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| 名前 | |
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| その他の名前
亜硝酸銀(I)、亜硝酸銀
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| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 銀2窒素2酸素2 | |
| モル質量 | 275.75 |
| 外観 | 明るいカナリアイエローの固体[1] |
| 密度 | 5.75 g/cm3（30℃） |
| わずかに溶ける | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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次亜硝酸銀は、化学式Ag 2 N 2 O 2または（Ag）で表されるイオン化合物である。+
) 2 [ON=NO] 2−、一価の 銀 カチオンと次亜硝酸 アニオンを含む。明るい黄色の固体で、水やDMFやDMSOなどのほとんどの有機溶媒にほとんど溶けません。[1] [2] [3]
準備
この化合物は1848年に記述された。[4]
硝酸銀を加えると、次亜硝酸ナトリウム水溶液から塩を沈殿させることができる。[2]
- ナ
2いいえ
2お
2+ 2 AgNO
3→農業
2いいえ
2お
2+ 2ナノメートル
3
硝酸銀を過剰に摂取すると、茶色または黒色の沈殿物が生じる。[1] [2]
亜硝酸銀は硝酸銀とアマルガムナトリウムを反応させることによっても製造できる。[5]
特性と反応
次亜硝酸銀は、濃アルカリ次亜硝酸溶液にはほとんど溶けませんが、錯陽イオン[( NH
3) 2 Ag] + [6] この化合物は光によってゆっくりと分解される。[ 5]
無水化合物は真空中で158℃で分解する。主な分解生成物は酸化銀(I) Agである。
2Oと亜酸化窒素 N
2O。しかし、これらは反応して窒素、金属銀、および2つの元素のさまざまな酸化物と銀塩のさまざまな混合物を形成します。[1]
次亜硝酸
エーテル中の無水塩化水素と次亜亜硝酸銀の反応は、次亜硝酸を調製する標準的な方法です。
- 農業
2いいえ
2お
2+ 2 HCl → H
2いいえ
2お
2+ 2 塩化銀
分光学的データは、得られた酸がトランス配置であることを示している。 [7]
アルキルハライド
次亜硝酸銀はアルキルハロゲン化物と反応してアルキル次亜硝酸を形成する。例えば、臭化メチルと反応すると、自然爆発性のジメチル次亜硝酸が生成される。[2]
- 2チャンネル
3臭素+銀
2いいえ
2お
2→ほ
3C -オン=ノー- CH
3+ 2 臭化銀
文献で報告されている他のアルキル次亜硝酸としては、エチル[8]、 ベンジル[9]、[10]、[11]、tert-ブチル[12]、[13]、[14]などがあります。
参考文献
- ^ abcd Trambaklal Mohanlal Oza、Rajnikant Hariprasad Thaker (1955)、「次亜硝酸銀の熱分解」。 Journal of the American Chemical Society、第 77 巻、第 19 号、4976 ～ 4980 ページ。土井：10.1021/ja01624a007
- ^ abcd G. David Mendenhall (1974)、 「次亜硝酸銀の簡便合成」。アメリカ化学会誌、第96巻、第15号、5000ページ。doi :10.1021/ja00822a054
- ^ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001).無機化学. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5。
- ^ (1848)、「銀の亜硝酸塩の形成について」。哲学雑誌シリーズ3、XIII。情報およびその他の記事、第33巻（1848年）、第219号、75ページ。doi ： 10.1080/14786444808646049
- ^ ab 関口正次、小林道夫、港宏 (1974)、「ハロゲン化アシルと次亜硝酸銀の反応」。日本化学会誌、第 45 巻、第 9 号、2932 ～ 2934 ページ。土井：10.1246/bcsj.45.2932
- ^ CN Polydoropoulos、Th. Yannakopoulos (1961)、「銀次亜硝酸塩：アンモニア水溶液中の溶解度積と錯体」。無機核化学ジャーナル、第19巻、第1～2号、107～114ページ。doi : 10.1016 /0022-1902(61)80053-5
- ^ キャサリン・E・ハウスクロフト、アラン・G・シャープ（2008年）。「第15章：第15族元素」無機化学（第3版）。ピアソン。468ページ。ISBN 978-0-13-175553-6。
- ^ JR PartingtonとCC Shah (1932)、J. Chem. Soc.、2589ページ。
- ^ Ho, SK; de Sousa, JB (1961). 「347. アルコキシラジカル。パート I. 溶液中のジベンジルヒポニトライトの熱分解の速度論」。Journal of the Chemical Society (再開) : 1788. doi :10.1039/JR9610001788。
- ^ JB SousaとSK Ho（1960）、Nature、第186巻、776ページ。
- ^ Ray, NH (1960年1月1日). 「794. フリーラジカル重合触媒の分解速度：熱法による短い半減期の測定」. Journal of the Chemical Society (再開) : 4023– 4028. doi :10.1039/JR9600004023.
- ^ H. KieferとTG Traylor（1966）、Tetrahedron Lett.、6163ページ。
- ^ Huang, RL; Lee, Tong-Wai; Ong, SH (1969年1月1日). 「四塩化炭素および他の溶媒中におけるα-メトキシベンジルラジカルの反応。塩素化剤としての四塩化炭素」。Journal of the Chemical Society C: Organic (1): 40– 44. doi :10.1039/J39690000040.
- ^ RC NeumanとRJ Bussey (1970)、J. Am. Chem. Soc.、第92巻、2440ページ。