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| 名前 | |
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| IUPAC名
硫化セシウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| セシウム2セシウム | |
| モル質量 | 297.876 グラム/モル |
| 外観 | ホワイトクリスタル |
| 密度 | 4.19 g·cm −3 [1] |
| 融点 | 480℃ [2] |
| 加水分解されて二硫化セシウムを形成する[3] | |
| エタノールおよびグリセロールへの溶解性 | 可溶性 |
| 構造 | |
| 立方晶系、反蛍石 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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有毒 |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H314、H400 | |
| P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化セシウム セレン化 セシウム テルル化 セシウム ポロニド セシウム |
その他の陽イオン
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硫化 リチウム硫化ナトリウム 硫化カリウム 硫化ルビジウム 硫化フランシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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硫化セシウムは、化学式 Cs 2 S の無機 塩です。水溶液では強アルカリです。空気中では、硫化セシウムは腐った卵のような臭いの硫化水素を放出します。
生産
硫化ナトリウムと同様に、無水硫化セシウムはTHF中でセシウムと硫黄を反応させることで生成できます。反応にはアンモニアまたはナフタレンが必要です。[4]
- 2 Cs + S → Cs 2 S
硫化水素を水酸化セシウム溶液に溶かすと二硫化セシウムが生成され、さらに硫化セシウムも生成される。[5] [6]。
- CsOH + H 2 S → CsHS + H 2 O
- CsHS + CsOH → Cs 2 S + H 2 O
参考文献
- ^ ヘルムート・サマー;ホッペ、ルドルフ。硫化セシウムの結晶構造とセレン化セシウム、テルル化セシウム、セレン化ルビジウム、テルル化ルビジウムについての解説（ドイツ語）。有機化学とアルゲマイネ化学の時代、1977. 429: 118-30。ISSN 0044-2313
- ^ Dale L. Perry、Sidney L. Phillips:無機化合物ハンドブック。CRC Press、1995年、ISBN 978-0-8493-8671-8、S. 336（[1]、p. 336、Google Books）。
- ^ Jean D'Ans、Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente、anorganische Verbindungen und Materialsien、Minerale、Band 3。 4. Auflage、Springer、1997、ISBN 978-3-5406-0035-0、S. 692 ( [2]、p. 692、Google Books )。
- ^ J.-H.それで、P. Boudjouk (1992)。 NG ラッセル (編)。 「ヘキサメチルジシラチアン」。無機合成。29：30～32。土井：10.1002/9780470132609.ch11。ISBN 978-0-470-13260-9。
- ^ ビルツ、ヴィルヘルム;エルンストのヴィルケ・デルフルト (1905)。 「ルビジウムとセシウムの硫化物」。無機化学の時代。48 : 297–318。土井：10.1002/zaac.19060480122。
- ^ R. Abegg、F. Auerbach: 「Handbuch der anorganischen Chemie」。フェルラーグ S. ヒルツェル、Bd. 2、1908。S. 430.Volltext