フッ化ニッケル(II)

フッ化ニッケル(II)
名前
	IUPAC名フッ化ニッケル(II)
識別子
CAS番号	10028-18-9 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	23210 ;
ECHA 情報カード	100.030.053
EC番号	233-071-3;
パブケム CID	24825;
RTECS番号	QR6825000;
ユニ	69NBB20493 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ５０６４９１２;
	InChI InChI=1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2 キー: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2FH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2 キー: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA; キー: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 F[ニ]F;
プロパティ
化学式	ニフ2
モル質量	96.6902 グラム/モル
外観	黄色から緑色の正方晶
密度	4.72グラム/ cm3
融点	1,474 °C (2,685 °F; 1,747 K)
水への溶解度	4g/100mL
溶解度	アルコール、エーテルに溶けない
磁化率（χ）	+2410.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	ルチル
座標幾何学	ニッケル：八面体; 酸素：三方平面
危険
安全データシート（SDS）	外部MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	塩化ニッケル(II); 臭化ニッケル(II); ヨウ化ニッケル(II)
その他の陽イオン	フッ化コバルト(II); フッ化銅(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

フッ化ニッケル(II)は、化学式 NiF _2の化合物です。ニッケルとフッ素のイオン化合物で、黄色から緑色の正方晶を形成します。多くのフッ化物とは異なり、NiF _{2 は}空気中で安定しています。

ニッケル(II)フッ化物も、ニッケル金属がフッ素にさらされたときに生成されます。実際、NiF _{2 は、}フッ化水素または元素状フッ素の存在下でニッケル合金 (例:モネル) 上に形成される不動態表面を構成します。このため、ニッケルとその合金は、これらのフッ素および関連するフッ素化剤の保管および輸送に適した材料です。NiF _{2 は、}五フッ化塩素の合成触媒としても使用されます。

準備と構造

NiF _{2は無水塩化}ニッケル(II)を350℃でフッ素と処理することによって製造される: ^[2]

NiCl ₂ + F ₂ → NiF ₂ + Cl ₂

対応する塩化コバルト(II)の反応ではコバルトが酸化されますが、ニッケルはフッ素化後も+2の酸化状態のままです。これは、+3の酸化状態があまり安定していないためです。塩化物はニッケル(II)よりも容易に酸化されます。これは典型的なハロゲン置換反応であり、ハロゲンと活性の低いハロゲン化物を加えると、活性の低いハロゲンと活性の高いハロゲン化物が生成されます。

他の金属二フッ化物と同様に、NiF _{2 は八面体Ni中心と平面フッ化物を特徴とする}ルチル構造で結晶化する。^[3] 低温では、その磁気構造は反強磁性である。^[4]

反応

_{NiF 2}とKFの溶融物は反応して三フッ化ニッケル酸カリウムと四フッ化ニッケル酸カリウムを順次生成する：^[5]

NiF ₂ + KF → K[NiF ₃ ]

K[NiF ₃ ] + KF → K ₂ [NiF ₄ ]

この物質の構造はいくつかの超伝導酸化物材料と密接に関連している。^[6]

フッ化ニッケル(II)は強塩基と反応して水酸化ニッケル(II)を生成します。

NiF ₂ + 2 NaOH → Ni(OH) ₂ + 2 NaF

参考文献

^ 計画。検証 stanford.edu ^{[リンク切れ‍ ]}
^ プリースト、HF (1950)。「無水金属フッ化物」。無機合成。第3巻。pp. 171–183。doi : 10.1002 /9780470132340.ch47。ISBN 9780470132340。
^ Stout, JW; Reed, Stanley A. (1954). 「MnF ₂、 FeF ₂、 CoF ₂、 NiF ₂および ZnF ₂の結晶構造」。J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi :10.1021/ja01650a005。
^ Strempfer, J; Ruett, U; Bayrakci, SP; Brueckel, Th.; Jauch, W (2004). 「遷移金属フッ化物の磁気特性」. Phys. Rev. B. 69 : 014417. doi :10.1103/PhysRevB.69.014417.
^ Plevey, RG; Rendell, RW; Steward, MP (1974-01-01). 「複合金属フッ化物によるフッ素化パート III. ヘキサフルオロニッケル酸カリウム(IV) によるベンゼンのフッ素化」. Journal of Fluorine Chemistry . 3 (3–4): 267–273. Bibcode :1974JFluC...3..267P. doi :10.1016/S0022-1139(00)82626-3. ISSN 0022-1139.
^ バルツ、D. (1953)。「Über die Struktur des K ₂ NiF ₄」。ナトゥールヴィッセンシャフテン。40 (8): 241。書誌コード:1953NW....40....241B。土井：10.1007/BF00591545。S2CID 32692990。

外部リンク

IARCモノグラフ「ニッケルおよびニッケル化合物」
国家汚染物質目録 - フッ化物化合物ファクトシート
国家汚染物質目録 - ニッケルおよび化合物ファクトシート

[1] 計画。検証 stanford.edu ^{[リンク切れ‍ ]}

[2] プリースト、HF (1950)。「無水金属フッ化物」。無機合成。第3巻。pp. 171–183。doi : 10.1002 /9780470132340.ch47。ISBN 9780470132340。

[3] ^ Stout, JW; Reed, Stanley A. (1954). 「MnF ₂、 FeF ₂、 CoF ₂、 NiF ₂および ZnF ₂の結晶構造」。J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi :10.1021/ja01650a005。

[4] Strempfer, J; Ruett, U; Bayrakci, SP; Brueckel, Th.; Jauch, W (2004). 「遷移金属フッ化物の磁気特性」. Phys. Rev. B. 69 : 014417. doi :10.1103/PhysRevB.69.014417.

[5] Plevey, RG; Rendell, RW; Steward, MP (1974-01-01). 「複合金属フッ化物によるフッ素化パート III. ヘキサフルオロニッケル酸カリウム(IV) によるベンゼンのフッ素化」. Journal of Fluorine Chemistry . 3 (3–4): 267–273. Bibcode :1974JFluC...3..267P. doi :10.1016/S0022-1139(00)82626-3. ISSN 0022-1139.

[6] バルツ、D. (1953)。「Über die Struktur des K ₂ NiF ₄」。ナトゥールヴィッセンシャフテン。40 (8): 241。書誌コード:1953NW....40....241B。土井：10.1007/BF00591545。S2CID 32692990。