ化物の分解」.燃焼と炎. 85 (3–4): 353–362. doi :10.1016/0010-2180(91)90139-3. ISSN 0010-2180.
- ^ abc Christen, Dines; HG Mack; G. Schatte; H. Willner (1988). 「マイクロ波、赤外線、および ab initio 法によるトリアザジエニルフルオリド FN 3の構造」アメリカ化学会誌。110 (3): 707–712. doi :10.1021/ja00211a007. ISSN 0002-7863.
- ^ シャッテ、G.; H. ウィルナー (1991)。 「Die Wechselwirkung von N3F mit Lewis-Säuren und HF. N3F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N3+-Salzen = N3F とルイス酸との相互作用、および N3+ 塩合成の前駆体としての HF・N3F」。Zeitschrift für Naturforschung B (ドイツ語)。46 (4): 483–489。土井: 10.1515/znb-1991-0410。ISSN 0932-0776。S2CID 97045269。
- ^ ab Brener, Nathan E.; Kestner, Neil R.; Callaway, Joseph (1990年12月). Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987 (PDF) . Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. pp. 21–27. 2016年3月3日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 。 2014年6月25日閲覧。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズのフッ素アジ化物に関連するメディア