ポロニウム水素化物

ポロニウム水素化物

ポロニウム、Po   水素、H
名前
推奨されるIUPAC名 ポロニウム水素化物
体系的なIUPAC名 ポラネ
その他の名前 水素ポロニド 二水素化ポロニウム ジヒドリドポロニウム
識別子
CAS番号	31060-73-8
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
チェビ	チェビ:30444
ケムスパイダー	22383
グメリン参照	25163, 169602
パブケム CID	23941
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID401313749
笑顔 [PoH2]
プロパティ
化学式	ポH2
モル質量	210.998 グラム/モル
融点	−35.3 °C (−31.5 °F; 237.8 K) [1]
沸点	36.1 °C (97.0 °F; 309.2 K) [1]
共役塩基	ポロニド
構造
分子の形状	曲がった
関連化合物
その他の陰イオン	H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te
その他の陽イオン	トリルH 3 PbH 4 BiH 3 HAt
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。 インフォボックス参照

ポロニウム水素化物（ポロニウム二水素化物、水素ポロニド、ポランとも呼ばれる）は、化学式Po H ₂の化合物である。室温では液体であり、この性質を持つ水素カルコゲニドとしては水に次いで2番目である。化学的に非常に不安定で、元素ポロニウムと水素に分解する傾向がある。揮発性で非常に不安定な化合物であり、多くのポロニドを生成できる。さらに、放射性である。^[2]

水素化ポロニウムは、加熱による元素からの直接反応では生成できない。他の合成方法としては、四塩化ポロニウム（PoCl ₄）と水素化リチウムアルミニウム（LiAlH _{4 ）の反応（元素ポロニウムのみ生成）や、}塩酸とポロニドマグネシウム（MgPo）の反応などがあるが、いずれも成功していない。これらの合成方法がうまくいかないのは、水素化ポロニウムが生成時に放射線分解を起こすためと考えられる。 ^[3]

微量の水素化ポロニウムは、塩酸とポロニウムメッキしたマグネシウム箔を反応させることで製造できる。また、水素で飽和したパラジウムまたは白金（パラジウム水素化物を参照）中の微量のポロニウムの拡散は、水素化ポロニウムの形成と移動によるものと考えられる。^[3]

ポロニウム水素化物は、金属と半金属の境界にまたがり、非金属の性質もいくつか持っているため、ほとんどの金属水素化物よりも共有結合性の高い化合物です。これは、塩化水素のようなハロゲン化水素と、スズのような金属水素化物の中間です。

水素化水素とテルル化水素などの他の境界水素化物と同様の特性を持つはずです。より軽いテルル化水素やセレン化水素と同様に吸熱化合物であると予想され、そのため構成元素に分解し、その過程で熱を放出します。ポロニウム水素化物の分解で放出される熱量は100 kJ/molを超え、すべての水素カルコゲン化物の中で最大です。

他の水素カルコゲン化物と同様に、ポロニウムは2種類の塩を形成すると予測されています。1つはポロニド（Po ²⁻ アニオンを含む）で、もう1つはポロニウム水素化物（チオール、セレノール、テルロールのポロニウム類似体である-PoHを含む）です。しかし、ポロニウム水素化物からの塩は知られていません。ポロニドの例としては、ポロニウムのアルファ崩壊で鉛が形成されるときに自然に発生する鉛ポロニド（PbPo）があります。^[4]

ポロニウム水素化物は、ポロニウムとその化合物の放射能が非常に強いため、取り扱いが難しく、非常に希薄なトレーサー量でしか製造されていない。そのため、その物理的特性は明確にはわかっていない。 ^{[3]また、ポロニウム水素化物が、より軽い同族体のように水中で}酸性溶液を形成するのか、それとも金属水素化物のように挙動するのかも不明である（アスタチン化水素も参照）。