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| 名前 | |
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| IUPAC名
酢酸マグネシウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.005.050 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| マグネシウム(CH 3 COO) 2 | |
| モル質量 | 142.394 (無水) 214.455 (四水和物) |
| 外観 | 白色の吸湿性結晶 |
| 密度 | 1.45 g/cm 3（四水和物） |
| 融点 | 80 °C (176 °F; 353 K) (四水和物) |
| 可溶性 | |
磁化率（χ）
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−116.0・10 -6 cm 3 /mol (+4 H 2 O |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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酢酸カルシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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無水酢酸マグネシウムの化学式はMg(C 2 H 3 O 2 ) 2 で、水和物である酢酸マグネシウム四水和物の化学式はMg(CH 3 COO) 2 • 4H 2 Oです。この化合物では、マグネシウムの酸化状態は2 +です。酢酸マグネシウムは酢酸のマグネシウム塩です。[1]潮解性があり、加熱すると分解して酸化マグネシウムを形成します。[2] 酢酸マグネシウムは、生物学的反応におけるマグネシウム源として一般的に使用されています。[3]
物理的特性
酢酸マグネシウムは白色の吸湿性結晶として現れます。酢酸のような匂いがし、水に溶けます。水溶液中の pH は中性よりアルカリ性側になります。[4] [5]
ストレージ
非常に吸湿性が高いため、水から離して保管する必要があります。また、強力な酸化剤とは相性が悪いため、混ぜてはいけません。[6]
合成
水酸化マグネシウムと酢酸の反応による酢酸マグネシウムの合成。[7]
- 2 CH 3 COOH + Mg(OH) 2 → (CH 3 COO) 2 Mg + 2 H 2 O
炭酸マグネシウムを蒸留水に20%酢酸溶液とともに懸濁させたもの。[8]
- 2 CH 3 COOH + MgCO 3 → Mg(CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O
金属マグネシウムを乾燥ベンゼンに溶解した酢酸と反応させると、水素ガスを放出しながら酢酸マグネシウムが形成される。[9]
- Mg + 2CH 3 COOH → Mg(CH 3 COO) 2 + H 2
用途と応用
1881年、チャールズ・クラモンドは、最初の効果的なガスマントルの一つであるクラモンドバスケットを発明しました。この発明で使用された試薬には、酢酸マグネシウム、水酸化マグネシウム、水が含まれていました。
酢酸マグネシウムは、化学実験でマグネシウムの供給源として、または酢酸イオンとしてよく使用されます。その一例は、酢酸マグネシウムと硝酸マグネシウムの両方を使用して分子動力学シミュレーションと表面張力測定を行ったときです。実験では、酢酸は硝酸イオンに比べて表面に対する親和性が強く、Mg 2+ は空気/液体の干渉から強く反発することを発見しました。また、Mg 2+ は硝酸イオンに比べて酢酸イオンと結合する傾向が強いこともわかりました。[10]
酢酸マグネシウムの最も一般的な用途の1つは、酢酸カルシウムマグネシウム（CMA）と呼ばれる混合物です。これは酢酸カルシウムと酢酸マグネシウムの混合物です。CMAは、NaClやCaCl 2に代わる環境に優しい凍結防止剤と考えられています。CMAは、石炭燃焼プロセスにおいて酸性雨を減らすための強力なSO 2、NO x、有毒な粒子状物質の排出制御剤として、また石炭燃焼を促進する効果的な触媒として機能します。[11]
酢酸マグネシウムは大腸菌酵素プリマーゼの構造変化を引き起こすことがわかっています。この実験では、Mg(OAc) 2、MnCl 2、CaCl 2、NaOAc、LiCl、MgSO 4、MgCl 2をすべて比較し、大腸菌酵素プリマーゼにどのような効果があるかを調べました。実験者は、Mg(OAc) 2 が最も優れた構造変化を引き起こすことを発見しました。MgSO 4と MgCl 2 はわずかに効果を引き起こしましたが、残りは効果を引き起こしませんでした。[12]
酢酸マグネシウムを過酸化水素と混ぜると殺菌剤として作用します。[13]
酢酸マグネシウムは、フッ素濃度が高い場合や低い場合のフッ素分析の準備として有機化合物を灰化するのに効果的であることが示されています。[14]
安全性
酢酸マグネシウムは比較的安全な化合物であり、健康被害評価はゼロとされています。しかし、常に手袋と安全ゴーグルを着用して取り扱う必要があります。酢酸マグネシウムが目や皮膚に入ったり、摂取したり、吸入したりすると、目、皮膚、胃腸系、肺などのそれぞれの部位に炎症を引き起こします。[15]
参考文献
- ^ 酢酸マグネシウム。Hazard.com。2012年4月12日閲覧。
- ^ 酢酸マグネシウムサプライヤー＆技術情報American Elements 2012-04-12 取得。
- ^ 「Sigma-Aldrich 酢酸マグネシウムに関するファクトシート」(PDF) 。2012年 4 月 26 日閲覧。
- ^ 「Unisenchem Fact Sheet 酢酸マグネシウム」。2012年4月27日閲覧。
- ^ 「Unisenchem Fact Sheet Magnesium Acetate」（PDF） 。 2010年7月8日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2013年12月16日閲覧。
- ^ 「Unisenchem Fact Sheet 酢酸マグネシウム」。2012年4月27日閲覧。
- ^ Stouffer, MR 「ガス流からH2、その他の臭気発生化合物、および酸性ガスを除去するための吸着剤、およびこれらの吸着剤の製造方法と使用方法」。2012年4月25日閲覧。
- ^ Staszczuk, P.; Pekalska, J. (2003). 「天然ドロマイトからのマグネシウム有機化合物の調製方法」.鉱物処理の生理化学的問題. 37 : 149–158.
- ^ 化学反応百科事典. 1957年. p. 399.
- ^ Minofar, Babak; Vácha, Robert; Wahab, Abdul; Mahiuddin, Sekh; Kunz Werner; Jungwirth, Pavel (2006). 「酢酸マグネシウムと硝酸マグネシウム溶液における空気/水界面とイオン対形成の傾向: 分子動力学シミュレーションと表面張力測定」J. Phys. Chem . 110 (32): 15939–15944. doi :10.1021/jp060627p. PMID 16898748.
- ^ Dionysiou, Dionysios; Tsianou, Marina; Botsaris, Gregory (2000). 「炭酸塩源からの酢酸カルシウムおよび酢酸マグネシウムの製造のための抽出結晶化」Ind. Eng. Chem. Res . 39 (11): 4192–4202. doi :10.1021/ie9906823.
- ^ Urlacher, Teresa M.; Griep, Mark A. (1995). 「酢酸マグネシウムは大腸菌プライマーゼの構造変化を誘導する」.生化学. 34 (51): 16708–16714. doi :10.1021/bi00051a020. PMID 8527445.
- ^ Vigo, T. L, Danna, GF「繊維状基質に抗菌活性を付与するための酢酸マグネシウムと過酸化水素の反応生成物」。特許。 2012年4月26日閲覧。
{{cite web}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ Crutchfield, W. Jr. (1942). 「フッ素分析における灰化剤としての酢酸マグネシウム」Ind. Eng. Chem. Anal. Ed . 14 : 57–58. doi :10.1021/i560101a023.
- ^ 「Sigma-Aldrich 物質安全シート」(PDF) . www.lakeland.edu . 2009-02-07.