塩素酸マグネシウム

塩素酸マグネシウム
名前
	IUPAC名二塩素酸マグネシウム六水和物
	体系的なIUPAC名二塩素酸マグネシウム
	その他の名前塩素酸マグネシウム(II);
識別子
CAS番号	10326-21-3; (二水和物): 36355-97-2; (六水和物): 7791-19-7;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; （二水和物）：インタラクティブ画像; （六水和物）：インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	64853748; (二水和物): 80564724; （六水和物）：128878;
ECHA 情報カード	100.030.634
EC番号	233-711-1;
パブケム CID	25155; (二水和物): 71437298; （六水和物）：146100;
ユニ	型番;
国連番号	2723
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID30890653; (六水和物): DTXSID30999110;
	インチ InChI=1S/2ClHO3.Mg/c22-1(3)4;/h2(H,2,3,4);/q;;+2/p-2 キー: NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L; (二水和物): InChI=1S/2ClHO3・Mg・2H2O/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;21H2/q;;+2; ;/p-2 キー: YTXOASNCVSJHNM-UHFFFAOYSA-L; (六水和物): InChI=1S/2ClHO3・Mg・6H2O/c22-1(3)4;;;;;;;/h2(H,2,3,4);;61H2/q; ;+2;;;;;;/p-2 キー: XKPLAISKKLSAQQ-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 Cl(=O)(=O)[O-].Cl(=O)(=O)[O-].[Mg+2]; (二水和物): OO[Mg+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O; (六水和物): OOOOOO[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mg+2];
プロパティ
化学式	マグネシウム( ClO3 ) 2
モル質量	191.20 グラム/モル
外観	白色結晶固体
密度	1.747 g/cm 3 (六水和物)
融点	35℃（95°F; 308K）
沸点	120 °C (248 °F; 393 K) (分解)
水への溶解度	114 g/100 ml (0 ℃) ; 123 g/100 ml (10 ℃) ; 135 g/100 ml (20 ℃) ; 155 g/100 ml (30 ℃) ; 178 g/100 ml (50 ℃) ; 242 g/100 ml (60 °C) ; 268 g/100 ml（100℃）
アセトンへの溶解性	可溶性
構造
結晶構造	単斜晶系
空間群	P2 1 /c
格子定数	a = 6.39 Å、b = 6.51 Å、c = 13.90 Å α＝90°、β＝100.3°、γ＝90°
格子体積（V）	590.1 Å 3
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H302、H332
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	6348 mg/kg（ラット、経口）
関連化合物
その他の陽イオン	塩素酸カルシウム塩素; 酸ストロンチウム塩素; 酸バリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

塩素酸マグネシウムは、化学式Mg(ClO ₃ ) ₂ (H ₂ O) _xの無機化合物を指します。無水物（x = 0）、二水和物（x = 2）、および六水和物（x = 6）が知られています。これらは熱に不安定な白い固体です。六水和物は火星の表面で確認されています。^[3]

生産

塩素酸マグネシウムのサンプルは、1920年に酸化マグネシウムを塩素で処理した結果として初めて発見されました。より現代的な方法は、塩化マグネシウムの電気分解です。^{[4]塩素酸マグネシウムは、}アセトンへの溶解性を利用して精製することができます。^[4]

プロパティ

六水和物Mg(ClO ₃ ) ₂ ·6H ₂ Oは35℃で四水和物に分解する。65℃で二水和物に脱水し、80℃で塩基性塩を形成する。さらに120℃まで加熱すると水、酸素、塩素、酸化マグネシウムに分解する。 ^[2]

X線結晶構造解析によって確認されたように、二水和物と六水和物は八面体のMg ²⁺中心を特徴としています。他の配位子は水であり、六水和物のみに存在します。二水和物では塩素酸も配位しており、架橋配位子として機能します。^[1]

用途

塩素酸マグネシウム(II)は、綿花、ジャガイモ、米の強力な乾燥剤や枯葉剤として使用されています。また、点眼薬の潤滑剤としても不活性成分として使用されています。^[5]

危険

塩素酸マグネシウムは酸化剤であり、原理的には爆発性の混合物を形成する可能性があります。

参考文献

^ abc Kossev, K; Tsvetanova, L.; Dimowa , L.; Nikolova, R.; Shivachev, B. (2013). 「塩化マグネシウム二水和物と塩化マグネシウム六水和物の合成と結晶構造」。ブルガリア化学通信。45 :543–548。
^ abcd ジョセフ・ウィリアム・メラー(1922)。メラーの無機化学および理論化学総合論文補遺: 補遺3. K、Rb、Cs、Fr。ロングマンズ、グリーンアンドカンパニー。
^ Ojha, Lujendra; Wilhelm, Mary Beth; Murchie, Scott L.; McEwen, Alfred S.; Wray, James J.; Hanley, Jennifer; Massé, Marion; Chojnacki, Matt (2015). 「火星の繰り返し斜面線における水和塩のスペクトル証拠」Nature Geoscience . 8 (11): 829–832. Bibcode :2015NatGe...8..829O. doi :10.1038/ngeo2546.
^ ab ハーバート・マキシム (1948)。塩素酸マグネシウムと過塩素酸マグネシウムの電解製造。南カリフォルニア大学化学工学部。
^ 「塩化マグネシウム」。国立トランスレーショナルサイエンス推進センター。米国保健福祉省。 2021年8月27日閲覧。

[crys-1] Kossev, K; Tsvetanova, L.; Dimowa , L.; Nikolova, R.; Shivachev, B. (2013). 「塩化マグネシウム二水和物と塩化マグネシウム六水和物の合成と結晶構造」。ブルガリア化学通信。45 :543–548。

[:)-2] ジョセフ・ウィリアム・メラー(1922)。メラーの無機化学および理論化学総合論文補遺: 補遺3. K、Rb、Cs、Fr。ロングマンズ、グリーンアンドカンパニー。

[3] Ojha, Lujendra; Wilhelm, Mary Beth; Murchie, Scott L.; McEwen, Alfred S.; Wray, James J.; Hanley, Jennifer; Massé, Marion; Chojnacki, Matt (2015). 「火星の繰り返し斜面線における水和塩のスペクトル証拠」Nature Geoscience . 8 (11): 829–832. Bibcode :2015NatGe...8..829O. doi :10.1038/ngeo2546.

[pro-4] ハーバート・マキシム (1948)。塩素酸マグネシウムと過塩素酸マグネシウムの電解製造。南カリフォルニア大学化学工学部。

[5] 「塩化マグネシウム」。国立トランスレーショナルサイエンス推進センター。米国保健福祉省。 2021年8月27日閲覧。