塩化スカンジウム

塩化スカンジウム(III)
名前
	IUPAC名塩化スカンジウム(III)
	その他の名前塩化スカンジウム; 三塩化スカンジウム
識別子
CAS番号	10361-84-9;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	74528 ;
ECHA 情報カード	100.030.714
パブケム CID	82586;
RTECS番号	VQ8925000;
ユニ	53PH22NTYW ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ５０４２３７２;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN; InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 キー: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K;
	笑顔 Cl[Sc](Cl)Cl;
プロパティ
化学式	塩化スチル3
モル質量	151.31グラム/モル
外観	灰白色の結晶
密度	2.39 g/mL、固体
融点	960 °C (1,760 °F; 1,230 K) ; 63 °C (六水和物)
水への溶解度	70.2g/100mL
他の溶媒への溶解性	アルコール、アセトン、グリセリン ; に溶けるが、エタノールには溶けない[要出典]
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	3980 mg/kg（マウス、経口）
安全データシート（SDS）	外部MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化スカンジウム(III) 臭化 ; スカンジウム ; 三ヨウ化スカンジウム
その他の陽イオン	塩化イットリウム(III) 塩化 ; ルテチウム(III)
関連化合物	硝酸スカンジウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

塩化スカンジウム(III)は、化学式ScCl ₃で表される無機化合物です。白色の高融点イオン化合物で、潮解性があり、水溶性に優れています。^[2]この塩は主に研究室で注目されています。無水物と六水和物(ScCl ₃ •6H ₂ O) の両方が市販されています。

構造

ScCl _{3 は}、八面体のスカンジウム中心を特徴とする層状の BiI _{3モチーフで結晶化する。}^[3] 900 K での気相では単量体の ScCl _{3が優勢な種であり、二量体の Sc}₂ Cl ₆が約 8% を占める。^[4]電子回折スペクトルは、単量体が平面であり、二量体には 2 つの架橋 Cl 原子があり、各 Sc が 4 配位であることを示す。^[4]

反応

ScCl _{3 は、水を吸収して}アクア錯体を形成するルイス酸です。X 線結晶構造解析によると、そのような水和物の 1 つは、塩trans -[ScCl ₂ (H ₂ O) ₄ ]Cl·2H ₂ Oです。 ^[5]塩基性の低い配位子テトラヒドロフランと組み合わせると、ScCl _{3 は}白色結晶として付加物ScCl ₃ (THF) _{3 を}生成します。このTHF可溶性錯体は、有機スカンジウム化合物の合成に使用されます。^[6] ScCl _{3 はドデシル硫酸塩に変換され、}アルドール様反応における「ルイス酸界面活性剤複合触媒」(LASC) として研究されています。^[7]

削減

塩化スカンジウム(III)はフィッシャーらによって使用され、彼らは塩化スカンジウム(III)と他の塩の共晶溶融物を700～800℃で電気分解して金属スカンジウムを初めて調製しました。 ^[8]

ScCl _{3 は}スカンジウム金属と反応して、スカンジウムの酸化数が <+3 である ScCl、Sc ₇ Cl ₁₀、Sc ₂ Cl ₃、Sc ₅ Cl ₈および Sc ₇ Cl ₁₂などの多くの塩化物を生成します。^[2]^[9]たとえば、塩化セシウムの存在下でScCl _{3をスカンジウム金属で還元すると、Sc}^II Cl ₃⁻の組成の直鎖を含む化合物 CsScCl ₃が生成され、面を共有するSc ^II Cl ₆八面体が含まれます。^[10]

用途

塩化スカンジウム(III)は、一部のハロゲン化物ランプ、光ファイバー、電子セラミックス、レーザーに使用されています。^[11]

参考文献

^ Frederikse, HPR; Lide, David R. (1998). CRC 化学物理ハンドブック (第 78 版)
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[5] 希土類元素の基礎と応用 David A. Atwood、2012年、John Wiley & Sons Inc、ISBN 9781119950974

[6] ^ Manzer, LE、「選択された初期 遷移金属のテトラヒドロフラン錯体」、無機合成、1982 年、第 21 巻、135-40 ページ。doi :10.1002/9780470132524.ch31

[7] 真鍋圭; 森雄一郎; 小林修 (1999). 「ルイス酸・界面活性剤複合触媒の水中アルドール反応およびディールス・アルダー反応への影響」.テトラヘドロン. 55 (37): 11203–11208. doi :10.1016/S0040-4020(99)00642-0.

[Fischer1937-8] フィッシャー、ヴェルナー;カール・ブリュンガー。グリーナイゼン、ハンス (1937)。「金属金属スカンジウム」。有機体と化学の研究。231 (1-2): 54-62。土井：10.1002/zaac.19372310107。

[9] Corbett, JD (1981). 「初期遷移金属のハロゲン化物における拡張金属間結合」Acc. Chem. Res . 14 (8): 239–246. doi :10.1021/ar00068a003.

[MeyerCorbett1981-10] Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). 「還元型スカンジウム三元ハロゲン化物：RbScX3 (X = 塩素、臭素) および CsScX3 (X = 塩素、臭素、ヨウ素)」.無機化学. 20 (8): 2627–2631. doi :10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.

[11] Metal Suppliers Online. (2000). 塩化スカンジウム