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| 名前 | |
|---|---|
| 体系的なIUPAC名
三酸化ポロニウム | |
| 識別子 | |
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| プロパティ | |
| ポオ3 | |
| モル質量 | 256.98 グラム/モル |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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三酸化ポロニウム（別名ポロニウム(VI)酸化物）は、化学式Po O 3の化合物です。これはポロニウムの3つの酸化物のうちの1つで、他の2つは一酸化ポロニウム（PoO）と二酸化ポロニウム（PoO 2）です。これはカルコゲン間化合物であり、これまで微量しか検出されていません。[1] [2]
準備
酸性溶液からのポロニウムの陽極 析出中に微量の三酸化ポロニウムが形成されることが報告されている。実験的証拠はないが、析出物が過酸化水素に溶解するという事実は、高酸化状態のポロニウムが含まれていることを示唆している。空気中で二酸化ポロニウムと三酸化クロムを一緒に加熱すると三酸化ポロニウムが形成される可能性があると予測されている。[2]
ポロニウム(VI)化合物の調製の難しさ
ポロニウムをPo(IV)以上に酸化するのは非常に困難である。例えば、ポロニウムの六ハロゲン化物は六フッ化物PoF 6のみであり、フッ素はすでに最も電気陰性度の高い元素である[2]（かつて気相で六ヨウ化ポロニウムが生成されたと報告されているが、すぐに分解した）。[3]しかし、三酸化ポロニウムやポロネート（PoO2−4
... Po(IV)化合物の直接酸化によってPo(VI) （特に三酸化ポロニウム）が生成しない理由は、Po(IV)化合物の最も入手しやすい同位体であるPo(210 )が強い放射性を持つためであると考えられる。キュリウムを用いた同様の研究から、より長寿命の同位体ではより高い酸化状態が達成しやすいことが分かっている。したがって、より長寿命のPo(VI)（特に三酸化ポロニウム）は、より長寿命のPo(208)またはPo(209)を使用して生成する方が簡単である可能性がある。[2] Po(VI)は、 PoF2−8
...またはPoO6−6
6他の高酸化状態と同様に[3]
参考文献
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、p. 594、ISBN 0-12-352651-5
- ^ abcd Bagnall, KW (1962). 「ポロニウムの化学」. 無機化学と放射化学の進歩. ニューヨーク:アカデミック・プレス. pp. 197– 230. ISBN 9780120236046. 2012年6月14日閲覧。
- ^ ab Thayer, John S. (2010). 「相対論的効果と重い主族元素の化学」。化学者のための相対論的手法。計算化学と物理学の課題と進歩。第 10 巻。p. 78。doi : 10.1007/ 978-1-4020-9975-5_2。ISBN 978-1-4020-9974-8。