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 無水
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 六水和物
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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化ニッケル(II)
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| その他の名前
二臭化ニッケル、
臭化ニッケル、 臭化ニッケル | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.318 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 臭化ニオブ2 | |
| モル質量 | 218.53グラム/モル |
| 外観 | 黄褐色の結晶 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 5.10 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 963 °C (1,765 °F; 1,236 K) で昇華する[1] |
| 1.13 kg/L (0 °C) 1.22 kg/L (10 °C) 1.31 kg/L (20 °C) [1] 1.44 kg/L (40 °C) 1.55 kg/L (100 °C) [2 】 | |
| バンドギャップ | 2.5eV [3] |
磁化率（χ）
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+5600.0·10 −6 cm 3 /モル[4] |
| 構造[5] | |
| 六角形、hR9 | |
| R 3m、No.166 | |
a = 0.36998 nm、c = 1.82796 nm
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数式単位( Z )
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3 |
| 熱化学[6] | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−212.1 kJ·モル−1 |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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刺激性、腐食性 |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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ニッケル(II) フッ化物 ニッケル(II) 塩化物 ニッケル(II) ヨウ化物 |
その他の陽イオン
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臭化コバルト(II) 臭化銅(II) 臭化 パラジウム(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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臭化ニッケル(II)は、化学式NiBr 2 (H 2 O) xの無機化合物の名前です。無水物質の場合はxの値は0、既知の3種類の水和物の場合は2、3、または6です。無水物質は黄褐色の固体で、水に溶けて青緑色の六水和物になります（図を参照）。
構造
臭化ニッケルの構造は水和度によって異なります。いずれの場合も、ニッケル(II)イオンは八面体分子構造をとります。同様の構造が臭化ニッケルの水溶液でも観察されます。[7]
- 無水NiBr 2は六方晶塩化カドミウム構造をとる。[8] Ni-Brの原子間距離は2.52〜2.58Åである。[7]無水NiBr 2は室温では常磁性体である。冷却すると52 Kで反強磁性体となり、22.8 Kで螺旋磁性体となる。[5]
- 三水和物の構造はX線結晶構造解析では確認されていないが、鎖構造をとると推定されている。[9]
- 二水和物と六水和物は、対応する塩化物に似た構造をしています。二水和物は直線鎖で構成されていますが、六水和物は孤立したトランス-[NiBr 2 (H 2 O) 4 ] 分子と結晶化した 2 つの水分子で構成されています。
反応と用途
NiBr 2 は、さまざまな他のルイス塩基と水和して付加物を形成する傾向があることからわかるように、 ルイス酸の特性を持っています。
NiBr 2はクロスカップリング反応や様々なカルボニル化反応の触媒の製造にも使用されます。[8] NiBr 2 -グライムは、いくつかの変換においてNiCl 2 -グライムと比較して高い活性を示します。[10]
安全性
この化合物は発がん性物質である疑いがある。[11]
参考文献
- ^ abc ヘインズ、p.4.73
- ^ 臭化ニッケル(II)。chemister.ru
- ^ Lee, Geunseop; Oh, S.-J. (1991). 「2pcoreレベルX線光電子分光法によるNiO、CoO、FeOの電子構造の研究」Physical Review B . 43 (18): 14674–14682. Bibcode :1991PhRvB..4314674L. doi :10.1103/PhysRevB.43.14674. PMID 9997359.
- ^ ヘインズ、4.129ページ
- ^ ab Nasser, JA; Kiat, JM; Gabilly, R. (1992). 「NiBr2の磁気ひずみのX線調査」. Solid State Communications . 82 (1): 49–54. Bibcode :1992SSCom..82...49N. doi :10.1016/0038-1098(92)90404-W.
- ^ ヘインズ、5.29ページ
- ^ ab 脇田久信; 市橋光義; 三渕健治; 増田功 (1982). 「X線回折法による高濃度水溶液中の臭化ニッケル(II)の構造」.日本化学会誌. 55 (3): 817–821. doi : 10.1246/bcsj.55.817 .
- ^ ab Luh, Tien-Yau; Kuo, Chi-Hong (2001-01-01).有機合成試薬百科事典. John Wiley & Sons, Ltd. doi :10.1002/047084289X.rn009. ISBN 9780470842898。
- ^ Defotis, GC; Goodey, JR; Narducci, AA; Welch, MH (1996). 「NiBr 2 ·3H2O、低次元反強磁性体」. Journal of Applied Physics . 79 (8): 4718. doi :10.1063/1.361651.
- ^ Konev, Mikhail O.; Hanna, Luke E.; Jarvo, Elizabeth R. (2016-06-01). 「ニッケル触媒によるベンジルエステルとアリールハライドの分子内および分子間還元的クロス求電子カップリング反応」. Angewandte Chemie International Edition . 55 (23): 6730–6733. doi : 10.1002/anie.201601206 . PMID 27099968.
- ^ 「臭化ニッケル | CAMEO 化学物質 | NOAA」。
引用元
- ヘインズ、ウィリアムM.編 (2016)。CRC化学・物理ハンドブック(第 97 版) 。CRC プレス。ISBN 9781498754293。