臭化スカンジウム

臭化スカンジウム(III)
名前
	IUPAC名トリブロモスカンジウム
	その他の名前三臭化スカンジウム
識別子
CAS番号	13465-59-3;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	75332 ;
ECHA 情報カード	100.033.349
EC番号	236-699-6;
パブケム CID	83495;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ００６５４８６;
	InChI InChI=1S/3BrH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 キー: APPHYFNIXVIIJR-UHFFFAOYSA-K;
	笑顔 Br[Sc](Br)Br;
プロパティ
化学式	臭素3
モル質量	284.67グラム/モル
外観	無水粉末
密度	3.914グラム/ cm3
融点	904 °C (1,659 °F; 1,177 K)
水への溶解度	可溶性
溶解度	エタノールに可溶
熱化学
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-2.455kJ/g
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 0
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化スカンジウム ; 塩化スカンジウム ; 三ヨウ化スカンジウム
その他の陽イオン	臭化イットリウム(III) 臭化 ; ルテチウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

臭化スカンジウム（ScBr _{3 ）は、}スカンジウムと臭素の三ハロゲン化物で、吸湿性があり、水溶性の化合物です。

調製と特性

ScBr3_は臭素ガス中のスカンジウムの燃焼によって生成される。^[4]

2 Sc(s) + 3 Br ₂ (g) → 2 ScBr ₃ (s)

臭化スカンジウムは、過剰の臭化水素酸を酸化スカンジウムと反応させることによっても製造でき、溶液から六水和物を結晶化することができる。六水和物を熱分解すると、スカンジウムオキシ臭化物（ScOBr）と酸化スカンジウムのみが得られる。^{[5]無水形態は、}窒素ガス中で臭素、酸化スカンジウム、グラファイトを反応させることによって生成できる。^[6]

臭化アンモニウムと酸化スカンジウムまたは臭化スカンジウム六水和物との加熱反応により、(NH ₄ ) ₃ ScBr ₆中間体を経て分解し、無水臭化スカンジウムが得られる。^[7]

用途

臭化スカンジウムはSc ₁₉ Br ₂₈ Z ₄ （Z = Mn、Fe、Os、またはRu）などの珍しいクラスターの固体合成に使用されます。これらのクラスターは、その構造と磁気特性が興味深いものです。^[8]

参考文献

^ Steinwand、SJ 他。組織。化学。 36、6413、(1997)
^ 「三臭化スカンジウム」.
^ 「臭化スカンジウム」。
^ 「WebElements 周期表 » スカンジウム » 元素の反応」。
^ ペトル、F.; Kůtek、F. (1960)。「Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide」。チェコスロバキアの化学通信のコレクション。25 (4): 1143–1147。土井：10.1135/cccc19601143。ISSN 1212-6950。
^ Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (1968年1月). 「チタン酸スカンジウムナトリウムNaScTiO4およびその同形体の結晶化学」.無機化学. 7 (1): 112–118. doi :10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.
^ マイヤー、ゲルト; デッチュ、ジークフリート; スタッフェル、トーマス (1987-01-01). 「アンモニウム臭化物による無水希土類臭化物 MBr3 の合成」. Journal of the Less Common Metals . 127 : 155–160. doi :10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.
^ 「臭化スカンジウム(III) | CAS 13465-59-3」。

[1] Steinwand、SJ 他。組織。化学。 36、6413、(1997)

[2] 「三臭化スカンジウム」.

[3] 「臭化スカンジウム」。

[4] 「WebElements 周期表 » スカンジウム » 元素の反応」。

[5] ペトル、F.; Kůtek、F. (1960)。「Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide」。チェコスロバキアの化学通信のコレクション。25 (4): 1143–1147。土井：10.1135/cccc19601143。ISSN 1212-6950。

[6] Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (1968年1月). 「チタン酸スカンジウムナトリウムNaScTiO4およびその同形体の結晶化学」.無機化学. 7 (1): 112–118. doi :10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.

[7] マイヤー、ゲルト; デッチュ、ジークフリート; スタッフェル、トーマス (1987-01-01). 「アンモニウム臭化物による無水希土類臭化物 MBr3 の合成」. Journal of the Less Common Metals . 127 : 155–160. doi :10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.

[8] 「臭化スカンジウム(III) | CAS 13465-59-3」。