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| 名前 | |||
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| IUPAC名
タラン
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| 体系的なIUPAC名
タラン[1] (置換) トリヒドリドタリウム[1] (添加剤) | |||
| その他の名前
タリウム水素化物
タリウム三水素化物 タリウム水素化物 | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| 362119 | |||
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 3番目 | |||
| モル質量 | 207.4071 グラムモル−1 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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タラン（系統的にトリヒドリドタリウムと命名）は、実験化学式TlH 3の無機 化合物です。バルクではまだ得られていないため、バルク特性は不明です。ただし、分子タランは固体ガスマトリックスで単離されています。タランは主に学術目的で製造されています。
TlH 3は最も単純なタランである。タリウムは第13族金属の中で最も重く安定な元素である。第13族水素化物の安定性は周期表の番号が増加するにつれて低下する。これは一般に、金属の原子価軌道と水素の1s軌道の重なりが乏しいことに起因している。初期の報告は有望であったが、タラン種が単離された可能性は低い。タランはマトリックス単離研究でのみ観察されており、赤外線スペクトルは水素ガス存在下でタリウムをレーザーアブレーションすることにより気相で得られた。[2]この研究は、タリウムとインジガンの安定性が類似していることを示したシュヴェルトフェガーによる第一原理計算の側面を裏付けた。[3]現在までにタリウム水素化物錯体の単離は確認されていない。
歴史
2004年、アメリカの化学者レスター・アンドリュースは 初めてタランを合成しました。この反応シーケンスは、タリウムの原子化、水素との極低温共沈着、そして短波紫外線照射で構成されていました。 [2]
参考文献
- ^ ab "thallane (CHEBI:30437)".生物学的に興味深い化学物質。英国: 欧州バイオインフォマティクス研究所。2006年11月27日。メイン。 2011年10月10日閲覧。
- ^ ab Andrew, L.; Wang, X. (2004). 「固体ネオン、水素、アルゴン中のタリウム水素化物の赤外線スペクトル」J. Phys. Chem. A . 108 (16): 3396–3402. Bibcode :2004JPCA..108.3396W. doi :10.1021/jp0498973.
- ^ Schwerdtfeger, P.; Hunt, P. (1996). 「化合物 InH3 および TlH3 は安定した気相種か、それとも固体種か?」Inorg. Chem . 35 (7): 2085–2088. doi :10.1021/ic950411u.