水素化カリウム

水素化カリウム
	; カリウム陽イオン、K + 水素陰イオン、H −
名前
	IUPAC名水素化カリウム
識別子
CAS番号	7693-26-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	74121 ;
ECHA 情報カード	100.028.823
EC番号	232-151-5;
パブケム CID	82127;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ１０８９４７７０;
	InChI InChI=1S/KH/q+1;-1 キー: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/KH/q+1;-1 キー: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO; キー: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [H-].[K+];
プロパティ
化学式	ケニア
モル質量	40.1062 グラム/モル
外観	白色から灰色の結晶性粉末
密度	1.43 g/cm3 [
融点	約400℃で分解する
水への溶解度	反応する
溶解度	ベンゼン、ジエチルエーテル、二硫化炭素に不溶
構造
結晶構造	立方晶、cF8
空間群	Fm 3 m、No. 225
熱化学
熱容量 ( C )	37.91 J/(モル·K)
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-57.82 kJ/モル
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	腐食性、自然発火性があり、酸や水と激しく反応する
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 3 2 わ
関連化合物
その他の陽イオン	水素化リチウム; 水素化ナトリウム; 水素化ルビジウム; 水素化セシウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

水素化カリウム（KH）は、カリウムと水素の無機化合物です。アルカリ金属水素化物です。白色の固体ですが、市販のサンプルは灰色です。強力な超塩基で、有機合成に有用です。鉱油または時には散布しやすいようにパラフィンワックスのスラリー（約35％）として市販されています。 ^[3]

準備

水素化カリウムは、200～350℃の温度で金属と水素を直接結合させることによって生成されます。

2 K + H ₂ → 2 KH

この反応は、1807年にカリウムを発見したハンフリー・デービーによって発見されました。彼は、カリウムを沸点よりわずかに低い温度に加熱すると、水素の流れの中で金属が蒸発することに気付きました。^[4]^{: p.25}

水素化カリウムは溶融水酸化物（溶融水酸化ナトリウムなど）や塩混合物には溶けますが、有機溶媒には溶けません。^[5]

KH は次のように水と反応します。

KH + H ₂ O → KOH + H ₂

超塩基として、水素化カリウムは水素化ナトリウムよりも塩基性が高い。特定のカルボニル化合物を脱プロトン化してエノラートを生成するために使用される。また、アミンを脱プロトン化して、KNHR型およびKNR2_型の対応するアミドを生成する。^[6]

KH は空気中で自然発火性があり、酸と激しく反応し、酸化剤と接触すると発火する可能性があります。鉱油に懸濁した KH はそれほど危険ではありません。

^ Robert E. Gawley、Xiaojie Zhang、Qunzhao Wang、「水素化カリウム」有機合成試薬百科事典 2007 John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rp223.pub2
^ デイビッド・アーサー・ジョンソン、オープン大学（2002年8月12日）。金属と化学変化。王立化学協会。pp. 167– 。ISBN 978-0-85404-665-2. 2011年11月1日閲覧。
^ Douglass F. Taber、Christopher G. Nelson (2006)。「パラフィン中の水素化カリウム：有機合成に有用な塩基」。J . Org. Chem . 71 (23): 8973–8974. doi :10.1021/jo061420v. PMC 3248818. PMID 17081034 。
^ ハンフリー・デイビー (1808)、「電気によって生じる化学変化の新しい現象、特に固定アルカリの分解とその塩基を構成する新しい物質の発現、およびアルカリ体の一般的な性質に関するベーカー講義」。王立協会哲学論文集、第88巻、1～44ページ。D・ナイト編『化学の発展、1789～1914年：選集』、17～47ページ。
^ Pradyot Patnaik (2007 年 7 月 1 日)。化学物質の有害性に関する包括的ガイド。John Wiley and Sons。631 ページ～。ISBN 978-0-470-13494-8. 2011年11月1日閲覧。
^ Charles A. Brown、Prabhakav K. Jadhav (1925)。「(−)-β-ピネンの異性化による(−)-α-ピネン」。有機合成。65 : 224;全集第8巻553ページ。