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| 名前 | |
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| IUPAC名
二塩素酸バリウム
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| その他の名前
塩素酸、バリウム塩
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.404 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1445 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| Ba(ClO3 ) 2の化学式 | |
| モル質量 | 304.23グラム/モル |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 3.18 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 413.9 °C (777.0 °F; 687.0 K) (分解) |
| 27.5 g/100 ml (20 °C) | |
磁化率（χ）
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-87.5·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険性[1] | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H271、H302、H332、H411 | |
| P210、P220、P221、P261、P264、P270、P271、P273、P280、P283、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P306+P360、P312、P330、P370+P378、P371+P380+P375、P391、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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500.1 mg/kg |
LC 50 (中央濃度)
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(4時間) 1.5 mg/l - 粉塵/ミスト |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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0.5 mg/m 3 (空) |
IDLH（差し迫った危険）
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50 mg/ m3 |
| 安全データシート（SDS） | 塩素酸バリウム MSDS |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩素酸バリウム（Ba(ClO 3 ) 2 ）は、塩素酸のバリウム塩です。白色の結晶性固体で、すべての可溶性バリウム化合物と同様に刺激性があり、有毒です。緑色を出すために花火に使用されることもあります。塩素酸の製造にも使用されます。
反応
合成
塩素酸バリウムは、塩化バリウムと塩素酸ナトリウムの溶液間の二重置換反応によって生成されます。
- BaCl 2 + 2 NaClO 3 → Ba(ClO 3 ) 2 + 2 NaCl
得られた混合物を濃縮して冷却すると、塩素酸バリウムが沈殿します。これはおそらく最も一般的な調製法であり、塩素酸バリウムの溶解度が塩素酸ナトリウムよりも低いことを利用して作られています。[引用が必要]
上記の方法ではナトリウムの混入が多少発生しますが、これは花火の用途には望ましくありません。花火の用途では、ナトリウムの強い黄色がバリウムの緑色を簡単に覆い隠してしまうからです。ナトリウムを含まない塩素酸バリウムは、電気分解によって直接生成できます。[2] [信頼できない情報源? ]
- BaCl 2 + 6 H 2 O → Ba(ClO 3 ) 2 + 6 H 2
炭酸バリウムと沸騰した塩素酸アンモニウム溶液の反応によっても生成される： [3]
- 2 NH 4 ClO 3 + BaCO 3 → Ba(ClO 3 ) 2 + 2 NH 3 + H 2 O + CO 2
この反応では最初に塩素酸バリウムと炭酸アンモニウムが生成されます。溶液を沸騰させると炭酸アンモニウムが分解し、生成されたアンモニアと二酸化炭素が除去され、溶液中には塩素酸バリウムだけが残ります。
分解
熱にさらされると、塩素酸バリウムだけが塩化バリウムと酸素に分解します。
- Ba(ClO 3 ) 2 → BaCl 2 + 3 O 2
塩素酸
塩素酸バリウムは塩素酸の製造に使われることもある。[3] : 312–313
商業利用
塩素酸バリウムを燃料で加熱すると、鮮やかな緑色の光を発して燃え、これはバリウムイオンの存在を示す炎試験でもある。この化合物は酸化剤、塩素供与体であり、金属イオンを含んでいるため、特徴的な緑色を発する。[要出典]しかし、すべての塩素酸塩は硫黄、酸、アンモニウムイオンに対して不安定であるため、米国ではクラスCの花火での使用が禁止されている。そのため、ますます多くの花火製造業者が、硝酸バリウムや炭酸バリウムなどのより安定した化合物を使用するようになってきている。[4]
環境ハザード
塩素酸バリウムは、他の酸化剤と同様に、人体の健康に危険であり、環境にも有毒であると分類されています。水域に浸出すると、水生生物に非常に有害です。この化合物の化学物質流出は一般的ではありませんが、生態系全体を汚染する可能性があるため、防止する必要があります。[5]この化合物は有害廃棄物として処分する必要があります。環境保護庁 (EPA) は、塩素酸バリウムを有害物質としてリストしています。[6]
参考文献
- ^ Sigma-Aldrich Co.、塩素酸バリウム。2024年12月6日閲覧。
- ^ Perigrin, Tom. 「バリウム塩素酸塩」。GeoCities。2007年10月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年2月22日閲覧。
- ^ ab Brauer, Georg; Schmeisser, M. (1963). 「5. 塩素、臭素、ヨウ素」。Riley, Reed F. (編) 『分取無機化学ハンドブック (第 2 版)』。ニューヨーク、ロンドン: Academic Press。pp. 314–315。ISBN 9780121266011. 2024年12月6日閲覧。
- ^ ウィルソン、エリザベス（2001年7月2日）。「What's That Stuff? Fireworks」。Chemical & Engineering News。79（27）：30。
- ^ 「塩素酸バリウム」 inchem.org.
- ^ 「塩素酸バリウム」（PDF）。有害物質ファクトシート。ニュージャージー州保健福祉省。