水素アスタチド

水素アスタチド（アスタチン水素化物、アスタタン、アスタチド水素、またはヒドロアスタチン酸とも呼ばれる）は、化学式HAtで表される化合物で、アスタチン原子が水素原子と共有結合している。 [ ^{4 ]したがって}、これはハロゲン化水素である。

この化合物は水に溶けてヒドロアスタチン酸を形成し、他の5つの二元酸と非常によく似た性質を示し、実際にはそれらの中で最も強い酸です。しかし、元素状水素とアスタチンへの容易な分解^{[ 5 ]} 、およびアスタチンのさまざまな同位体の半減期が短いことから、その使用は制限されています。原子の電気陰性度がほぼ等しく、At ⁺イオンが観測されているため^{[ 6 ]} 、解離によって水素が負電荷を帯びる可能性が高くなります。したがって、水素アスタチド試料は次の反応を起こす可能性があります。

2 HAt → H ⁺ + At ⁻ + H ⁻ + At ⁺ → H ₂ + At ₂

これにより、元素状水素ガスとアスタチン沈殿物が生じる。さらに、ハロゲン化水素（HX）の傾向として、ハロゲン化物イオンが大きくなるにつれて、生成エンタルピーは負の値が小さくなる、つまり絶対値は減少するが絶対値としては増加する。ヨウ化水素酸溶液は安定であるが、ヒドロニウム-アスタチン溶液は明らかに水-水素-アスタチン系よりも不安定である。最後に、アスタチン原子核からの放射線分解により、H-At結合が切断される可能性がある。

さらに、アスタチンには安定同位体がありません。最も安定なのはアスタチン-210で、半減期は約8.1時間です。そのため、アスタチンはすぐに他の元素に崩壊するため、その化学化合物を扱うのは特に困難です^{[ 7 ]}。

水素アスタチドは、アスタチンと炭化水素（エタンなど）を反応させることによって生成できます。^{[ 8 ]}

C₂H₆ + _At₂ → _{C₂H₅At +} HAt_​​_​​

この反応では、対応するアルキルアスタチド、この場合はエチルアスタチド（アスタトエタン）も生成される。