インターカルコゲン

カルコゲンは互いに反応してカルコゲン間化合物を形成する。^[1]

どのカルコゲンも電気陰性度が極めて高いわけではなく^{[注 1]}、ハロゲンフッ素（最も電気陰性度の高い元素）ほど電気陰性度が高いわけでもないが、グループのトップ（酸素= 3.44 — フッ素に次いで2番目に電気陰性度の高い元素）とボトム（ポロニウム= 2.0）の間には大きな差がある。グループを下るにつれて金属的挙動が増加する傾向が顕著であるという事実（酸素は気体の非金属であるのに対し、ポロニウムは銀色の遷移後金属である^{[注 2] ）と相まって、カルコゲン間は}共有結合、イオン結合、金属結合、半金属結合など、さまざまな種類の結合を示すことになる。^{[注 3] [1]}

上記の表を下に行くと、共有結合（個別の分子と）からイオン結合への移行があり、表を横に行くと、イオン結合から金属結合への移行があります。（共有結合は、両方の元素が同様に高い電気陰性度を持つ場合に発生します。イオン結合は、2 つの元素の電気陰性度が非常に異なり、一方が低く、もう一方が高い場合に発生します。金属結合は、両方の元素が同様に低い電気陰性度を持つ場合に発生します。）たとえば、表の左端の列（酸素との結合を含む）では、O ₂とO _{3 は}純粋に共有結合であり、SO ₂とSO ₃は極性分子であり、 SeO _{2 は}鎖状ポリマーを形成し（1 次元に伸びる）、TeO _{2 は}層状ポリマーを形成し（2 次元に伸びる）、PoO ₂は蛍石構造を持つイオン性です（空間ポリマー、3 次元に伸びる）。表の一番下の行（ポロニウムとの結合を含む）では、PoO ₂とPoSはイオン性、Po _x Se _yとPo _x Te _yは半金属性、Po _∞は金属性である。^[1]

• 低硫黄酸化物、S _x O _y （ x : yの比が1:2より大きい）
  • 一酸化二硫黄、S ₂ O
  • 二酸化硫黄、S ₂ O ₂
  • 一酸化硫黄、SO
• 二酸化硫黄、SO ₂
• 三酸化硫黄、SO ₃
• 高次硫黄酸化物、SO _x（x > 3）

• 二酸化セレン、SeO ₂
• 三酸化セレン、SeO ₃
• さまざまな濃度のセレンと硫黄の「合金」は半金属結合しており、Se _x S _y
  • 「一硫化セレン」、SeS
  • 「二硫化セレン」、SeS ₂ 、実際にはシクロ- Se ₃ S ₅とシクロ- Se ₂ S ₆の 2:1 混合物です。
  • 「三硫化セレン」、SeS _{3 は}、実際には8員環化合物Se ₂ S ₆（ジセレナシクロオクタスルファン）として存在し、シクロオクタ硫黄の分子内の2つの硫黄原子がセレン原子に置き換えられています。

• 一酸化テルル、TeO（不安定な遷移種）
• 二酸化テルル、TeO ₂
• 三酸化テルル、TeO ₃
• 五酸化二テルル、Te ₂ O ₅ ^[2]
• テルルと硫黄のさまざまな濃度の「合金」は半金属結合をしており、Te _x S _y
• さまざまな濃度のテルルとセレンの「合金」は半金属結合しており、Te _x Se _y

• 一酸化ポロニウム、PoO
• 二酸化ポロニウム、PoO ₂
• 三酸化ポロニウム、PoO ₃
• 硫化ポロニウム、PoS
• 半金属結合を持つ、さまざまな濃度のポロニウムとセレンの多くの「合金」、Po _x Se _y
• 半金属結合を持つ、さまざまな濃度のポロニウムとテルルの多くの「合金」 、 Po _x Te _y

• ハロゲン間
• カルコゲニド水素